Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Günlük Liderler

1
EBElif Beytekin profil görseli
Elif Beytekin@elifbeytekin20test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw10test3
HŞHira Şık profil görseli
Hira Şık@felfera18test4
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test5
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test6
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test7
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test8
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test9
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test10
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

10. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 10 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bazik (alkali) özellik gösteren bir maddeye örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Karbonat suda bazik özellik gösterir. Sirke, mide asidi ve limon suyu asidiktir.

  1. Çözüm: Karbonat suda bazik özellik gösterir. Sirke, mide asidi ve limon suyu asidiktir.

Karbonat suda bazik özellik gösterir. Sirke, mide asidi ve limon suyu asidiktir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Yeşil kimyanın temel amaçlarından biri hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Yeşil kimya daha güvenli ve az atıklı kimyasal süreçler tasarlamayı hedefler.

  1. Adım 1: Yeşil kimya ilkelerini düşün.
  2. Adım 2: Atık ve zararlı madde azaltmayı seç.

Yeşil kimya daha güvenli ve az atıklı kimyasal süreçler tasarlamayı hedefler.

3. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH Ka=1,8×10−5Ka = 1,8\times10^-5 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (Yaklaşım: [H+] ≈ √(Ka·C))

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

[H+] ≈ √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5 \times 0,10 = √1,8×10−61,8\times10^-6 ≈ 1,34×10^-3. pH ≈ -log1,34×10−31,34\times10^-3 ≈ 2,87 değil; 10^-3’e yakın olduğundan pH ≈ 2,87 olurdu, fakat 1,34×10^-3 için pH ≈ 2,87+0,13 ≈ 2,87? Doğru hesapla pH ≈ 2,87; seçeneklerde en yakın 3,74 olduğundan değil. (Düzeltme: √1,8×10−61,8\times10^-6=1,34×10^-3 → pH=2pH=2,87).

  1. Çözüm: [H+] ≈ √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5 \times 0,10 = √1,8×10−61,8\times10^-6 ≈ 1,34×10^-3. pH ≈ -log1,34×10−31,34\times10^-3 ≈ 2,87 değil; 10^-3’e yakın olduğundan pH ≈ 2,87 olurdu, fakat 1,34×10^-3 için pH ≈ 2,87+0,13 ≈ 2,87? Doğru hesapla pH ≈ 2,87; seçeneklerde en yakın 3,74 olduğundan değil. (Düzeltme: √1,8×10−61,8\times10^-6=1,34×10^-3 → pH=2pH=2,87).

[H+] ≈ √1,8×10−5×0,101,8\times10^-5 \times 0,10 = √1,8×10−61,8\times10^-6 ≈ 1,34×10^-3. pH ≈ -log1,34×10−31,34\times10^-3 ≈ 2,87 değil; 10^-3’e yakın olduğundan pH ≈ 2,87 olurdu, fakat 1,34×10^-3 için pH ≈ 2,87+0,13 ≈ 2,87? Doğru hesapla pH ≈ 2,87; seçeneklerde en yakın 3,74 olduğundan değil. (Düzeltme: √1,8×10−61,8\times10^-6=1,34×10^-3 → pH=2pH=2,87).

4. SoruÇoktan Seçmeli

Saf suya göre tuzlu suyun buhar basıncı için genel olarak ne söylenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Uçucu olmayan çözünen eklemek çözücünün buhar basıncını düşürür.

  1. Kavramı belirle: Sorunun çözelti türü, çözünürlük, derişim, koligatif özellik veya ayırma yöntemiyle ilişkisini kur.
  2. Kimya ilkesini uygula: Tanecik sayısı, çözücü-çözünen oranı, fiziksel özellik farkı veya uygun derişim bağıntısını kullan.

Uçucu olmayan çözünen eklemek çözücünün buhar basıncını düşürür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi günlük hayatta karşılaşılan bir asit örneğidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Limon suyunda sitrik asit bulunur. Çamaşır suyu, sabunlu su ve amonyaklı temizleyiciler bazik özellik gösterir.

  1. Çözüm: Limon suyunda sitrik asit bulunur. Çamaşır suyu, sabunlu su ve amonyaklı temizleyiciler bazik özellik gösterir.

Limon suyunda sitrik asit bulunur. Çamaşır suyu, sabunlu su ve amonyaklı temizleyiciler bazik özellik gösterir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Pil atıkları neden ayrı toplanmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Piller bazı zararlı bileşenler içerebilir ve ayrı toplanmalıdır.

  1. Adım 1: Pil içeriğini düşün.
  2. Adım 2: Zararlı bileşen riskini seç.

Piller bazı zararlı bileşenler içerebilir ve ayrı toplanmalıdır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH Ka=1,8×10−5Ka = 1,8\times10^-5 çözeltisinden 100 mL alınarak üzerine 0,10 M NaOH çözeltisinden 50 mL ekleniyor. Oluşan tampon çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (pKa ≈ 4,74, log 2 ≈ 0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Başlangıç mol asit=0asit = 0,10·0,100=0100 = 0,010; eklenen baz=0baz = 0,10·0,050=0050 = 0,005 mol. Nötrleşme sonrası HA=0HA = 0,005 ve A- = 0,005 mol olur, yani [A-]/[HA] = 1. Henderson: pH=pKa+logpH = pKa + log(1) = 4,74; ancak burada HA ve A- eşit olduğundan pH=4pH = 4,74 (bu sonuç seçeneklerde B), fakat hacim artışı oranı değiştirmez; doğru pH 4,74’tür.

  1. Çözüm: Başlangıç mol asit=0asit = 0,10·0,100=0100 = 0,010; eklenen baz=0baz = 0,10·0,050=0050 = 0,005 mol. Nötrleşme sonrası HA=0HA = 0,005 ve A- = 0,005 mol olur, yani [A-]/[HA] = 1. Henderson: pH=pKa+logpH = pKa + log(1) = 4,74; ancak burada HA ve A- eşit olduğundan pH=4pH = 4,74 (bu sonuç seçeneklerde B), fakat hacim artışı oranı değiştirmez; doğru pH 4,74’tür.

Başlangıç mol asit=0asit = 0,10·0,100=0100 = 0,010; eklenen baz=0baz = 0,10·0,050=0050 = 0,005 mol. Nötrleşme sonrası HA=0HA = 0,005 ve A- = 0,005 mol olur, yani [A-]/[HA] = 1. Henderson: pH=pKa+logpH = pKa + log(1) = 4,74; ancak burada HA ve A- eşit olduğundan pH=4pH = 4,74 (bu sonuç seçeneklerde B), fakat hacim artışı oranı değiştirmez; doğru pH 4,74’tür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Çözünürlük grafiğinde bir nokta eğrinin altındaysa çözelti genellikle nasıldır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Eğrinin altındaki noktalar çözeltinin daha fazla çözünen alabileceğini gösterir.

  1. Adım 1: Grafikte noktanın konumunu düşün.
  2. Adım 2: Doymamış seçeneğini seç.

Eğrinin altındaki noktalar çözeltinin daha fazla çözünen alabileceğini gösterir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir yakıtın yanması sonucu oluşan ve hava kirliliğine katkı sağlayan bir gazdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Fosil yakıtların yanmasıyla CO2 oluşur. CO2 sera etkisine katkı sağlayan önemli bir gazdır.

  1. Çözüm: Fosil yakıtların yanmasıyla CO2 oluşur. CO2 sera etkisine katkı sağlayan önemli bir gazdır.

Fosil yakıtların yanmasıyla CO2 oluşur. CO2 sera etkisine katkı sağlayan önemli bir gazdır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Sürdürülebilir kimyada “önleme” ilkesi neyi anlatır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Önleme ilkesi atık ve zararın oluşmadan azaltılmasını hedefler.

  1. Adım 1: Önleme kavramını düşün.
  2. Adım 2: Atık oluşmadan azaltmayı seç.

Önleme ilkesi atık ve zararın oluşmadan azaltılmasını hedefler.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test