Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

3. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 3 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,010 M HCN (Ka = 6,2×10^-10) çözeltisine bir miktar NaCN eklenerek [CN-]/[HCN] = 20 olacak şekilde tampon hazırlanıyor. Bu tamponun pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 2 ≈ 0,30, log 10 = 1)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

pKa = −log(6,2×10^-10) ≈ 9,21. pH = pKa + log([baz]/[asit]) = 9,21 + log(20) = 9,21 + (1 + 0,30) = 10,51; bu seçeneklerde C’ye yakındır. Yaklaşık pH 10,5 olduğundan doğru C’dir.

  1. Çözüm: pKa = −log(6,2×10^-10) ≈ 9,21. pH = pKa + log([baz]/[asit]) = 9,21 + log(20) = 9,21 + (1 + 0,30) = 10,51; bu seçeneklerde C’ye yakındır. Yaklaşık pH 10,5 olduğundan doğru C’dir.

pKa = −log(6,2×10^-10) ≈ 9,21. pH = pKa + log([baz]/[asit]) = 9,21 + log(20) = 9,21 + (1 + 0,30) = 10,51; bu seçeneklerde C’ye yakındır. Yaklaşık pH 10,5 olduğundan doğru C’dir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 M 100 mL çözeltinin hacmi su eklenerek 500 mL yapılırsa yeni molarite kaç M olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Seyreltmede çözünen molü korunur; M1V1 = M2V2, 1,0 x 100 = M2 x 500 ve M2 = 0,20 M.

  1. Kavramı belirle: Sorunun çözelti türü, çözünürlük, derişim, koligatif özellik veya ayırma yöntemiyle ilişkisini kur.
  2. Kimya ilkesini uygula: Tanecik sayısı, çözücü-çözünen oranı, fiziksel özellik farkı veya uygun derişim bağıntısını kullan.

Seyreltmede çözünen molü korunur; M1V1 = M2V2, 1,0 x 100 = M2 x 500 ve M2 = 0,20 M.

M1V1=M2V2

3. SoruÇoktan Seçmeli

Gıdalarda bozulmayı geciktirmek için paketlerin içine konulan küçük "oksijen tutucu" poşetlerde en yaygın kullanılan madde aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Demir tozu oksijenle tepkimeye girerek oksitlenir ve ortamdan O2’yi tüketir. Böylece oksidatif bozulma ve küflenme yavaşlar.

  1. Çözüm: Demir tozu oksijenle tepkimeye girerek oksitlenir ve ortamdan O2’yi tüketir. Böylece oksidatif bozulma ve küflenme yavaşlar.

Demir tozu oksijenle tepkimeye girerek oksitlenir ve ortamdan O2’yi tüketir. Böylece oksidatif bozulma ve küflenme yavaşlar.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Yeşil kimya kararlarında hangi ölçütler birlikte düşünülmelidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Yeşil kimya süreçleri verimli, güvenli ve çevreye duyarlı olmalıdır.

  1. Adım 1: Karar ölçütlerini düşün.
  2. Adım 2: Verim-güvenlik-çevre seçeneğini seç.

Yeşil kimya süreçleri verimli, güvenli ve çevreye duyarlı olmalıdır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

pH=3 olan 100 mL HCl çözeltisi ile pH=11 olan 100 mL NaOH çözeltisi karıştırılıyor. Karışımın pH’ı yaklaşık kaç olur? (HCl ve NaOH güçlüdür.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

pH=3 ⇒ [H+]=10^-3 M, mol H+=10^-3·0,1=10^-4. pH=11 ⇒ pOH=3 ⇒ [OH−]=10^-3 M, mol OH−=10^-4; tamamen nötrleşir ve çözelti nötr olur (pH=7).

  1. Çözüm: pH=3 ⇒ [H+]=10^-3 M, mol H+=10^-3·0,1=10^-4. pH=11 ⇒ pOH=3 ⇒ [OH−]=10^-3 M, mol OH−=10^-4; tamamen nötrleşir ve çözelti nötr olur (pH=7).

pH=3 ⇒ [H+]=10^-3 M, mol H+=10^-3·0,1=10^-4. pH=11 ⇒ pOH=3 ⇒ [OH−]=10^-3 M, mol OH−=10^-4; tamamen nötrleşir ve çözelti nötr olur (pH=7).

6. SoruÇoktan Seçmeli

Çözünme hızını artıran ancak denge çözünürlüğünü her zaman değiştirmeyen işlem hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Karıştırma tanecik temasını artırarak çözünme hızını yükseltebilir; denge çözünürlüğünü zorunlu olarak değiştirmez.

  1. Kavramı belirle: Sorunun çözelti türü, çözünürlük, derişim, koligatif özellik veya ayırma yöntemiyle ilişkisini kur.
  2. Kimya ilkesini uygula: Tanecik sayısı, çözücü-çözünen oranı, fiziksel özellik farkı veya uygun derişim bağıntısını kullan.

Karıştırma tanecik temasını artırarak çözünme hızını yükseltebilir; denge çözünürlüğünü zorunlu olarak değiştirmez.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi günlük hayatta karşılaşılan bir “kimyasal değişim” örneğidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kimyasal değişimde yeni madde oluşur. Demirin paslanmasında demir oksit oluşur. Diğerleri fiziksel değişimdir.

  1. Çözüm: Kimyasal değişimde yeni madde oluşur. Demirin paslanmasında demir oksit oluşur. Diğerleri fiziksel değişimdir.

Kimyasal değişimde yeni madde oluşur. Demirin paslanmasında demir oksit oluşur. Diğerleri fiziksel değişimdir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir ürünün çevresel etkisini değerlendirirken hangi aşamalar dikkate alınmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Yaşam döngüsü yaklaşımı ürünün tüm aşamalarını değerlendirir.

  1. Adım 1: Ürün yaşam döngüsünü düşün.
  2. Adım 2: Üretim-kullanım-atık seçeneğini seç.

Yaşam döngüsü yaklaşımı ürünün tüm aşamalarını değerlendirir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki pH değerlerinden hangisi asidik bir çözeltiyi gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pH < 7 olan çözeltiler asidiktir. pH = 2 asidik ortamı gösterir.

  1. Çözüm: pH < 7 olan çözeltiler asidiktir. pH = 2 asidik ortamı gösterir.

pH < 7 olan çözeltiler asidiktir. pH = 2 asidik ortamı gösterir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

250 g çözeltide 25 g tuz bulunuyorsa kütlece yüzde derişim kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

25 g çözünen 250 g çözeltide olduğundan yüzde derişim 25/250 x 100 = 10 olur.

  1. Kavramı belirle: Sorunun çözelti türü, çözünürlük, derişim, koligatif özellik veya ayırma yöntemiyle ilişkisini kur.
  2. Kimya ilkesini uygula: Tanecik sayısı, çözücü-çözünen oranı, fiziksel özellik farkı veya uygun derişim bağıntısını kullan.

25 g çözünen 250 g çözeltide olduğundan yüzde derişim 25/250 x 100 = 10 olur.

kütlece yüzde=çözünen kütlesiçözelti kütlesi×100

Önceki testSonraki test