Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

31. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 31 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

3 g hidrojen ile 24 g oksijen tepkimeye girerek sadece su oluşturuyor. Buna göre oluşan suyun kütlesi kaç gramdır? (Kapalı kap)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kapalı kapta kütle korunur. Ürünlerin toplam kütlesi girenlerin toplam kütlesine eşit olduğundan 3+24=27 g su oluşur.

  1. Çözüm: Kapalı kapta kütle korunur. Ürünlerin toplam kütlesi girenlerin toplam kütlesine eşit olduğundan 3+24=27 g su oluşur.

Kapalı kapta kütle korunur. Ürünlerin toplam kütlesi girenlerin toplam kütlesine eşit olduğundan 3+24=27 g su oluşur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe tepkimesinde 5,40 g Al ve 16,0 g Fe2O3 karıştırılıyor. Tepkime sonunda oluşan Fe kütlesi kaç gramdır? (Al=27, Fe=56, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Mol Al=5,40/27=0,200 mol; mol Fe2O3=16,0/160=0,100 mol. Denklemde 0,100 mol Fe2O3 için 0,200 mol Al gerekir, yani tam stokiyometrik. Oluşan Fe molü=2·0,100=0,200 mol → kütle=0,200·56=11,2 g.

  1. Çözüm: Mol Al=5,40/27=0,200 mol; mol Fe2O3=16,0/160=0,100 mol. Denklemde 0,100 mol Fe2O3 için 0,200 mol Al gerekir, yani tam stokiyometrik. Oluşan Fe molü=2·0,100=0,200 mol → kütle=0,200·56=11,2 g.

Mol Al=5,40/27=0,200 mol; mol Fe2O3=16,0/160=0,100 mol. Denklemde 0,100 mol Fe2O3 için 0,200 mol Al gerekir, yani tam stokiyometrik. Oluşan Fe molü=2·0,100=0,200 mol → kütle=0,200·56=11,2 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi doymuş çözelti ile ilgili doğru bir bilgidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Doymuş çözelti çözünürlük sınırına ulaşmıştır.

  1. Çözüm: Doymuş çözelti çözünürlük sınırına ulaşmıştır.

Doymuş çözelti çözünürlük sınırına ulaşmıştır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 g H2 ile 16,0 g O2 tepkimeye girerek su oluşturuyor. Tepkime sonunda 2,0 g H2 artıyor. Buna göre oluşan su kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkimeye giren H2 = 2,0 g, artan 2,0 g olduğundan kullanılan H2 = 0 g değil; burada toplam H2 4,0 g olmalıydı, ancak verilenlere göre kullanılan H2 = 0 g olur ve bu imkânsızdır. (Düzeltme: Doğru yorum, başlangıç H2 = 4,0 g olsaydı olurdu.)

  1. Çözüm: Tepkimeye giren H2 = 2,0 g, artan 2,0 g olduğundan kullanılan H2 = 0 g değil; burada toplam H2 4,0 g olmalıydı, ancak verilenlere göre kullanılan H2 = 0 g olur ve bu imkânsızdır. (Düzeltme: Doğru yorum, başlangıç H2 = 4,0 g olsaydı olurdu.)

Tepkimeye giren H2 = 2,0 g, artan 2,0 g olduğundan kullanılan H2 = 0 g değil; burada toplam H2 4,0 g olmalıydı, ancak verilenlere göre kullanılan H2 = 0 g olur ve bu imkânsızdır. (Düzeltme: Doğru yorum, başlangıç H2 = 4,0 g olsaydı olurdu.)

5. SoruÇoktan Seçmeli

1 mol H2O kaç gramdır? (H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

H2O'nun mol kütlesi 2·1+16=18 g/mol'dür. 1 mol su 18 gramdır.

  1. Çözüm: H2O'nun mol kütlesi 2·1+16=18 g/mol'dür. 1 mol su 18 gramdır.

H2O'nun mol kütlesi 2·1+16=18 g/mol'dür. 1 mol su 18 gramdır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

buhar basıncı düşmesi konusunun temel sonucu/işlevi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Bu olay Raoult yasasıyla ilişkilidir.

  1. Çözüm: Bu olay Raoult yasasıyla ilişkilidir.

Bu olay Raoult yasasıyla ilişkilidir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

12,0 g C içeren bir bileşik tamamen yakıldığında 44,0 g CO2 oluşuyor. Buna göre bileşikteki oksijenin kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO2’de C:O kütle oranı 12:32’dir. 12,0 g C için CO2’deki O kütlesi 32,0 g olur. Bileşik 44,0 g CO2 verdiğine göre bileşikteki O kütlesi 44,0-12,0=32,0 değil; verilen 44,0 g CO2 zaten 12,0 g C + 32,0 g O içerir, dolayısıyla bileşikteki O kütlesi 32,0 g’dır.

  1. Çözüm: CO2’de C:O kütle oranı 12:32’dir. 12,0 g C için CO2’deki O kütlesi 32,0 g olur. Bileşik 44,0 g CO2 verdiğine göre bileşikteki O kütlesi 44,0-12,0=32,0 değil; verilen 44,0 g CO2 zaten 12,0 g C + 32,0 g O içerir, dolayısıyla bileşikteki O kütlesi 32,0 g’dır.

CO2’de C:O kütle oranı 12:32’dir. 12,0 g C için CO2’deki O kütlesi 32,0 g olur. Bileşik 44,0 g CO2 verdiğine göre bileşikteki O kütlesi 44,0-12,0=32,0 değil; verilen 44,0 g CO2 zaten 12,0 g C + 32,0 g O içerir, dolayısıyla bileşikteki O kütlesi 32,0 g’dır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25,0 mL 0,200 M Na2CO3 çözeltisi, 0,100 M HCl ile titre ediliyor. Eşdeğerlik noktasında (tam nötrleşme: CO3^2− + 2H+ → H2CO3) harcanan HCl hacmi kaç mL'dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Na2CO3 molü: 0,0250·0,200=0,00500 mol CO3^2−. Gereken H+ molü 2 katı: 0,0100 mol. HCl hacmi: V=n/M=0,0100/0,100=0,100 L=100,0 mL.

  1. Çözüm: Na2CO3 molü: 0,0250·0,200=0,00500 mol CO3^2−. Gereken H+ molü 2 katı: 0,0100 mol. HCl hacmi: V=n/M=0,0100/0,100=0,100 L=100,0 mL.

Na2CO3 molü: 0,0250·0,200=0,00500 mol CO3^2−. Gereken H+ molü 2 katı: 0,0100 mol. HCl hacmi: V=n/M=0,0100/0,100=0,100 L=100,0 mL.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi donma noktası alçalması ile ilgili doğru bir bilgidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Yollara tuz atılması donma noktası alçalmasına günlük örnektir.

  1. Çözüm: Yollara tuz atılması donma noktası alçalmasına günlük örnektir.

Yollara tuz atılması donma noktası alçalmasına günlük örnektir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlenin korunumu kanununa göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kütlenin korunumu kanununa göre kapalı sistemde tepkime öncesi toplam kütle tepkime sonrası toplam kütleye eşittir. Atomlar yok olmaz, sadece yeniden düzenlenir.

  1. Çözüm: Kütlenin korunumu kanununa göre kapalı sistemde tepkime öncesi toplam kütle tepkime sonrası toplam kütleye eşittir. Atomlar yok olmaz, sadece yeniden düzenlenir.

Kütlenin korunumu kanununa göre kapalı sistemde tepkime öncesi toplam kütle tepkime sonrası toplam kütleye eşittir. Atomlar yok olmaz, sadece yeniden düzenlenir.

Önceki testSonraki test