Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir hazırlık alanı oluşturur. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari, Kimya Kimyasal Hesaplamalar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu aşamada önceki başlıklarla yeni kazanımları aynı çözüm oturumunda görmek önemlidir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari veya Kimya Kimyasal Hesaplamalar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

45 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test

20. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 20 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Yarı ömrü derişimden bağımsız olan basit radyoaktif bozunma hangi derece kinetiğe benzer?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Birinci derece süreçlerde yarı ömür başlangıç derişiminden bağımsızdır.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Birinci derece süreçlerde yarı ömür başlangıç derişiminden bağımsızdır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

1 molal ideal nonelektrolit çözeltide Kb = 0,5 °C/m ise ΔTb kaç °C olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Nonelektrolit için i=1 alınır; ΔTb = 0,5 x 1 x 1 = 0,5 °C.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

Nonelektrolit için i=1 alınır; ΔTb = 0,5 x 1 x 1 = 0,5 °C.

3. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli O2 tepkimeye girerek 44 g CO2 oluşturuyor. Bu tepkimede kullanılan O2 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplam kütlesi ürün kütlesine eşittir. O2 kütlesi = 44 − 12 = 32 g bulunur.

  1. Çözüm: Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplam kütlesi ürün kütlesine eşittir. O2 kütlesi = 44 − 12 = 32 g bulunur.

Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplam kütlesi ürün kütlesine eşittir. O2 kütlesi = 44 − 12 = 32 g bulunur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Normal koşullarda (NK) 11,2 L O2 gazı kaç moldür? (1 mol gaz = 22,4 L)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NK'da mol sayısı = V / 22,4'tür. 11,2 / 22,4 = 0,5 mol.

  1. Çözüm: NK'da mol sayısı = V / 22,4'tür. 11,2 / 22,4 = 0,5 mol.

NK'da mol sayısı = V / 22,4'tür. 11,2 / 22,4 = 0,5 mol.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Kp ve Kc ilişkisi hakkında doğru yorum yapmak için hangi bilgi kullanılmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Δn gaz ürün molü ile gaz giren molü farkıdır.

  1. Çözüm: Δn gaz ürün molü ile gaz giren molü farkıdır.

Δn gaz ürün molü ile gaz giren molü farkıdır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

X + Y -> Z için ΔH = -40 kJ ise 2X + 2Y -> 2Z için ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Denklem 2 ile çarpılırsa entalpi de 2 ile çarpılır: -80 kJ.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Denklem 2 ile çarpılırsa entalpi de 2 ile çarpılır: -80 kJ.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Toz hâline getirilen katının tepkime hızını artırmasının nedeni nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Yüzey alanı artınca temas ve çarpışma olasılığı artar.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Yüzey alanı artınca temas ve çarpışma olasılığı artar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

20 g tuz ve 180 g su ile hazırlanan çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çözelti kütlesi 200 g’dır; yüzde = 20/200 x 100 = %10.

  1. Çözelti bilgisini belirle: Mol, hacim, çözücü kütlesi, derişim, mol kesri, sıcaklık veya koligatif özellik bilgisini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: M = n/V, m = n/kg çözücü, M1V1 = M2V2, X = n/tüm mol, ΔTb = Kb m i, ΔTf = Kf m i veya π = MRT bağıntısını kullan.

Çözelti kütlesi 200 g’dır; yüzde = 20/200 x 100 = %10.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit oranlar kanununa göre, saf bir bileşiğin örneklerinde aşağıdakilerden hangisi sabittir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Sabit oranlar kanununa göre bir bileşikte elementler her zaman sabit kütle oranlarında birleşir. Örnek miktarı değişse de oran değişmez.

  1. Çözüm: Sabit oranlar kanununa göre bir bileşikte elementler her zaman sabit kütle oranlarında birleşir. Örnek miktarı değişse de oran değişmez.

Sabit oranlar kanununa göre bir bileşikte elementler her zaman sabit kütle oranlarında birleşir. Örnek miktarı değişse de oran değişmez.

10. SoruÇoktan Seçmeli

5,60 L (NK) NH3(g), 5,60 L (NK) HCl(g) ile tamamen tepkimeye sokuluyor: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s). Oluşan NH4Cl kütlesi kaç gramdır? (N=14, H=1, Cl=35,5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Her iki gazın molü 5,60/22,4=0,25 mol ve oran 1:1 olduğundan 0,25 mol NH4Cl oluşur. NH4Cl mol kütlesi 14+4+35,5=53,5 g/mol. Kütle 0,25×53,5=13,375≈13,38 g’dır.

  1. Çözüm: Her iki gazın molü 5,60/22,4=0,25 mol ve oran 1:1 olduğundan 0,25 mol NH4Cl oluşur. NH4Cl mol kütlesi 14+4+35,5=53,5 g/mol. Kütle 0,25×53,5=13,375≈13,38 g’dır.

Her iki gazın molü 5,60/22,4=0,25 mol ve oran 1:1 olduğundan 0,25 mol NH4Cl oluşur. NH4Cl mol kütlesi 14+4+35,5=53,5 g/mol. Kütle 0,25×53,5=13,375≈13,38 g’dır.

Önceki testSonraki test