Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

43. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 43 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

10,0 g CaCO3 içeren bir numune, saf olmadığı için HCl ile tepkimeye sokulduğunda 1,12 L CO2(g) (STP) oluşuyor. Numunedeki CaCO3 kütlece yüzde kaçtır? (CaCO3: 100 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

STP’de 1 mol gaz 22,4 L olduğundan n(CO2)=1,12/22,4=0,050 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,050 mol ve m=0,050×100=5,0 g. Yüzde = 5,0/10,0×100 = 50.

  1. Çözüm: STP’de 1 mol gaz 22,4 L olduğundan n(CO2)=1,12/22,4=0,050 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,050 mol ve m=0,050×100=5,0 g. Yüzde = 5,0/10,0×100 = 50.

STP’de 1 mol gaz 22,4 L olduğundan n(CO2)=1,12/22,4=0,050 mol. CaCO3 → CO2 oranı 1:1 olduğundan n(CaCO3)=0,050 mol ve m=0,050×100=5,0 g. Yüzde = 5,0/10,0×100 = 50.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta X ve Y gazları tam verimli tepkimeye giriyor: X(g) + 2Y(g) → XY2(g). 6,0 L X ile 10,0 L Y karıştırıldığında (T,P sabit), tepkime sonunda oluşan XY2 gazının hacmi ve artan gaz hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hacim oranları mol oranlarına eşittir: 1 L X için 2 L Y gerekir. 10,0 L Y en fazla 5,0 L X ile tepkimeye girer, 1,0 L X artar. Oluşan XY2 hacmi tepkimeye giren X hacmine eşit olup 5,0 L’dir.

  1. Çözüm: Hacim oranları mol oranlarına eşittir: 1 L X için 2 L Y gerekir. 10,0 L Y en fazla 5,0 L X ile tepkimeye girer, 1,0 L X artar. Oluşan XY2 hacmi tepkimeye giren X hacmine eşit olup 5,0 L’dir.

Hacim oranları mol oranlarına eşittir: 1 L X için 2 L Y gerekir. 10,0 L Y en fazla 5,0 L X ile tepkimeye girer, 1,0 L X artar. Oluşan XY2 hacmi tepkimeye giren X hacmine eşit olup 5,0 L’dir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

0,5 mol CO2 kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO2'nin mol kütlesi 12+2·16=44 g/mol'dür. Kütle = n·M = 0,5·44 = 22 g.

  1. Çözüm: CO2'nin mol kütlesi 12+2·16=44 g/mol'dür. Kütle = n·M = 0,5·44 = 22 g.

CO2'nin mol kütlesi 12+2·16=44 g/mol'dür. Kütle = n·M = 0,5·44 = 22 g.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlenin Korunumu Kanunu’na göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kapalı bir sistemde kimyasal tepkime boyunca toplam kütle değişmez. Bu yüzden girenlerin kütlesi ürünlerin kütlesine eşittir.

  1. Çözüm: Kapalı bir sistemde kimyasal tepkime boyunca toplam kütle değişmez. Bu yüzden girenlerin kütlesi ürünlerin kütlesine eşittir.

Kapalı bir sistemde kimyasal tepkime boyunca toplam kütle değişmez. Bu yüzden girenlerin kütlesi ürünlerin kütlesine eşittir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

10 g %20 (kütlece) NaOH çözeltisinde kaç gram NaOH vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

%20 (kütlece) demek 100 g çözeltide 20 g NaOH vardır. 10 g çözeltide NaOH kütlesi 10·0,20 = 2 g olur.

  1. Çözüm: %20 (kütlece) demek 100 g çözeltide 20 g NaOH vardır. 10 g çözeltide NaOH kütlesi 10·0,20 = 2 g olur.

%20 (kütlece) demek 100 g çözeltide 20 g NaOH vardır. 10 g çözeltide NaOH kütlesi 10·0,20 = 2 g olur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 g H2 ile 16,0 g O2 tepkimeye sokulup yalnızca H2O elde ediliyor. Tepkime sonunda hangi ifade doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

2H2 + O2 → 2H2O denklemine göre 2,0 g H2 için gereken O2 kütlesi 16,0 g değil 16,0 g/2 = 8,0 g'dır. Bu yüzden 8,0 g O2 artar.

  1. Çözüm: 2H2 + O2 → 2H2O denklemine göre 2,0 g H2 için gereken O2 kütlesi 16,0 g değil 16,0 g/2 = 8,0 g'dır. Bu yüzden 8,0 g O2 artar.

2H2 + O2 → 2H2O denklemine göre 2,0 g H2 için gereken O2 kütlesi 16,0 g değil 16,0 g/2 = 8,0 g'dır. Bu yüzden 8,0 g O2 artar.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Mol sayısı hangi bağıntıyla bulunabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Mol sayısı, kütlenin mol kütlesine bölünmesiyle hesaplanır.

  1. Çözüm: Mol sayısı, kütlenin mol kütlesine bölünmesiyle hesaplanır.

Mol sayısı, kütlenin mol kütlesine bölünmesiyle hesaplanır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

CuO bileşiğinde kütlece Cu:O oranı 4:1’dir. 20 g CuO örneğinde kaç gram oksijen vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Toplam oran 4+1=5 birimdir. Oksijen payı 1/5 olduğundan 20×(1/5)=5 g O bulunur.

  1. Çözüm: Toplam oran 4+1=5 birimdir. Oksijen payı 1/5 olduğundan 20×(1/5)=5 g O bulunur.

Toplam oran 4+1=5 birimdir. Oksijen payı 1/5 olduğundan 20×(1/5)=5 g O bulunur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

1 mol CO2 kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO2'nin mol kütlesi 12 + 2·16 = 44 g/mol'dür. 1 mol CO2 = 44 g.

  1. Çözüm: CO2'nin mol kütlesi 12 + 2·16 = 44 g/mol'dür. 1 mol CO2 = 44 g.

CO2'nin mol kütlesi 12 + 2·16 = 44 g/mol'dür. 1 mol CO2 = 44 g.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşikte X ve Y elementlerinin kütlece oranı X:Y = 3:8’dir. 12 g X ile tepkimeye girecek Y kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Oran 3:8 olduğuna göre 12 g X, 3’ün 4 katıdır. Y kütlesi de 8’in 4 katı olur: 32 g.

  1. Çözüm: Oran 3:8 olduğuna göre 12 g X, 3’ün 4 katıdır. Y kütlesi de 8’in 4 katı olur: 32 g.

Oran 3:8 olduğuna göre 12 g X, 3’ün 4 katıdır. Y kütlesi de 8’in 4 katı olur: 32 g.

Önceki testSonraki test