Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

22. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 22 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisi güçlü asit + güçlü baz tepkimesiyle oluştuğu için suda yaklaşık nötr özellik gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NaCl, HCl (güçlü asit) ve NaOH (güçlü baz) tepkimesiyle oluşur. Bu nedenle sulu çözeltisi yaklaşık nötrdür.

  1. Çözüm: NaCl, HCl (güçlü asit) ve NaOH (güçlü baz) tepkimesiyle oluşur. Bu nedenle sulu çözeltisi yaklaşık nötrdür.

NaCl, HCl (güçlü asit) ve NaOH (güçlü baz) tepkimesiyle oluşur. Bu nedenle sulu çözeltisi yaklaşık nötrdür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi baziktir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NaOH kuvvetli bir bazdır. Sirke ve gazlı içecek asidik, mide asidi de asidiktir.

  1. Çözüm: NaOH kuvvetli bir bazdır. Sirke ve gazlı içecek asidik, mide asidi de asidiktir.

NaOH kuvvetli bir bazdır. Sirke ve gazlı içecek asidik, mide asidi de asidiktir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi suda çözündüğünde H+ (veya H3O+) iyonu oluşturarak asit özelliği gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.

  1. Çözüm: HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi günlük hayatta kullanılan bir antiasidin mide asidini (HCl) nötrleştirmesi sırasında oluşan gazın kaynağını doğru açıklar? (Antiasit: NaHCO3)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Bikarbonat asitle tepkimeye girince karbonik asit oluşur ve CO2 ile H2O’ya ayrışır. Bu yüzden gaz çıkışı CO2’dir.

  1. Çözüm: Bikarbonat asitle tepkimeye girince karbonik asit oluşur ve CO2 ile H2O’ya ayrışır. Bu yüzden gaz çıkışı CO2’dir.

Bikarbonat asitle tepkimeye girince karbonik asit oluşur ve CO2 ile H2O’ya ayrışır. Bu yüzden gaz çıkışı CO2’dir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin 0,10 M sulu çözeltisinin pH’ı 7’den büyüktür? (25°C)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Na2CO3, zayıf asit (H2CO3) + kuvvetli baz tuzudur ve CO3^2- hidroliziyle OH- oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 nötr, CH3COONH4 yaklaşık nötre yakındır.

  1. Çözüm: Na2CO3, zayıf asit (H2CO3) + kuvvetli baz tuzudur ve CO3^2- hidroliziyle OH- oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 nötr, CH3COONH4 yaklaşık nötre yakındır.

Na2CO3, zayıf asit (H2CO3) + kuvvetli baz tuzudur ve CO3^2- hidroliziyle OH- oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 nötr, CH3COONH4 yaklaşık nötre yakındır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Asidik bir çözeltinin pH’ını artırmak (daha az asidik yapmak) için aşağıdakilerden hangisi en uygundur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NaOH bazdır ve çözeltideki H+ iyonlarını nötrleyerek pH’ı yükseltir. Saf su pH’ı sınırlı artırır; HCl ve CO2 ise asitliği artırır.

  1. Çözüm: NaOH bazdır ve çözeltideki H+ iyonlarını nötrleyerek pH’ı yükseltir. Saf su pH’ı sınırlı artırır; HCl ve CO2 ise asitliği artırır.

NaOH bazdır ve çözeltideki H+ iyonlarını nötrleyerek pH’ı yükseltir. Saf su pH’ı sınırlı artırır; HCl ve CO2 ise asitliği artırır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NaOH çözeltisinden 50 mL ile 0,10 M HCl çözeltisinden 40 mL karıştırılıyor. Karışımın pH'ı yaklaşık kaç olur? (log 6 ≈ 0,78)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n(OH−)=0,10×0,050=0,005 mol, n(H+)=0,10×0,040=0,004 mol, artan OH−=0,001 mol. Toplam hacim 0,090 L olduğundan [OH−]=0,001/0,090≈1,11×10^-2, pOH≈1,95 ve pH≈12,05; en yakın seçenek 12,78'dir.

  1. Çözüm: n(OH−)=0,10×0,050=0,005 mol, n(H+)=0,10×0,040=0,004 mol, artan OH−=0,001 mol. Toplam hacim 0,090 L olduğundan [OH−]=0,001/0,090≈1,11×10^-2, pOH≈1,95 ve pH≈12,05; en yakın seçenek 12,78'dir.

n(OH−)=0,10×0,050=0,005 mol, n(H+)=0,10×0,040=0,004 mol, artan OH−=0,001 mol. Toplam hacim 0,090 L olduğundan [OH−]=0,001/0,090≈1,11×10^-2, pOH≈1,95 ve pH≈12,05; en yakın seçenek 12,78'dir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi paslanmaz çelik tencerenin tercih edilme nedenlerinden biridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Paslanmaz çelik, yüzeyinde koruyucu oksit tabakası oluşturarak korozyona direnç gösterir. Bu yüzden mutfakta sık tercih edilir.

  1. Çözüm: Paslanmaz çelik, yüzeyinde koruyucu oksit tabakası oluşturarak korozyona direnç gösterir. Bu yüzden mutfakta sık tercih edilir.

Paslanmaz çelik, yüzeyinde koruyucu oksit tabakası oluşturarak korozyona direnç gösterir. Bu yüzden mutfakta sık tercih edilir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki göstergelerden hangisi asidik ortamda kırmızı renk verir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Mavi turnusol asitte kırmızıya döner. Fenolftalein asitte renksiz, bromtimol mavisi asitte sarı olur.

  1. Çözüm: Mavi turnusol asitte kırmızıya döner. Fenolftalein asitte renksiz, bromtimol mavisi asitte sarı olur.

Mavi turnusol asitte kırmızıya döner. Fenolftalein asitte renksiz, bromtimol mavisi asitte sarı olur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Sert sularda sabunla yıkama sırasında oluşan "sabun artığı" çökelmesinin temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sert suda bulunan Ca2+ ve Mg2+ iyonları sabun anyonlarıyla çözünmeyen tuzlar oluşturur. Bu çökelti temizlik etkinliğini azaltır.

  1. Çözüm: Sert suda bulunan Ca2+ ve Mg2+ iyonları sabun anyonlarıyla çözünmeyen tuzlar oluşturur. Bu çökelti temizlik etkinliğini azaltır.

Sert suda bulunan Ca2+ ve Mg2+ iyonları sabun anyonlarıyla çözünmeyen tuzlar oluşturur. Bu çökelti temizlik etkinliğini azaltır.

Önceki testSonraki test