1. SoruÇoktan Seçmeli
molalite ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Hacme dayalı derişim molaritedir.
- Çözüm: Hacme dayalı derişim molaritedir.
Hacme dayalı derişim molaritedir.
12. Sınıf Kimya
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri
12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
45 Test1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test
33. Test
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 33 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
2. SoruÇoktan Seçmeli
1,5 g H2 ile 12 g O2 tepkimeye girerek H2O oluşturuyor. Tepkime sonunda artan madde ve kütlesi nedir?
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
2 g H2, 16 g O2 ile tepkimeye girer; oran 1:8’dir. 1,5 g H2 için gereken O2 = 12 g olduğundan H2 sınırlayıcıdır ve O2’den 12-8=4 g artar.
- Çözüm: 2 g H2, 16 g O2 ile tepkimeye girer; oran 1:8’dir. 1,5 g H2 için gereken O2 = 12 g olduğundan H2 sınırlayıcıdır ve O2’den 12-8=4 g artar.
2 g H2, 16 g O2 ile tepkimeye girer; oran 1:8’dir. 1,5 g H2 için gereken O2 = 12 g olduğundan H2 sınırlayıcıdır ve O2’den 12-8=4 g artar.
3. SoruÇoktan Seçmeli
Kütlece %20 (m/m) NaCl içeren 150 g çözeltide kaç gram NaCl vardır?
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Kütlece yüzde derişimde çözünen kütlesi = yüzde×çözelti kütlesi/100. 20×150/100 = 30 g. Çözeltide 30 g NaCl vardır.
- Çözüm: Kütlece yüzde derişimde çözünen kütlesi = yüzde×çözelti kütlesi/100. 20×150/100 = 30 g. Çözeltide 30 g NaCl vardır.
Kütlece yüzde derişimde çözünen kütlesi = yüzde×çözelti kütlesi/100. 20×150/100 = 30 g. Çözeltide 30 g NaCl vardır.
4. SoruÇoktan Seçmeli
Aşağıdakilerden hangisi çözünürlük ile ilgili doğru bir bilgidir?
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Çözünürlük sıcaklık ve basınca bağlı değişebilir.
- Çözüm: Çözünürlük sıcaklık ve basınca bağlı değişebilir.
Çözünürlük sıcaklık ve basınca bağlı değişebilir.
5. SoruÇoktan Seçmeli
Aynı sıcaklık ve basınçta, 2,00 L N2 ile 6,00 L H2 karıştırılıp tamamen tepkimeye sokuluyor: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). Tepkime sonunda toplam gaz hacmi kaç litredir?
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
2,00 L N2 için 6,00 L H2 tam stokiyometriktir, artan kalmaz. Oluşan NH3 hacmi 2 katı olur: 2,00 L N2 → 4,00 L NH3. Son toplam hacim 4,00 L’dir.
- Çözüm: 2,00 L N2 için 6,00 L H2 tam stokiyometriktir, artan kalmaz. Oluşan NH3 hacmi 2 katı olur: 2,00 L N2 → 4,00 L NH3. Son toplam hacim 4,00 L’dir.
2,00 L N2 için 6,00 L H2 tam stokiyometriktir, artan kalmaz. Oluşan NH3 hacmi 2 katı olur: 2,00 L N2 → 4,00 L NH3. Son toplam hacim 4,00 L’dir.
6. SoruÇoktan Seçmeli
Normal koşullarda (NK) 11,2 L CO2 gazı kaç moldür? (NK’de 1 mol gaz 22,4 L)
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
NK’de mol sayısı V/22,4’tür. 11,2/22,4 = 0,50 mol. Sonuç 0,50 moldür.
- Çözüm: NK’de mol sayısı V/22,4’tür. 11,2/22,4 = 0,50 mol. Sonuç 0,50 moldür.
NK’de mol sayısı V/22,4’tür. 11,2/22,4 = 0,50 mol. Sonuç 0,50 moldür.
7. SoruÇoktan Seçmeli
çözelti konusunun temel sonucu/işlevi aşağıdakilerden hangisidir?
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Çözelti kimyada yaygın karışım türüdür.
- Çözüm: Çözelti kimyada yaygın karışım türüdür.
Çözelti kimyada yaygın karışım türüdür.
8. SoruÇoktan Seçmeli
12 g C ile 32 g O2 tam verimle tepkimeye girerek yalnızca CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Kütlenin korunumu yasasına göre ürünlerin toplam kütlesi, girenlerin toplam kütlesine eşittir. 12 + 32 = 44 g CO2 oluşur.
- Çözüm: Kütlenin korunumu yasasına göre ürünlerin toplam kütlesi, girenlerin toplam kütlesine eşittir. 12 + 32 = 44 g CO2 oluşur.
Kütlenin korunumu yasasına göre ürünlerin toplam kütlesi, girenlerin toplam kütlesine eşittir. 12 + 32 = 44 g CO2 oluşur.
9. SoruÇoktan Seçmeli
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 tepkimesinde 10,6 g Na2CO3 tamamen tepkimeye girerse, normal koşullarda kaç litre CO2 oluşur? (NK: 1 mol gaz 22,4 L)
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Na2CO3 mol kütlesi 106 g/mol olduğundan 10,6 g = 0,10 moldür. Denklemde 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2, yani 0,10 mol CO2 oluşur. NK’de hacim 0,10×22,4=2,24 L.
- Çözüm: Na2CO3 mol kütlesi 106 g/mol olduğundan 10,6 g = 0,10 moldür. Denklemde 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2, yani 0,10 mol CO2 oluşur. NK’de hacim 0,10×22,4=2,24 L.
Na2CO3 mol kütlesi 106 g/mol olduğundan 10,6 g = 0,10 moldür. Denklemde 1 mol Na2CO3 → 1 mol CO2, yani 0,10 mol CO2 oluşur. NK’de hacim 0,10×22,4=2,24 L.
10. SoruÇoktan Seçmeli
1 L çözeltide 0,01 mol KNO3 varsa molarite kaç M olur?
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Molarite mol/L olduğundan 0,01/1 = 0,01 M.
- Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
- Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.
Molarite mol/L olduğundan 0,01/1 = 0,01 M.