Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

28. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 28 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzların 0,10 M sulu çözeltilerinden hangisinin pH’ı 7’den küçüktür? (25°C) I) NH4Cl II) Na2CO3 III) KNO3 IV) CH3COONa

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NH4+ zayıf bazın (NH3) eşlenik asididir ve çözeltisini asidik yapar. CO3^2- ve CH3COO- zayıf asitlerin eşlenik bazları olduğundan baziktir; KNO3 nötrdür. Bu yüzden yalnız I asidiktir.

  1. Çözüm: NH4+ zayıf bazın (NH3) eşlenik asididir ve çözeltisini asidik yapar. CO3^2- ve CH3COO- zayıf asitlerin eşlenik bazları olduğundan baziktir; KNO3 nötrdür. Bu yüzden yalnız I asidiktir.

NH4+ zayıf bazın (NH3) eşlenik asididir ve çözeltisini asidik yapar. CO3^2- ve CH3COO- zayıf asitlerin eşlenik bazları olduğundan baziktir; KNO3 nötrdür. Bu yüzden yalnız I asidiktir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Sabun üretiminde kullanılan bir trigliseridin sabunlaşması için 1 mol trigliseridin tamamen tepkimeye girmesi kaç mol NaOH gerektirir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Trigliseritte 3 ester bağı bulunur. Her ester bağı bazla hidrolizde 1 mol NaOH tüketir. Bu nedenle 1 mol trigliserid için 3 mol NaOH gerekir.

  1. Çözüm: Trigliseritte 3 ester bağı bulunur. Her ester bağı bazla hidrolizde 1 mol NaOH tüketir. Bu nedenle 1 mol trigliserid için 3 mol NaOH gerekir.

Trigliseritte 3 ester bağı bulunur. Her ester bağı bazla hidrolizde 1 mol NaOH tüketir. Bu nedenle 1 mol trigliserid için 3 mol NaOH gerekir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M NH3 çözeltisine, 0,10 M HCl çözeltisinden 50,0 mL ekleniyor. Başlangıçta 100,0 mL NH3 vardır. (Kb(NH3)=1,8×10^-5) Oluşan tampon çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 2,78 ≈ 0,44)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Mol NH3=0,10×0,100=0,010; eklenen HCl=0,10×0,050=0,005 mol, kalan NH3=0,005 ve oluşan NH4+=0,005 olur. pOH=pKb+log([NH4+]/[NH3])=4,74+log(1)=4,74 ⇒ pH=9,26 değil; ancak hacimler eşit olduğundan oran 1’dir ve pH=14-4,74=9,26. Seçeneklerde en yakın 9,25 değil; dikkat: pKb=-log(1,8×10^-5)=4,74 ve oran 1 olduğundan pH=9,26 ≈ 9,25.

  1. Çözüm: Mol NH3=0,10×0,100=0,010; eklenen HCl=0,10×0,050=0,005 mol, kalan NH3=0,005 ve oluşan NH4+=0,005 olur. pOH=pKb+log([NH4+]/[NH3])=4,74+log(1)=4,74 ⇒ pH=9,26 değil; ancak hacimler eşit olduğundan oran 1’dir ve pH=14-4,74=9,26. Seçeneklerde en yakın 9,25 değil; dikkat: pKb=-log(1,8×10^-5)=4,74 ve oran 1 olduğundan pH=9,26 ≈ 9,25.

Mol NH3=0,10×0,100=0,010; eklenen HCl=0,10×0,050=0,005 mol, kalan NH3=0,005 ve oluşan NH4+=0,005 olur. pOH=pKb+log([NH4+]/[NH3])=4,74+log(1)=4,74 ⇒ pH=9,26 değil; ancak hacimler eşit olduğundan oran 1’dir ve pH=14-4,74=9,26. Seçeneklerde en yakın 9,25 değil; dikkat: pKb=-log(1,8×10^-5)=4,74 ve oran 1 olduğundan pH=9,26 ≈ 9,25.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Evlerde kullanılan çamaşır suyunun (NaClO) asitli bir temizleyiciyle (ör. HCl içeren) karıştırılması tehlikelidir. Bu karışımda açığa çıkan zehirli gazın oluşumunu en doğru açıklayan denklem hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Asit ortamında hipoklorit iyonu (ClO−) yükseltgenme-basamak değişimiyle Cl2 oluşturabilir. HCl, hem H+ sağlar hem de Cl− kaynağıdır. Net tepkime Cl2 gazı çıkışıyla sonuçlanır.

  1. Çözüm: Asit ortamında hipoklorit iyonu (ClO−) yükseltgenme-basamak değişimiyle Cl2 oluşturabilir. HCl, hem H+ sağlar hem de Cl− kaynağıdır. Net tepkime Cl2 gazı çıkışıyla sonuçlanır.

Asit ortamında hipoklorit iyonu (ClO−) yükseltgenme-basamak değişimiyle Cl2 oluşturabilir. HCl, hem H+ sağlar hem de Cl− kaynağıdır. Net tepkime Cl2 gazı çıkışıyla sonuçlanır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

CH3COOH ile NaOH’nin eşit mol sayısında tepkimesi sonucu oluşan çözeltide baskın tür aşağıdakilerden hangisidir? (Hacim değişimi ihmal.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Zayıf asit CH3COOH ile güçlü baz NaOH eşit mol olduğunda asit tamamen nötrleşir. Çözeltide esas olarak CH3COO- ve Na+ (yani CH3COONa) bulunur.

  1. Çözüm: Zayıf asit CH3COOH ile güçlü baz NaOH eşit mol olduğunda asit tamamen nötrleşir. Çözeltide esas olarak CH3COO- ve Na+ (yani CH3COONa) bulunur.

Zayıf asit CH3COOH ile güçlü baz NaOH eşit mol olduğunda asit tamamen nötrleşir. Çözeltide esas olarak CH3COO- ve Na+ (yani CH3COONa) bulunur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Gıdalarda kullanılan aşağıdaki maddelerden hangisi asitlik düzenleyici olarak yaygın biçimde kullanılır ve limon tuzu olarak bilinir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sitrik asit, halk arasında limon tuzu olarak bilinir ve gıdalarda asitlik düzenleyici olarak kullanılır. pH'ı düşürerek tat ve dayanıklılığı etkileyebilir. Diğer seçenekler bu amaçla yaygın değildir.

  1. Çözüm: Sitrik asit, halk arasında limon tuzu olarak bilinir ve gıdalarda asitlik düzenleyici olarak kullanılır. pH'ı düşürerek tat ve dayanıklılığı etkileyebilir. Diğer seçenekler bu amaçla yaygın değildir.

Sitrik asit, halk arasında limon tuzu olarak bilinir ve gıdalarda asitlik düzenleyici olarak kullanılır. pH'ı düşürerek tat ve dayanıklılığı etkileyebilir. Diğer seçenekler bu amaçla yaygın değildir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

HCl(aq) + NaOH(aq) tepkimesi sonucunda oluşan tuz hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Asit-baz nötrleşmesinde tuz ve su oluşur. HCl ile NaOH tepkimesinden NaCl ve H2O oluşur.

  1. Çözüm: Asit-baz nötrleşmesinde tuz ve su oluşur. HCl ile NaOH tepkimesinden NaCl ve H2O oluşur.

Asit-baz nötrleşmesinde tuz ve su oluşur. HCl ile NaOH tepkimesinden NaCl ve H2O oluşur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi metal korozyonunu (paslanmayı) azaltmaya yönelik bir yöntem değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Nemli ortam korozyonu hızlandırır; azaltmaz. Boya, galvanizleme ve katodik koruma metalin oksijen/su ile temasını azaltarak korozyonu önler.

  1. Çözüm: Nemli ortam korozyonu hızlandırır; azaltmaz. Boya, galvanizleme ve katodik koruma metalin oksijen/su ile temasını azaltarak korozyonu önler.

Nemli ortam korozyonu hızlandırır; azaltmaz. Boya, galvanizleme ve katodik koruma metalin oksijen/su ile temasını azaltarak korozyonu önler.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir tuzdur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NaCl, Na+ ve Cl− iyonlarından oluşan iyonik bir bileşiktir ve tuz sınıfındadır. Diğerleri asit veya bazdır.

  1. Çözüm: NaCl, Na+ ve Cl− iyonlarından oluşan iyonik bir bileşiktir ve tuz sınıfındadır. Diğerleri asit veya bazdır.

NaCl, Na+ ve Cl− iyonlarından oluşan iyonik bir bileşiktir ve tuz sınıfındadır. Diğerleri asit veya bazdır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi günlük hayatta kullanılan bir maddenin kimyasal özelliğine örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Demirin paslanması, demirin oksijenle tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturmasıdır. Yeni madde oluştuğu için kimyasal değişimdir.

  1. Çözüm: Demirin paslanması, demirin oksijenle tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturmasıdır. Yeni madde oluştuğu için kimyasal değişimdir.

Demirin paslanması, demirin oksijenle tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturmasıdır. Yeni madde oluştuğu için kimyasal değişimdir.

Önceki testSonraki test