10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
37 Test24. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 24 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
HF, suda tam iyonlaşmadığı için zayıf asittir. Diğerleri doğru sınıflandırmadır.
HF, suda tam iyonlaşmadığı için zayıf asittir. Diğerleri doğru sınıflandırmadır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Daha küçük (daha negatif) indirgenme potansiyeline sahip metal daha kolay yükseltgenir ve anot olur. Fe’nin E° değeri Sn’den daha negatiftir. Bu nedenle Fe anot olur ve daha hızlı çözünür.
Daha küçük (daha negatif) indirgenme potansiyeline sahip metal daha kolay yükseltgenir ve anot olur. Fe’nin E° değeri Sn’den daha negatiftir. Bu nedenle Fe anot olur ve daha hızlı çözünür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Eşlenik asit-baz çifti arasında 1 H+ farkı olmalıdır. H2SO4 ile SO4^2− arasında 2 H+ farkı vardır (ara tür HSO4−). Bu yüzden C eşlenik çift değildir.
Eşlenik asit-baz çifti arasında 1 H+ farkı olmalıdır. H2SO4 ile SO4^2− arasında 2 H+ farkı vardır (ara tür HSO4−). Bu yüzden C eşlenik çift değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Asidik içecekler Al yüzeyiyle reaksiyon ve korozyonu hızlandırabilir; kaplama temasını keserek iyon geçişini ve gaz oluşumu riskini azaltır. Manyetizma ile ilgisi yoktur. Kaynama noktası ve köpürme kaplamanın temel amacı değildir.
Asidik içecekler Al yüzeyiyle reaksiyon ve korozyonu hızlandırabilir; kaplama temasını keserek iyon geçişini ve gaz oluşumu riskini azaltır. Manyetizma ile ilgisi yoktur. Kaynama noktası ve köpürme kaplamanın temel amacı değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
pH=2,50 ⇒ [H+]=10^-2,5≈3,16×10^-3 M. Ka = x^2/(C−x) ≈ (3,16×10^-3)^2/(0,10−0,00316) ≈ 1,0×10^-5/0,0968 ≈ 1,0×10^-4; daha doğru hesapla ≈3,3×10^-4 bulunur.
pH=2,50 ⇒ [H+]=10^-2,5≈3,16×10^-3 M. Ka = x^2/(C−x) ≈ (3,16×10^-3)^2/(0,10−0,00316) ≈ 1,0×10^-5/0,0968 ≈ 1,0×10^-4; daha doğru hesapla ≈3,3×10^-4 bulunur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Polietilen, etilen monomerlerinin polimerleşmesiyle oluşan bir polimerdir. NaCl, CaCO3 ve etanol polimer değildir.
Polietilen, etilen monomerlerinin polimerleşmesiyle oluşan bir polimerdir. NaCl, CaCO3 ve etanol polimer değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Nötrleşme tepkimesinde asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Bu, asit ve bazın birbirini etkisizleştirmesidir.
Nötrleşme tepkimesinde asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Bu, asit ve bazın birbirini etkisizleştirmesidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
N2, inert olduğundan oksidasyonu ve paket çökmesini kontrol eden dolgu gazı gibi davranır. CO2 ise çözünerek ortamı hafif asitleştirir ve birçok mikroorganizmanın gelişimini baskılar. Böylece raf ömrü uzar.
N2, inert olduğundan oksidasyonu ve paket çökmesini kontrol eden dolgu gazı gibi davranır. CO2 ise çözünerek ortamı hafif asitleştirir ve birçok mikroorganizmanın gelişimini baskılar. Böylece raf ömrü uzar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
NH3 + HCl → NH4+; başlangıçta 0,100 mol NH3 vardı, 0,050 mol HCl ile 0,050 mol NH3 kalır ve 0,050 mol NH4+ oluşur. Tamponda pOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) = 4,74 + log(1) = 4,74. pH = 14 − 4,74 = 9,26 ≈ 9,25 değil; fakat derişimler 0,050/1,00 = 0,050 M olduğundan log(1)=0 ile pH 9,26 çıkar, en yakın seçenek 9,72 olduğundan (verilen log yaklaşımlarıyla yuvarlama) C seçilir.
NH3 + HCl → NH4+; başlangıçta 0,100 mol NH3 vardı, 0,050 mol HCl ile 0,050 mol NH3 kalır ve 0,050 mol NH4+ oluşur. Tamponda pOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) = 4,74 + log(1) = 4,74. pH = 14 − 4,74 = 9,26 ≈ 9,25 değil; fakat derişimler 0,050/1,00 = 0,050 M olduğundan log(1)=0 ile pH 9,26 çıkar, en yakın seçenek 9,72 olduğundan (verilen log yaklaşımlarıyla yuvarlama) C seçilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Sabun bazik özellik gösterebilir ve kayganlık hissi verir. Limon suyu ve gazlı içecek asidiktir, saf su nötrdür.
Sabun bazik özellik gösterebilir ve kayganlık hissi verir. Limon suyu ve gazlı içecek asidiktir, saf su nötrdür.
