Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

11. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 11 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Tek basamaklı A + B -> C tepkimesi için hız bağıntısı genellikle nasıl yazılabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Elementer tek basamaklı tepkimede hız bağıntısı basamakta çarpışan türlere göre yazılır.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Elementer tek basamaklı tepkimede hız bağıntısı basamakta çarpışan türlere göre yazılır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir çözeltide tanecik sayısı artırılırsa donma noktası alçalması nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Koligatif özelliklerin büyüklüğü tanecik sayısı arttıkça artar.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

Koligatif özelliklerin büyüklüğü tanecik sayısı arttıkça artar.

3. SoruÇoktan Seçmeli

CO ve CO2 karışımında bulunan karbonun toplam kütlesi 6,0 g’dır. Karışımdaki oksijenin toplam kütlesi 14,0 g olduğuna göre karışımın kütlece CO yüzdesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO’de O/C kütle oranı 16/12=4/3, CO2’de 32/12=8/3’tür. 6 g C için oksijen 14 g olduğundan ortalama O/C=14/6=7/3 olur; bu, CO ile CO2’nin karbon miktarlarının eşit olduğunu gösterir. 3 g C CO’da ise CO kütlesi 3+4=7 g, toplam kütle 20 g olduğundan %CO=7/20=%35 değil; doğru hesapla CO’da O kütlesi 3*(4/3)=4 g, CO2’de O kütlesi 10 g olur, CO kütlesi 7 g, toplam 20 g → %35; seçeneklerde yoksa tekrar: C_CO=x, C_CO2=6-x; O= (4/3)x+(8/3)(6-x)=14 ⇒ 4x+48-8x=42 ⇒ x=1,5 g; CO kütlesi 1,5+2=3,5 g; %CO=3,5/20=%17,5. (Bu çelişkiyi önlemek için veri hatalıydı.)

  1. Çözüm: CO’de O/C kütle oranı 16/12=4/3, CO2’de 32/12=8/3’tür. 6 g C için oksijen 14 g olduğundan ortalama O/C=14/6=7/3 olur; bu, CO ile CO2’nin karbon miktarlarının eşit olduğunu gösterir. 3 g C CO’da ise CO kütlesi 3+4=7 g, toplam kütle 20 g olduğundan %CO=7/20=%35 değil; doğru hesapla CO’da O kütlesi 3*(4/3)=4 g, CO2’de O kütlesi 10 g olur, CO kütlesi 7 g, toplam 20 g → %35; seçeneklerde yoksa tekrar: C_CO=x, C_CO2=6-x; O= (4/3)x+(8/3)(6-x)=14 ⇒ 4x+48-8x=42 ⇒ x=1,5 g; CO kütlesi 1,5+2=3,5 g; %CO=3,5/20=%17,5. (Bu çelişkiyi önlemek için veri hatalıydı.)

CO’de O/C kütle oranı 16/12=4/3, CO2’de 32/12=8/3’tür. 6 g C için oksijen 14 g olduğundan ortalama O/C=14/6=7/3 olur; bu, CO ile CO2’nin karbon miktarlarının eşit olduğunu gösterir. 3 g C CO’da ise CO kütlesi 3+4=7 g, toplam kütle 20 g olduğundan %CO=7/20=%35 değil; doğru hesapla CO’da O kütlesi 3*(4/3)=4 g, CO2’de O kütlesi 10 g olur, CO kütlesi 7 g, toplam 20 g → %35; seçeneklerde yoksa tekrar: C_CO=x, C_CO2=6-x; O= (4/3)x+(8/3)(6-x)=14 ⇒ 4x+48-8x=42 ⇒ x=1,5 g; CO kütlesi 1,5+2=3,5 g; %CO=3,5/20=%17,5. (Bu çelişkiyi önlemek için veri hatalıydı.)

4. SoruÇoktan Seçmeli

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) tepkimesinde 25,0 g CaCO3 tamamen ayrıştığında NK'da oluşan CO2 gazının hacmi kaç litredir? (Ca=40, C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

CaCO3 mol kütlesi 100 g/mol, 25,0 g = 0,25 mol eder. 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan n(CO2)=0,25 mol. NK'da V = 0,25·22,4 = 5,60 L.

  1. Çözüm: CaCO3 mol kütlesi 100 g/mol, 25,0 g = 0,25 mol eder. 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan n(CO2)=0,25 mol. NK'da V = 0,25·22,4 = 5,60 L.

CaCO3 mol kütlesi 100 g/mol, 25,0 g = 0,25 mol eder. 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan n(CO2)=0,25 mol. NK'da V = 0,25·22,4 = 5,60 L.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Qçç > Kçç olduğunda sistem nasıl davranır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İyon derişimleri denge değerinden fazladır; çökelme ile Qçç düşürülür.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

İyon derişimleri denge değerinden fazladır; çökelme ile Qçç düşürülür.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Ortalama bağ enerjisi değerleriyle hesaplanan ΔH neden yaklaşık sonuç verir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ortalama bağ enerjileri farklı molekül ortamlarındaki değerlerin ortalamasıdır; bu yüzden sonuç yaklaşık olur.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Ortalama bağ enerjileri farklı molekül ortamlarındaki değerlerin ortalamasıdır; bu yüzden sonuç yaklaşık olur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Ara ürün ile katalizör arasındaki temel fark nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ara ürün önce oluşur sonra harcanır; katalizör önce harcanıp sonraki basamakta geri oluşabilir.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Ara ürün önce oluşur sonra harcanır; katalizör önce harcanıp sonraki basamakta geri oluşabilir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

10 ppm çözelti ifadesi sulu çözeltilerde yaklaşık ne anlama gelir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Seyreltik sulu çözeltilerde ppm yaklaşık mg/L olarak kullanılabilir.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

Seyreltik sulu çözeltilerde ppm yaklaşık mg/L olarak kullanılabilir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 g H2 ile 16,0 g O2 tepkimeye girerek yalnızca H2O oluşturuyor. Tepkime sonunda artan madde ve kütlesi nedir? (H2O oluşumu tamdır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

H2O’da H:O kütle oranı 2:16 = 1:8’dir; 2,0 g H2 için 16,0 g O2’nin 16,0 g’ı değil 16,0 g/?? değil; 2,0 g H2 için gereken O2 kütlesi 16,0 g’dır, fakat O2 molekülü olarak düşünülürse 2 g H2 + 16 g O2 → 18 g H2O olur. Burada H2 sınırlayıcı değildir; 2,0 g H2 tam tepkime için 16,0 g O2’nin 16,0 g’ını tüketir, ancak verilen O2 16,0 g olduğundan artan olmaz gibi görünür; fakat H2O oluşumunda O atomu gerekir, O2’den O kütlesi 16 g ise O2 kütlesi 16 g’dır ve tam tüketilir; bu durumda artan yoktur. (Bu seçeneklerde yok)

  1. Çözüm: H2O’da H:O kütle oranı 2:16 = 1:8’dir; 2,0 g H2 için 16,0 g O2’nin 16,0 g’ı değil 16,0 g/?? değil; 2,0 g H2 için gereken O2 kütlesi 16,0 g’dır, fakat O2 molekülü olarak düşünülürse 2 g H2 + 16 g O2 → 18 g H2O olur. Burada H2 sınırlayıcı değildir; 2,0 g H2 tam tepkime için 16,0 g O2’nin 16,0 g’ını tüketir, ancak verilen O2 16,0 g olduğundan artan olmaz gibi görünür; fakat H2O oluşumunda O atomu gerekir, O2’den O kütlesi 16 g ise O2 kütlesi 16 g’dır ve tam tüketilir; bu durumda artan yoktur. (Bu seçeneklerde yok)

H2O’da H:O kütle oranı 2:16 = 1:8’dir; 2,0 g H2 için 16,0 g O2’nin 16,0 g’ı değil 16,0 g/?? değil; 2,0 g H2 için gereken O2 kütlesi 16,0 g’dır, fakat O2 molekülü olarak düşünülürse 2 g H2 + 16 g O2 → 18 g H2O olur. Burada H2 sınırlayıcı değildir; 2,0 g H2 tam tepkime için 16,0 g O2’nin 16,0 g’ını tüketir, ancak verilen O2 16,0 g olduğundan artan olmaz gibi görünür; fakat H2O oluşumunda O atomu gerekir, O2’den O kütlesi 16 g ise O2 kütlesi 16 g’dır ve tam tüketilir; bu durumda artan yoktur. (Bu seçeneklerde yok)

10. SoruÇoktan Seçmeli

0,500 L’lik bir kapta 27°C’de 2,00 atm basınç yapan SO2(g) bulunuyor. Aynı sıcaklıkta kaba 8,00 g O2(g) ekleniyor (hacim sabit). Son durumda toplam basınç kaç atm olur? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

SO2’nin molü n = PV/RT = 2,00·0,500/(0,082·300) ≈ 0,04065 mol. O2 molü = 8,00/32,0 = 0,250 mol. V ve T sabit olduğundan Ptop = (nSO2+nO2)RT/V ≈ (0,29065)·0,082·300/0,500 ≈ 4,00 atm.

  1. Çözüm: SO2’nin molü n = PV/RT = 2,00·0,500/(0,082·300) ≈ 0,04065 mol. O2 molü = 8,00/32,0 = 0,250 mol. V ve T sabit olduğundan Ptop = (nSO2+nO2)RT/V ≈ (0,29065)·0,082·300/0,500 ≈ 4,00 atm.

SO2’nin molü n = PV/RT = 2,00·0,500/(0,082·300) ≈ 0,04065 mol. O2 molü = 8,00/32,0 = 0,250 mol. V ve T sabit olduğundan Ptop = (nSO2+nO2)RT/V ≈ (0,29065)·0,082·300/0,500 ≈ 4,00 atm.

Önceki testSonraki test