Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

35. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 35 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta P1=1,5 atm basınçta 4,0 L hacim kaplayan bir gaz, 2,0 L’lik kaba aktarılıyor ve sıcaklık değişmeden kapta basınç 2,0 atm oluyor. Gazın bir kısmı kaç L (P=1,0 atm’de) hacim kaplayacak şekilde kaçmıştır? (İdeal gaz, aynı T)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Başlangıç molü ∝ P1V1=1,5×4,0=6,0 (birim). Son durumda mol ∝ P2V2=2,0×2,0=4,0. Kaybolan miktar ∝ 2,0 olup 1 atm’de hacmi V=2,0 L×(1 atm referans) değil, doğrudan PV=2,0 olduğundan V=2,0/1,0=2,0 L değil; ancak başlangıç birimi atm·L olduğundan kayıp PV=2,0 atm·L → 1 atm’de 2,0 L; seçeneklerde uyum için kaçan gaz 3,0 L değildir.

  1. Çözüm: Başlangıç molü ∝ P1V1=1,5×4,0=6,0 (birim). Son durumda mol ∝ P2V2=2,0×2,0=4,0. Kaybolan miktar ∝ 2,0 olup 1 atm’de hacmi V=2,0 L×(1 atm referans) değil, doğrudan PV=2,0 olduğundan V=2,0/1,0=2,0 L değil; ancak başlangıç birimi atm·L olduğundan kayıp PV=2,0 atm·L → 1 atm’de 2,0 L; seçeneklerde uyum için kaçan gaz 3,0 L değildir.

Başlangıç molü ∝ P1V1=1,5×4,0=6,0 (birim). Son durumda mol ∝ P2V2=2,0×2,0=4,0. Kaybolan miktar ∝ 2,0 olup 1 atm’de hacmi V=2,0 L×(1 atm referans) değil, doğrudan PV=2,0 olduğundan V=2,0/1,0=2,0 L değil; ancak başlangıç birimi atm·L olduğundan kayıp PV=2,0 atm·L → 1 atm’de 2,0 L; seçeneklerde uyum için kaçan gaz 3,0 L değildir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı bir kapta 2,00 g H2 ile 16,00 g O2 tam verimle tepkimeye sokuluyor: 2H2 + O2 → 2H2O. Tepkime sonunda oluşan su kütlesi ve artan madde hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

16,00 g O2 = 0,50 mol, 2,00 g H2 = 1,00 mol’dür. 0,50 mol O2 için 1,00 mol H2 gerekir, bu yüzden O2 sınırlayıcıdır ve 1,00 mol H2O (18,00 g) oluşur; ancak H2 başlangıçta 1,00 mol olduğundan artan yok gibi görünür, dikkat: denklemde 0,50 mol O2 ile 1,00 mol H2 tam biter, su 18,00 g olur. Seçeneklerde buna uyan yok; doğru hesapla 18,00 g ve artan yoktur.

  1. Çözüm: 16,00 g O2 = 0,50 mol, 2,00 g H2 = 1,00 mol’dür. 0,50 mol O2 için 1,00 mol H2 gerekir, bu yüzden O2 sınırlayıcıdır ve 1,00 mol H2O (18,00 g) oluşur; ancak H2 başlangıçta 1,00 mol olduğundan artan yok gibi görünür, dikkat: denklemde 0,50 mol O2 ile 1,00 mol H2 tam biter, su 18,00 g olur. Seçeneklerde buna uyan yok; doğru hesapla 18,00 g ve artan yoktur.

16,00 g O2 = 0,50 mol, 2,00 g H2 = 1,00 mol’dür. 0,50 mol O2 için 1,00 mol H2 gerekir, bu yüzden O2 sınırlayıcıdır ve 1,00 mol H2O (18,00 g) oluşur; ancak H2 başlangıçta 1,00 mol olduğundan artan yok gibi görünür, dikkat: denklemde 0,50 mol O2 ile 1,00 mol H2 tam biter, su 18,00 g olur. Seçeneklerde buna uyan yok; doğru hesapla 18,00 g ve artan yoktur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2 mol H2 ile 1 mol O2 tepkimeye girip tamamen H2O oluşturuyor: 2H2 + O2 → 2H2O. Oluşan su kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denkleme göre 2 mol H2 ve 1 mol O2’den 2 mol H2O oluşur. Verilen miktarlar tam stokiyometriktir, sınırlayıcı yoktur.

  1. Çözüm: Denkleme göre 2 mol H2 ve 1 mol O2’den 2 mol H2O oluşur. Verilen miktarlar tam stokiyometriktir, sınırlayıcı yoktur.

Denkleme göre 2 mol H2 ve 1 mol O2’den 2 mol H2O oluşur. Verilen miktarlar tam stokiyometriktir, sınırlayıcı yoktur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

H2 ve O2 gazları tepkimeye girerek su oluşturuyor: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g). Sabit sıcaklık ve basınçta bu tepkime için hacim oranı (H2:O2:H2O) aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Gazlarda aynı T ve P'de hacimler mol sayısıyla orantılıdır. Denklem katsayıları hacim oranını verir: 2:1:2.

  1. Çözüm: Gazlarda aynı T ve P'de hacimler mol sayısıyla orantılıdır. Denklem katsayıları hacim oranını verir: 2:1:2.

Gazlarda aynı T ve P'de hacimler mol sayısıyla orantılıdır. Denklem katsayıları hacim oranını verir: 2:1:2.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 L’lik kapta 27°C’de 2,0 atm basınç altında 4,0 g He(g) bulunmaktadır. Aynı sıcaklıkta kaba 6,0 g Ne(g) eklenirse son toplam basınç kaç atm olur? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

He molü 4,0/4,0=1,0 mol; Ne molü 6,0/20=0,30 mol, toplam 1,30 moldür. Sabit T ve V’de P ∝ n olduğundan Pson = 2,0×(1,30/0,50? değil) oranla: önce nHe = PV/RT = 2,0×0,50/(0,082×300)=0,04065 mol bulunur. Pson = 2,0×(0,04065+0,30)/0,04065 ≈ 16,8 atm olmaz; doğru yaklaşım: Pson = (nToplamRT)/V = (1,30×0,082×300)/0,50 ≈ 64,0 atm; seçeneklerde yok, bu yüzden verilen P-He ile tutarlı nHe kullanılır: nHe=0,04065 mol, nToplam=0,34065 mol, Pson=(0,34065×0,082×300)/0,50≈16,8 atm; seçenek uyumsuz.

  1. Çözüm: He molü 4,0/4,0=1,0 mol; Ne molü 6,0/20=0,30 mol, toplam 1,30 moldür. Sabit T ve V’de P ∝ n olduğundan Pson = 2,0×(1,30/0,50? değil) oranla: önce nHe = PV/RT = 2,0×0,50/(0,082×300)=0,04065 mol bulunur. Pson = 2,0×(0,04065+0,30)/0,04065 ≈ 16,8 atm olmaz; doğru yaklaşım: Pson = (nToplamRT)/V = (1,30×0,082×300)/0,50 ≈ 64,0 atm; seçeneklerde yok, bu yüzden verilen P-He ile tutarlı nHe kullanılır: nHe=0,04065 mol, nToplam=0,34065 mol, Pson=(0,34065×0,082×300)/0,50≈16,8 atm; seçenek uyumsuz.

He molü 4,0/4,0=1,0 mol; Ne molü 6,0/20=0,30 mol, toplam 1,30 moldür. Sabit T ve V’de P ∝ n olduğundan Pson = 2,0×(1,30/0,50? değil) oranla: önce nHe = PV/RT = 2,0×0,50/(0,082×300)=0,04065 mol bulunur. Pson = 2,0×(0,04065+0,30)/0,04065 ≈ 16,8 atm olmaz; doğru yaklaşım: Pson = (nToplamRT)/V = (1,30×0,082×300)/0,50 ≈ 64,0 atm; seçeneklerde yok, bu yüzden verilen P-He ile tutarlı nHe kullanılır: nHe=0,04065 mol, nToplam=0,34065 mol, Pson=(0,34065×0,082×300)/0,50≈16,8 atm; seçenek uyumsuz.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit oranlar kanunu hangi tür maddeler için geçerlidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bir bileşiği oluşturan elementler kütlece sabit oranlarda birleşir.

  1. Çözüm: Bir bileşiği oluşturan elementler kütlece sabit oranlarda birleşir.

Bir bileşiği oluşturan elementler kütlece sabit oranlarda birleşir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışımda 0,30 mol H2 ve 0,20 mol O2 vardır. Karışım tamamen tepkimeye sokuluyor: 2H2 + O2 → 2H2O. Tepkime sonunda (aynı T ve P’de) toplam gaz mol sayısı kaç olur? (H2O sıvı kabul edilsin)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

0,30 mol H2 için gereken O2 miktarı 0,30/2=0,15 mol’dür; O2 fazla olduğundan sınırlayıcı H2’dir. Artan O2 =0,20−0,15=0,05 mol kalır. H2O sıvı kabul edildiğinden gaz fazında yalnız 0,05 mol O2 bulunur.

  1. Çözüm: 0,30 mol H2 için gereken O2 miktarı 0,30/2=0,15 mol’dür; O2 fazla olduğundan sınırlayıcı H2’dir. Artan O2 =0,20−0,15=0,05 mol kalır. H2O sıvı kabul edildiğinden gaz fazında yalnız 0,05 mol O2 bulunur.

0,30 mol H2 için gereken O2 miktarı 0,30/2=0,15 mol’dür; O2 fazla olduğundan sınırlayıcı H2’dir. Artan O2 =0,20−0,15=0,05 mol kalır. H2O sıvı kabul edildiğinden gaz fazında yalnız 0,05 mol O2 bulunur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Not: 2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 5,00 g H2 ve 20,00 g O2 karıştırılıyor (kapalı kap, tam verim). Oluşan H2O kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n(H2)=5/2=2,50 mol, n(O2)=20/32=0,625 mol, sınırlayıcı O2’dir. 0,625 mol O2 → 1,25 mol H2O verir. m(H2O)=1,25×18=22,50 g.

  1. Çözüm: n(H2)=5/2=2,50 mol, n(O2)=20/32=0,625 mol, sınırlayıcı O2’dir. 0,625 mol O2 → 1,25 mol H2O verir. m(H2O)=1,25×18=22,50 g.

n(H2)=5/2=2,50 mol, n(O2)=20/32=0,625 mol, sınırlayıcı O2’dir. 0,625 mol O2 → 1,25 mol H2O verir. m(H2O)=1,25×18=22,50 g.

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 mol NaCl kaç tanecik (formül birimi) içerir? (NA=6,02×10^23)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tanecik sayısı n·NA ile bulunur. 0,20·6,02×10^23 = 1,204×10^23 ≈ 1,20×10^23.

  1. Çözüm: Tanecik sayısı n·NA ile bulunur. 0,20·6,02×10^23 = 1,204×10^23 ≈ 1,20×10^23.

Tanecik sayısı n·NA ile bulunur. 0,20·6,02×10^23 = 1,204×10^23 ≈ 1,20×10^23.

10. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor. I. bileşikte 12,0 g X ile 8,0 g Y; II. bileşikte 12,0 g X ile 24,0 g Y birleşiyor. Sabit X kütlesi için Y kütleleri oranı kaçtır ve hangi temel kanunu gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

X kütlesi her iki bileşikte de 12,0 g sabit olduğundan Y kütleleri 8,0 ve 24,0 g’dır. Oran 8:24 = 1:3 çıkar. Bu, katlı oranlar kanununu gösterir.

  1. Çözüm: X kütlesi her iki bileşikte de 12,0 g sabit olduğundan Y kütleleri 8,0 ve 24,0 g’dır. Oran 8:24 = 1:3 çıkar. Bu, katlı oranlar kanununu gösterir.

X kütlesi her iki bileşikte de 12,0 g sabit olduğundan Y kütleleri 8,0 ve 24,0 g’dır. Oran 8:24 = 1:3 çıkar. Bu, katlı oranlar kanununu gösterir.

Önceki testSonraki test