10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
37 Test37. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 37 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Asit çözeltilerinin pH'ı 7'den küçüktür. HCl güçlü bir asittir ve pH'ı 7'nin altındadır.
Asit çözeltilerinin pH'ı 7'den küçüktür. HCl güçlü bir asittir ve pH'ı 7'nin altındadır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Bazlar suda OH− iyonu derişimini artırır. Bu, bazların temel ayırt edici özelliğidir.
Bazlar suda OH− iyonu derişimini artırır. Bu, bazların temel ayırt edici özelliğidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Başlangıçta [A-]=[HA] olduğundan pH=pKa=4,74. HCl, A-’yi tüketip HA’yı artırır: A-:0,050-0,010=0,040; HA:0,050+0,010=0,060 (mol). pH= pKa+log(0,040/0,060)=4,74+log(2/3)≈4,65.
Başlangıçta [A-]=[HA] olduğundan pH=pKa=4,74. HCl, A-’yi tüketip HA’yı artırır: A-:0,050-0,010=0,040; HA:0,050+0,010=0,060 (mol). pH= pKa+log(0,040/0,060)=4,74+log(2/3)≈4,65.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girip tuz ve su oluşturur. HCl ile NaOH tepkimesi NaCl ve H2O verir.
Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girip tuz ve su oluşturur. HCl ile NaOH tepkimesi NaCl ve H2O verir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Na2CO3, kuvvetli baz (NaOH) ve zayıf asit (H2CO3) tuzudur. CO3^2− suyla hidroliz olup OH− oluşturur. Bu nedenle pH > 7 olur.
Na2CO3, kuvvetli baz (NaOH) ve zayıf asit (H2CO3) tuzudur. CO3^2− suyla hidroliz olup OH− oluşturur. Bu nedenle pH > 7 olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
pH 1 azalırsa [H+] 10 kat artar. [H+] ∝ √Ka olduğundan √Ka 10 kat artmalı, Ka 100 kat artar. Ka(HB)=100×10^-5=10^-3.
pH 1 azalırsa [H+] 10 kat artar. [H+] ∝ √Ka olduğundan √Ka 10 kat artmalı, Ka 100 kat artar. Ka(HB)=100×10^-5=10^-3.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
NaCl, kuvvetli asit (HCl) ve kuvvetli bazın (NaOH) tuzudur. İyonları belirgin hidroliz yapmaz. Bu yüzden pH yaklaşık 7’dir.
NaCl, kuvvetli asit (HCl) ve kuvvetli bazın (NaOH) tuzudur. İyonları belirgin hidroliz yapmaz. Bu yüzden pH yaklaşık 7’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Güçlü asit olduğundan [H+] = 0,10 M alınır. pH = -log(0,10) = 1'dir.
Güçlü asit olduğundan [H+] = 0,10 M alınır. pH = -log(0,10) = 1'dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
H2SO4 iki proton verdiğinden 0,10 mol H2SO4 toplam 0,20 mol H+ eşdeğeridir. 0,20 mol OH- ile tam nötrleşme olur; ortam nötr kabul edilir.
H2SO4 iki proton verdiğinden 0,10 mol H2SO4 toplam 0,20 mol H+ eşdeğeridir. 0,20 mol OH- ile tam nötrleşme olur; ortam nötr kabul edilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
HCl suda iyonlaşarak H3O+ ve Cl- oluşturur. H3O+ derişimini artırdığı için asittir.
HCl suda iyonlaşarak H3O+ ve Cl- oluşturur. H3O+ derişimini artırdığı için asittir.
