Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

32. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 32 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

2,24 L (STP) CO2 gazı kaç gramdır? (CO2: 44 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

STP’de 22,4 L = 1 mol olduğundan 2,24 L = 0,10 moldür. Kütle = n·M = 0,10·44 = 4,4 g.

  1. Çözüm: STP’de 22,4 L = 1 mol olduğundan 2,24 L = 0,10 moldür. Kütle = n·M = 0,10·44 = 4,4 g.

STP’de 22,4 L = 1 mol olduğundan 2,24 L = 0,10 moldür. Kütle = n·M = 0,10·44 = 4,4 g.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Buhar basıncı düşmesi hangi niceliğe bağlı koligatif bir özelliktir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Koligatif özellikler çözünenin türünden çok tanecik sayısına bağlıdır.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

Koligatif özellikler çözünenin türünden çok tanecik sayısına bağlıdır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi kimyanın temel kanunlarından biridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kimyanın temel kanunları arasında kütlenin korunumu ve sabit oranlar gibi kanunlar bulunur. Boyle kanunu gazlarla ilgilidir; Ohm ve Kepler kimyanın temel kanunları değildir.

  1. Çözüm: Kimyanın temel kanunları arasında kütlenin korunumu ve sabit oranlar gibi kanunlar bulunur. Boyle kanunu gazlarla ilgilidir; Ohm ve Kepler kimyanın temel kanunları değildir.

Kimyanın temel kanunları arasında kütlenin korunumu ve sabit oranlar gibi kanunlar bulunur. Boyle kanunu gazlarla ilgilidir; Ohm ve Kepler kimyanın temel kanunları değildir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Mol kütlesi 44 g/mol olan CO2CO_2’den 88 g kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

n=m/MA=88/44=2n=m/M_A=88/44=2 mol bulunur.

  1. Çözüm: n=m/MA=88/44=2n=m/M_A=88/44=2 mol bulunur.

n=m/MA=88/44=2n=m/M_A=88/44=2 mol bulunur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

100 g suda en fazla 30 g tuz çözünüyorsa 200 g suda doymuş çözelti için kaç g tuz gerekir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Çözünürlük oranı iki kat su için iki kat tuz verir: 60 g.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

Çözünürlük oranı iki kat su için iki kat tuz verir: 60 g.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Çoklu oranlar kanununa göre, aynı iki elementin oluşturduğu iki bileşikte bir elementin sabit kütlesiyle birleşen diğer elementin kütleleri hangi tür oran verir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Çoklu oranlar kanununa göre iki element birden fazla bileşik oluşturduğunda, sabit bir element kütlesiyle birleşen diğerinin kütleleri basit tam sayılar oranındadır.

  1. Çözüm: Çoklu oranlar kanununa göre iki element birden fazla bileşik oluşturduğunda, sabit bir element kütlesiyle birleşen diğerinin kütleleri basit tam sayılar oranındadır.

Çoklu oranlar kanununa göre iki element birden fazla bileşik oluşturduğunda, sabit bir element kütlesiyle birleşen diğerinin kütleleri basit tam sayılar oranındadır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

0,2 mol NaCl kaç tane formül birimi içerir? (NA=6,02×10^23)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tanecik sayısı = mol sayısı · Avogadro sayısıdır. 0,2·6,02×10^23=1,204×10^23 formül birimi bulunur.

  1. Çözüm: Tanecik sayısı = mol sayısı · Avogadro sayısıdır. 0,2·6,02×10^23=1,204×10^23 formül birimi bulunur.

Tanecik sayısı = mol sayısı · Avogadro sayısıdır. 0,2·6,02×10^23=1,204×10^23 formül birimi bulunur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

İzotonik çözeltiler için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

İzotonik çözeltiler arasında net osmotik su geçişi beklenmez; ozmotik basınçları eşittir.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

İzotonik çözeltiler arasında net osmotik su geçişi beklenmez; ozmotik basınçları eşittir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri yalnızca XY bileşiğini oluşturuyor. 6 g X ile 8 g Y'den 10 g XY oluşuyor ve 4 g Y artıyor. Buna göre XY bileşiğinde X'in kütlece yüzdesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Artan Y 4 g olduğuna göre tepkimeye giren Y = 8 − 4 = 4 g'dır. Oluşan bileşikte X kütlesi 6 g, toplam 10 g olduğundan %X = 6/10 × 100 = 60.

  1. Çözüm: Artan Y 4 g olduğuna göre tepkimeye giren Y = 8 − 4 = 4 g'dır. Oluşan bileşikte X kütlesi 6 g, toplam 10 g olduğundan %X = 6/10 × 100 = 60.

Artan Y 4 g olduğuna göre tepkimeye giren Y = 8 − 4 = 4 g'dır. Oluşan bileşikte X kütlesi 6 g, toplam 10 g olduğundan %X = 6/10 × 100 = 60.

10. SoruÇoktan Seçmeli

2 mol H2O kaç molekül içerir? (NA=6,02×10^23)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Molekül sayısı = n·NA’dır. 2·6,02×10^23 = 1,204×10^24 molekül.

  1. Çözüm: Molekül sayısı = n·NA’dır. 2·6,02×10^23 = 1,204×10^24 molekül.

Molekül sayısı = n·NA’dır. 2·6,02×10^23 = 1,204×10^24 molekül.

Önceki testSonraki test