10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
37 Test27. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 27 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
pH < 7 olan çözeltiler asidiktir. pH = 3, 7'den küçük olduğundan çözelti asidiktir.
pH < 7 olan çözeltiler asidiktir. pH = 3, 7'den küçük olduğundan çözelti asidiktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Kütlece yüzde: m(NaClO) = 0,05 × 200 g = 10 g. Doğru seçenek B’dir.
Kütlece yüzde: m(NaClO) = 0,05 × 200 g = 10 g. Doğru seçenek B’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
NaCl, kuvvetli asit (HCl) ve kuvvetli bazın (NaOH) tuzudur. Bu nedenle suda yaklaşık nötr çözelti verir.
NaCl, kuvvetli asit (HCl) ve kuvvetli bazın (NaOH) tuzudur. Bu nedenle suda yaklaşık nötr çözelti verir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Karbon içeren yakıtların yanmasıyla CO2 oluşur. CO2, sera etkisine katkı yapan başlıca gazlardandır.
Karbon içeren yakıtların yanmasıyla CO2 oluşur. CO2, sera etkisine katkı yapan başlıca gazlardandır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
0,20 mol H2SO4’ün tam nötrleşmesi için 0,40 mol NaOH gerekir; elde 0,30 mol olduğundan kısmi nötrleşme olur. İlk aşamada H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O gerçekleşir ve 0,20 mol NaOH tüketilir. Kalan 0,10 mol NaOH, 0,10 mol NaHSO4’ü Na2SO4’e çevirir; karışımda NaHSO4 daha fazladır.
0,20 mol H2SO4’ün tam nötrleşmesi için 0,40 mol NaOH gerekir; elde 0,30 mol olduğundan kısmi nötrleşme olur. İlk aşamada H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O gerçekleşir ve 0,20 mol NaOH tüketilir. Kalan 0,10 mol NaOH, 0,10 mol NaHSO4’ü Na2SO4’e çevirir; karışımda NaHSO4 daha fazladır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Emülsiyon, bir sıvının başka bir sıvı içinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır. Süt, yağ damlacıklarının su içinde dağılmasıyla emülsiyon oluşturur.
Emülsiyon, bir sıvının başka bir sıvı içinde dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır. Süt, yağ damlacıklarının su içinde dağılmasıyla emülsiyon oluşturur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
CH3COONa: zayıf asit + kuvvetli baz tuzu olduğundan anyon hidrolizi ile bazik çözeltidir (pH>7). NH4Cl asidik, NaCl nötrdür. NH4CH3COO’da Ka(NH4+) = Kb(CH3COO−) olduğundan yaklaşık nötrdür.
CH3COONa: zayıf asit + kuvvetli baz tuzu olduğundan anyon hidrolizi ile bazik çözeltidir (pH>7). NH4Cl asidik, NaCl nötrdür. NH4CH3COO’da Ka(NH4+) = Kb(CH3COO−) olduğundan yaklaşık nötrdür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Su birçok maddeyi çözebildiği için “evrensel çözücü” olarak bilinir. Saf su elektriği iyi iletmez ve su her zaman asidik değildir.
Su birçok maddeyi çözebildiği için “evrensel çözücü” olarak bilinir. Saf su elektriği iyi iletmez ve su her zaman asidik değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
HNO3 kuvvetli asittir ve suda tamamen iyonlaşır. CH3COOH, H2CO3 ve HF zayıf asitlerdir. Bu yüzden tam iyonlaşma göstermezler.
HNO3 kuvvetli asittir ve suda tamamen iyonlaşır. CH3COOH, H2CO3 ve HF zayıf asitlerdir. Bu yüzden tam iyonlaşma göstermezler.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Sertlik, suda çözünmüş kalsiyum ve magnezyum iyonlarıyla ilişkilidir.
Sertlik, suda çözünmüş kalsiyum ve magnezyum iyonlarıyla ilişkilidir.
