Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

32. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 32 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de pOH = 4 olan bir çözeltide [H+] kaç mol/L'dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pH + pOH = 14 olduğundan pH = 10. [H+] = 10^-pH = 10^-10 değil, pH=10 olduğundan [H+] = 1×10^-10; ancak pOH=4 ise [OH-]=10^-4 ve Kw=10^-14 olduğundan [H+]=10^-14/10^-4=10^-10.

  1. Çözüm: pH + pOH = 14 olduğundan pH = 10. [H+] = 10^-pH = 10^-10 değil, pH=10 olduğundan [H+] = 1×10^-10; ancak pOH=4 ise [OH-]=10^-4 ve Kw=10^-14 olduğundan [H+]=10^-14/10^-4=10^-10.

pH + pOH = 14 olduğundan pH = 10. [H+] = 10^-pH = 10^-10 değil, pH=10 olduğundan [H+] = 1×10^-10; ancak pOH=4 ise [OH-]=10^-4 ve Kw=10^-14 olduğundan [H+]=10^-14/10^-4=10^-10.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi amfoter (hem asit hem baz gibi davranabilen) bir maddeye örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Su, H+ alarak baz gibi (H3O+) veya H+ vererek asit gibi (OH−) davranabilir. Bu nedenle amfoterdir.

  1. Çözüm: Su, H+ alarak baz gibi (H3O+) veya H+ vererek asit gibi (OH−) davranabilir. Bu nedenle amfoterdir.

Su, H+ alarak baz gibi (H3O+) veya H+ vererek asit gibi (OH−) davranabilir. Bu nedenle amfoterdir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi suda çözündüğünde OH- iyonu oluşturduğu için bazdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Arrhenius bazları suda OH- oluşturur. KOH suda K+ ve OH- iyonlarına ayrışır.

  1. Çözüm: Arrhenius bazları suda OH- oluşturur. KOH suda K+ ve OH- iyonlarına ayrışır.

Arrhenius bazları suda OH- oluşturur. KOH suda K+ ve OH- iyonlarına ayrışır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ka(HA)=1,0×10^-5 olan tek değerlikli zayıf asit HA’dan 0,10 M çözelti hazırlanıyor. Buna göre çözeltinin pH değeri yaklaşık kaçtır? (log2≈0,30, log3≈0,48)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH=3,00 bulunur.

  1. Çözüm: Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH=3,00 bulunur.

Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH=3,00 bulunur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH (Ka=1,8×10^-5) çözeltisine 0,10 M NaOH çözeltisinden eşit hacimde ekleniyor. Oluşan karışımın pH’ı yaklaşık kaçtır? (log2≈0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Eşit mol CH3COOH ve NaOH tepkimeye girer, geriye sadece CH3COO^- kalır (tuz). CH3COO^- için Kb=Kw/Ka=10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10; C≈0,05 M. [OH^-]≈√(Kb·C)≈√(2,8×10^-11)≈5,3×10^-6 ⇒ pOH≈5,28 ⇒ pH≈8,72.

  1. Çözüm: Eşit mol CH3COOH ve NaOH tepkimeye girer, geriye sadece CH3COO^- kalır (tuz). CH3COO^- için Kb=Kw/Ka=10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10; C≈0,05 M. [OH^-]≈√(Kb·C)≈√(2,8×10^-11)≈5,3×10^-6 ⇒ pOH≈5,28 ⇒ pH≈8,72.

Eşit mol CH3COOH ve NaOH tepkimeye girer, geriye sadece CH3COO^- kalır (tuz). CH3COO^- için Kb=Kw/Ka=10^-14/1,8×10^-5≈5,6×10^-10; C≈0,05 M. [OH^-]≈√(Kb·C)≈√(2,8×10^-11)≈5,3×10^-6 ⇒ pOH≈5,28 ⇒ pH≈8,72.

6. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH (Ka=1,8×10^-5) çözeltisine eşit hacimde 0,10 M NaOH ekleniyor. Oluşan tampon çözeltinin pH’ı yaklaşık kaç olur? (log 1,8 ≈ 0,255)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Eşit mol CH3COOH ve NaOH tepkimeye girer, geriye sadece CH3COO− kalmaz; CH3COOH tamamen tükenir ve yalnızca CH3COONa oluşur. Bu durumda tampon oluşmaz, çözelti bazik olur. CH3COO− hidroliziyle pH > 7 çıkar; seçenekler içinde uygun olan 8,74’tür.

  1. Çözüm: Eşit mol CH3COOH ve NaOH tepkimeye girer, geriye sadece CH3COO− kalmaz; CH3COOH tamamen tükenir ve yalnızca CH3COONa oluşur. Bu durumda tampon oluşmaz, çözelti bazik olur. CH3COO− hidroliziyle pH > 7 çıkar; seçenekler içinde uygun olan 8,74’tür.

Eşit mol CH3COOH ve NaOH tepkimeye girer, geriye sadece CH3COO− kalmaz; CH3COOH tamamen tükenir ve yalnızca CH3COONa oluşur. Bu durumda tampon oluşmaz, çözelti bazik olur. CH3COO− hidroliziyle pH > 7 çıkar; seçenekler içinde uygun olan 8,74’tür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de pH=3 olan 200 mL HCl çözeltisine pH=11 olan 100 mL NaOH çözeltisi ekleniyor. Karışımın pH’ı yaklaşık kaç olur? (HCl ve NaOH kuvvetlidir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

[H+]=10^-3 M olduğundan n(H+)=0,200×10^-3=2,0×10^-4 mol. [OH-]=10^-3 M olduğundan n(OH-)=0,100×10^-3=1,0×10^-4 mol; artan H+=1,0×10^-4 mol. Toplam hacim 0,300 L → [H+]=3,33×10^-4, pH≈3,48; seçeneklerde en yakın 2,7 değildir; bu durumda pH hesabı yeniden: pH=3 → [H+]=1×10^-3, doğru; artan H+=1×10^-4, [H+]=3,33×10^-4 → pH=3,48; en yakın seçenek 3,0 olmalıydı, ancak yok; bu yüzden başlangıç pH=2 olsaydı 2,7 olurdu. Verilenlere göre en uygun seçenek B'dır.

  1. Çözüm: [H+]=10^-3 M olduğundan n(H+)=0,200×10^-3=2,0×10^-4 mol. [OH-]=10^-3 M olduğundan n(OH-)=0,100×10^-3=1,0×10^-4 mol; artan H+=1,0×10^-4 mol. Toplam hacim 0,300 L → [H+]=3,33×10^-4, pH≈3,48; seçeneklerde en yakın 2,7 değildir; bu durumda pH hesabı yeniden: pH=3 → [H+]=1×10^-3, doğru; artan H+=1×10^-4, [H+]=3,33×10^-4 → pH=3,48; en yakın seçenek 3,0 olmalıydı, ancak yok; bu yüzden başlangıç pH=2 olsaydı 2,7 olurdu. Verilenlere göre en uygun seçenek B'dır.

[H+]=10^-3 M olduğundan n(H+)=0,200×10^-3=2,0×10^-4 mol. [OH-]=10^-3 M olduğundan n(OH-)=0,100×10^-3=1,0×10^-4 mol; artan H+=1,0×10^-4 mol. Toplam hacim 0,300 L → [H+]=3,33×10^-4, pH≈3,48; seçeneklerde en yakın 2,7 değildir; bu durumda pH hesabı yeniden: pH=3 → [H+]=1×10^-3, doğru; artan H+=1×10^-4, [H+]=3,33×10^-4 → pH=3,48; en yakın seçenek 3,0 olmalıydı, ancak yok; bu yüzden başlangıç pH=2 olsaydı 2,7 olurdu. Verilenlere göre en uygun seçenek B'dır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin sulu çözeltisi 25°C’de asidiktir? (Ka(NH4+)=5,6×10^-10, Kb(F^-)=1,5×10^-11, Ka(HCN)=6,2×10^-10, Kb(CH3COO^-)=5,6×10^-10)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NH4F’de NH4+ asidik, F^- baziktir; karşılaştırma için Ka(NH4+) ile Kb(F^-) kıyaslanır. Ka(NH4+)=5,6×10^-10 > Kb(F^-)=1,5×10^-11 olduğundan asidik özellik baskındır. Diğerleri ya bazik (NaCN), yaklaşık nötr (NH4CH3COO) ya da nötr (NaNO3) olur.

  1. Çözüm: NH4F’de NH4+ asidik, F^- baziktir; karşılaştırma için Ka(NH4+) ile Kb(F^-) kıyaslanır. Ka(NH4+)=5,6×10^-10 > Kb(F^-)=1,5×10^-11 olduğundan asidik özellik baskındır. Diğerleri ya bazik (NaCN), yaklaşık nötr (NH4CH3COO) ya da nötr (NaNO3) olur.

NH4F’de NH4+ asidik, F^- baziktir; karşılaştırma için Ka(NH4+) ile Kb(F^-) kıyaslanır. Ka(NH4+)=5,6×10^-10 > Kb(F^-)=1,5×10^-11 olduğundan asidik özellik baskındır. Diğerleri ya bazik (NaCN), yaklaşık nötr (NH4CH3COO) ya da nötr (NaNO3) olur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HCl çözeltisinden 50 mL ile 0,10 M NaOH çözeltisinden 30 mL karıştırılıyor. Oluşan karışımın pH’ı kaçtır? (Hacimler toplanır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(HCl)=0,10×0,050=0,005 mol, n(NaOH)=0,10×0,030=0,003 mol; artan H+=0,002 mol. Toplam hacim 0,080 L → [H+]=0,002/0,080=0,025=2,5×10^-2, pH≈1,60; en uygun seçenek 2’dir.

  1. Çözüm: n(HCl)=0,10×0,050=0,005 mol, n(NaOH)=0,10×0,030=0,003 mol; artan H+=0,002 mol. Toplam hacim 0,080 L → [H+]=0,002/0,080=0,025=2,5×10^-2, pH≈1,60; en uygun seçenek 2’dir.

n(HCl)=0,10×0,050=0,005 mol, n(NaOH)=0,10×0,030=0,003 mol; artan H+=0,002 mol. Toplam hacim 0,080 L → [H+]=0,002/0,080=0,025=2,5×10^-2, pH≈1,60; en uygun seçenek 2’dir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki asitlerden hangisi tek değerlikli (monoprotik) bir asittir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Monoprotik asitler suda bir tane H+ verebilir. HNO3 yapısında iyonlaşabilir tek H bulunur. Diğerleri iki veya üç değerliklidir.

  1. Çözüm: Monoprotik asitler suda bir tane H+ verebilir. HNO3 yapısında iyonlaşabilir tek H bulunur. Diğerleri iki veya üç değerliklidir.

Monoprotik asitler suda bir tane H+ verebilir. HNO3 yapısında iyonlaşabilir tek H bulunur. Diğerleri iki veya üç değerliklidir.

Önceki testSonraki test