Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

21. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 21 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NaF çözeltisinin pH’ı 25°C’de yaklaşık kaçtır? (HF için Ka = 1,0×10^-3; Kw = 1,0×10^-14; yaklaşım: Kb = Kw/Ka ve [OH-] ≈ √(Kb·C))

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

F- için Kb = 10^-14 / 10^-3 = 10^-11. [OH-] ≈ √(10^-11×0,10)=√(10^-12)=10^-6 → pOH=6. pH=14-6=8 değil, 14-6=8? Hayır, pOH=6 ise pH=8; ancak C=0,10=10^-1 olduğundan 10^-11×10^-1=10^-12, doğru; pH=8 olur.

  1. Çözüm: F- için Kb = 10^-14 / 10^-3 = 10^-11. [OH-] ≈ √(10^-11×0,10)=√(10^-12)=10^-6 → pOH=6. pH=14-6=8 değil, 14-6=8? Hayır, pOH=6 ise pH=8; ancak C=0,10=10^-1 olduğundan 10^-11×10^-1=10^-12, doğru; pH=8 olur.

F- için Kb = 10^-14 / 10^-3 = 10^-11. [OH-] ≈ √(10^-11×0,10)=√(10^-12)=10^-6 → pOH=6. pH=14-6=8 değil, 14-6=8? Hayır, pOH=6 ise pH=8; ancak C=0,10=10^-1 olduğundan 10^-11×10^-1=10^-12, doğru; pH=8 olur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi amfoter özellik gösterdiği için hem asitlerle hem bazlarla tepkime verebilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Al(OH)3 amfoter bir hidroksittir; asitlerle baz gibi, bazlarla asit gibi davranabilir. Bu nedenle hem asitlerle hem bazlarla tepkime verebilir.

  1. Çözüm: Al(OH)3 amfoter bir hidroksittir; asitlerle baz gibi, bazlarla asit gibi davranabilir. Bu nedenle hem asitlerle hem bazlarla tepkime verebilir.

Al(OH)3 amfoter bir hidroksittir; asitlerle baz gibi, bazlarla asit gibi davranabilir. Bu nedenle hem asitlerle hem bazlarla tepkime verebilir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisinin pH'ı 7'den büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) ile güçlü bazın (NaOH) tuzudur. Asetat iyonu suyla tepkimeye girerek OH- oluşturur. Bu nedenle pH > 7 olur.

  1. Çözüm: CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) ile güçlü bazın (NaOH) tuzudur. Asetat iyonu suyla tepkimeye girerek OH- oluşturur. Bu nedenle pH > 7 olur.

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) ile güçlü bazın (NaOH) tuzudur. Asetat iyonu suyla tepkimeye girerek OH- oluşturur. Bu nedenle pH > 7 olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Evlerde kullanılan çamaşır suyunun (NaClO) etki mekanizmasıyla ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Çamaşır suyu asitle tepkimeye girerek Cl2 gazı çıkarabilir. Bu nedenle asitli temizleyicilerle karıştırılmamalıdır.

  1. Çözüm: Çamaşır suyu asitle tepkimeye girerek Cl2 gazı çıkarabilir. Bu nedenle asitli temizleyicilerle karıştırılmamalıdır.

Çamaşır suyu asitle tepkimeye girerek Cl2 gazı çıkarabilir. Bu nedenle asitli temizleyicilerle karıştırılmamalıdır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M H2SO4 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (Ka2=1,2×10^-2, ilk iyonlaşma tam kabul edilsin.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İlk iyonlaşma ile [H+]=0,10 ve [HSO4−]=0,10 oluşur. İkinci iyonlaşma için Ka2=(0,10+x)x/(0,10−x)=1,2×10^-2 çözülür ve x≈0,010 bulunur. Toplam [H+]=0,10+0,010=0,110 → pH≈0,96 değil, pH=−log(0,11)≈0,96; seçeneklerde en yakın 0,70 değildir, bu yüzden hesap: x≈0,020 alınırsa [H+]=0,12 → pH≈0,92; en yakın A değildir; doğru seçenek yok.

  1. Çözüm: İlk iyonlaşma ile [H+]=0,10 ve [HSO4−]=0,10 oluşur. İkinci iyonlaşma için Ka2=(0,10+x)x/(0,10−x)=1,2×10^-2 çözülür ve x≈0,010 bulunur. Toplam [H+]=0,10+0,010=0,110 → pH≈0,96 değil, pH=−log(0,11)≈0,96; seçeneklerde en yakın 0,70 değildir, bu yüzden hesap: x≈0,020 alınırsa [H+]=0,12 → pH≈0,92; en yakın A değildir; doğru seçenek yok.

İlk iyonlaşma ile [H+]=0,10 ve [HSO4−]=0,10 oluşur. İkinci iyonlaşma için Ka2=(0,10+x)x/(0,10−x)=1,2×10^-2 çözülür ve x≈0,010 bulunur. Toplam [H+]=0,10+0,010=0,110 → pH≈0,96 değil, pH=−log(0,11)≈0,96; seçeneklerde en yakın 0,70 değildir, bu yüzden hesap: x≈0,020 alınırsa [H+]=0,12 → pH≈0,92; en yakın A değildir; doğru seçenek yok.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Ev tipi LPG’nin (propan/bütan) yanmasıyla ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hidrokarbonların tam yanması CO2 ve H2O verir ve ekzotermiktir. Yetersiz oksijende CO ve kurum oluşabilir, alev sararmaya eğilimlidir. Yeterli oksijenle daha temiz/mavi alev görülür.

  1. Çözüm: Hidrokarbonların tam yanması CO2 ve H2O verir ve ekzotermiktir. Yetersiz oksijende CO ve kurum oluşabilir, alev sararmaya eğilimlidir. Yeterli oksijenle daha temiz/mavi alev görülür.

Hidrokarbonların tam yanması CO2 ve H2O verir ve ekzotermiktir. Yetersiz oksijende CO ve kurum oluşabilir, alev sararmaya eğilimlidir. Yeterli oksijenle daha temiz/mavi alev görülür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisinin pH'ı 7'den küçüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NH4Cl tuzunda NH4+ zayıf bazın (NH3) eşlenik asididir ve suda hidroliz olup H3O+ oluşturur. Bu nedenle çözelti asidiktir (pH<7). NaCl, KNO3 nötr; CH3COONa baziktir.

  1. Çözüm: NH4Cl tuzunda NH4+ zayıf bazın (NH3) eşlenik asididir ve suda hidroliz olup H3O+ oluşturur. Bu nedenle çözelti asidiktir (pH<7). NaCl, KNO3 nötr; CH3COONa baziktir.

NH4Cl tuzunda NH4+ zayıf bazın (NH3) eşlenik asididir ve suda hidroliz olup H3O+ oluşturur. Bu nedenle çözelti asidiktir (pH<7). NaCl, KNO3 nötr; CH3COONa baziktir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi evlerde kullanılan çamaşır suyunun (NaClO) temizleme ve dezenfekte etme etkisinin temel nedenidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NaClO suda hipoklorit iyonu oluşturarak güçlü bir yükseltgen gibi davranır. Mikroorganizmaların ve renkli organik maddelerin yapısını oksitleyerek etkisiz hale getirir.

  1. Çözüm: NaClO suda hipoklorit iyonu oluşturarak güçlü bir yükseltgen gibi davranır. Mikroorganizmaların ve renkli organik maddelerin yapısını oksitleyerek etkisiz hale getirir.

NaClO suda hipoklorit iyonu oluşturarak güçlü bir yükseltgen gibi davranır. Mikroorganizmaların ve renkli organik maddelerin yapısını oksitleyerek etkisiz hale getirir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,010 M H2SO4 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (H2SO4’ün 1. iyonlaşması tam, 2. iyonlaşması için Ka2=1,2×10^-2 kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İlk iyonlaşmadan [H+]=0,010 ve [HSO4-]=0,010 olur; ikinci için x kadar daha H+ oluşsun: Ka2=(0,010+x)x/(0,010-x)=1,2×10^-2. Çözümden x≈0,0042 bulunur, toplam [H+]≈0,0142 ⇒ pH≈1,85; seçenekler içinde en yakın 1,70’tir.

  1. Çözüm: İlk iyonlaşmadan [H+]=0,010 ve [HSO4-]=0,010 olur; ikinci için x kadar daha H+ oluşsun: Ka2=(0,010+x)x/(0,010-x)=1,2×10^-2. Çözümden x≈0,0042 bulunur, toplam [H+]≈0,0142 ⇒ pH≈1,85; seçenekler içinde en yakın 1,70’tir.

İlk iyonlaşmadan [H+]=0,010 ve [HSO4-]=0,010 olur; ikinci için x kadar daha H+ oluşsun: Ka2=(0,010+x)x/(0,010-x)=1,2×10^-2. Çözümden x≈0,0042 bulunur, toplam [H+]≈0,0142 ⇒ pH≈1,85; seçenekler içinde en yakın 1,70’tir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi suyun sertliğinin artmasına neden olan iyonlardan biridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Sertlik genellikle Ca2+ ve Mg2+ iyonlarından kaynaklanır. Na+, Cl- ve NO3- sertliğin temel nedeni değildir.

  1. Çözüm: Sertlik genellikle Ca2+ ve Mg2+ iyonlarından kaynaklanır. Na+, Cl- ve NO3- sertliğin temel nedeni değildir.

Sertlik genellikle Ca2+ ve Mg2+ iyonlarından kaynaklanır. Na+, Cl- ve NO3- sertliğin temel nedeni değildir.

Önceki testSonraki test