Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

39. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 39 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

5,6 g Fe, fazla miktarda HCl ile tepkimeye giriyor: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. STP'de oluşan H2 gazının hacmi kaç litredir? (Fe: 56 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Fe molü: 5,6/56=0,10 mol. Denklemde 1 mol Fe → 1 mol H2 olduğundan 0,10 mol H2 oluşur; STP'de hacim 0,10×22,4=2,24 L'dir.

  1. Çözüm: Fe molü: 5,6/56=0,10 mol. Denklemde 1 mol Fe → 1 mol H2 olduğundan 0,10 mol H2 oluşur; STP'de hacim 0,10×22,4=2,24 L'dir.

Fe molü: 5,6/56=0,10 mol. Denklemde 1 mol Fe → 1 mol H2 olduğundan 0,10 mol H2 oluşur; STP'de hacim 0,10×22,4=2,24 L'dir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

C ve H içeren bir bileşik tam yakıldığında 6,60 g CO2 ve 2,70 g H2O oluşuyor. Bileşiğin basit (empirik) formülü nedir? (C=12, H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

n(CO2)=6,60/44=0,15 mol → n(C)=0,15 mol; n(H2O)=2,70/18=0,15 mol → n(H)=0,30 mol. Oran C:H = 0,15:0,30 = 1:2 olduğundan empirik formül CH2’dir. Seçeneklerde CH2’nin katı olan C2H4 yok, ancak verilenler içinde empirik formülü CH2 olan tek seçenek C2H6 değildir; bu nedenle doğru seçenek CH2’dir.

  1. Çözüm: n(CO2)=6,60/44=0,15 mol → n(C)=0,15 mol; n(H2O)=2,70/18=0,15 mol → n(H)=0,30 mol. Oran C:H = 0,15:0,30 = 1:2 olduğundan empirik formül CH2’dir. Seçeneklerde CH2’nin katı olan C2H4 yok, ancak verilenler içinde empirik formülü CH2 olan tek seçenek C2H6 değildir; bu nedenle doğru seçenek CH2’dir.

n(CO2)=6,60/44=0,15 mol → n(C)=0,15 mol; n(H2O)=2,70/18=0,15 mol → n(H)=0,30 mol. Oran C:H = 0,15:0,30 = 1:2 olduğundan empirik formül CH2’dir. Seçeneklerde CH2’nin katı olan C2H4 yok, ancak verilenler içinde empirik formülü CH2 olan tek seçenek C2H6 değildir; bu nedenle doğru seçenek CH2’dir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2,24 L (STP) CO2 gazı kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

STP'de 22,4 L gaz 1 moldür, 2,24 L = 0,10 mol. CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol olduğundan kütle = 0,10×44 = 4,4 g.

  1. Çözüm: STP'de 22,4 L gaz 1 moldür, 2,24 L = 0,10 mol. CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol olduğundan kütle = 0,10×44 = 4,4 g.

STP'de 22,4 L gaz 1 moldür, 2,24 L = 0,10 mol. CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol olduğundan kütle = 0,10×44 = 4,4 g.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı elementlerden oluşan CO ve CO2 bileşikleri için katlı oranlar kanununa göre, sabit miktar C ile birleşen O kütleleri oranı (CO: CO2) kaçtır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

CO'da 12 g C ile 16 g O birleşir, CO2'de 12 g C ile 32 g O birleşir. O kütleleri oranı 16:32 = 1:2'dir.

  1. Çözüm: CO'da 12 g C ile 16 g O birleşir, CO2'de 12 g C ile 32 g O birleşir. O kütleleri oranı 16:32 = 1:2'dir.

CO'da 12 g C ile 16 g O birleşir, CO2'de 12 g C ile 32 g O birleşir. O kütleleri oranı 16:32 = 1:2'dir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Normal koşullarda (N.K.) 0,5 mol ideal gazın hacmi kaç litredir? (1 mol gaz = 22,4 L)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L'dir. 0,5 mol için hacim 0,5·22,4 = 11,2 L olur.

  1. Çözüm: N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L'dir. 0,5 mol için hacim 0,5·22,4 = 11,2 L olur.

N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L'dir. 0,5 mol için hacim 0,5·22,4 = 11,2 L olur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı bir kapta gerçekleşen tepkimede başlangıç kütleleri: 10,0 g CaCO3(s). Tepkime sonunda kapta 5,6 g CaO(s) ve 2,2 g CO2(g) bulunuyor. Kapta tepkimeye girmeden kalan CaCO3 kütlesi kaç gramdır? (CaCO3 → CaO + CO2)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ürünlerin toplam kütlesi 5,6 + 2,2 = 7,8 g’dir. Kütlenin korunumu gereği tepkimeye giren CaCO3 kütlesi 7,8 g olmalıdır. Başlangıç 10,0 g olduğundan kalan CaCO3 = 10,0 − 7,8 = 2,2 g değil; dikkat: ürün kütlesi giren CaCO3’e eşittir, kalan = 10,0 − 7,8 = 2,2 g olur.

  1. Çözüm: Ürünlerin toplam kütlesi 5,6 + 2,2 = 7,8 g’dir. Kütlenin korunumu gereği tepkimeye giren CaCO3 kütlesi 7,8 g olmalıdır. Başlangıç 10,0 g olduğundan kalan CaCO3 = 10,0 − 7,8 = 2,2 g değil; dikkat: ürün kütlesi giren CaCO3’e eşittir, kalan = 10,0 − 7,8 = 2,2 g olur.

Ürünlerin toplam kütlesi 5,6 + 2,2 = 7,8 g’dir. Kütlenin korunumu gereği tepkimeye giren CaCO3 kütlesi 7,8 g olmalıdır. Başlangıç 10,0 g olduğundan kalan CaCO3 = 10,0 − 7,8 = 2,2 g değil; dikkat: ürün kütlesi giren CaCO3’e eşittir, kalan = 10,0 − 7,8 = 2,2 g olur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkime 25°C’de gerçekleşiyor: N2(g)+3H2(g)→2NH3(g). Başlangıçta 10,0 L kapta 2,00 mol N2 ve 6,00 mol H2 vardır. Tepkime sonunda toplam basınç 25°C’de kaç atm olur? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Stokiyometriye göre 2,00 mol N2 için 6,00 mol H2 tam yeterlidir, her ikisi de tamamen biter ve 4,00 mol NH3 oluşur. Son toplam mol sayısı 4,00 mol’dür. P=nRT/V=4,00·0,082·298/10,0≈9,77 atm ≈ 9,84 atm.

  1. Çözüm: Stokiyometriye göre 2,00 mol N2 için 6,00 mol H2 tam yeterlidir, her ikisi de tamamen biter ve 4,00 mol NH3 oluşur. Son toplam mol sayısı 4,00 mol’dür. P=nRT/V=4,00·0,082·298/10,0≈9,77 atm ≈ 9,84 atm.

Stokiyometriye göre 2,00 mol N2 için 6,00 mol H2 tam yeterlidir, her ikisi de tamamen biter ve 4,00 mol NH3 oluşur. Son toplam mol sayısı 4,00 mol’dür. P=nRT/V=4,00·0,082·298/10,0≈9,77 atm ≈ 9,84 atm.

8. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli O2 tepkimeye sokularak yalnızca CO2 oluşturuluyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile birleşir. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi 12 + 32 = 44 g olur.

  1. Çözüm: C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile birleşir. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi 12 + 32 = 44 g olur.

C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile birleşir. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi 12 + 32 = 44 g olur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,200 M 250 mL Na2CO3 çözeltisi, 0,500 M HCl ile tamamen nötrleşiyor. Tam nötrleşme için gereken HCl hacmi kaç mL’dir? (Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n(Na2CO3)=0,200×0,250=0,050 mol bulunur. Denklemden 1 mol Na2CO3 için 2 mol HCl gerektiğinden n(HCl)=0,100 mol. V = n/M = 0,100/0,500 = 0,200 L = 200 mL.

  1. Çözüm: n(Na2CO3)=0,200×0,250=0,050 mol bulunur. Denklemden 1 mol Na2CO3 için 2 mol HCl gerektiğinden n(HCl)=0,100 mol. V = n/M = 0,100/0,500 = 0,200 L = 200 mL.

n(Na2CO3)=0,200×0,250=0,050 mol bulunur. Denklemden 1 mol Na2CO3 için 2 mol HCl gerektiğinden n(HCl)=0,100 mol. V = n/M = 0,100/0,500 = 0,200 L = 200 mL.

10. SoruÇoktan Seçmeli

1,00 L kapta 27 °C’de 0,10 mol N2 ve 0,30 mol H2 karıştırılıyor. 3H2 + N2 → 2NH3 tepkimesi tam verimle gerçekleştiğinde, tepkime sonunda toplam gaz mol sayısı kaç olur? (NH3 gaz kabul edilsin.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

0,10 mol N2 için gereken H2 = 0,30 mol’dür; tam stokiyometrik karışımdır. Tamamı harcanır ve 0,20 mol NH3 oluşur. Son durumda toplam mol sayısı 0,20’dir; seçenek A.

  1. Çözüm: 0,10 mol N2 için gereken H2 = 0,30 mol’dür; tam stokiyometrik karışımdır. Tamamı harcanır ve 0,20 mol NH3 oluşur. Son durumda toplam mol sayısı 0,20’dir; seçenek A.

0,10 mol N2 için gereken H2 = 0,30 mol’dür; tam stokiyometrik karışımdır. Tamamı harcanır ve 0,20 mol NH3 oluşur. Son durumda toplam mol sayısı 0,20’dir; seçenek A.

Önceki testSonraki test