Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

36. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 36 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de pH = 1 olan 0,10 L HCl çözeltisine, pH = 13 olan 0,10 L NaOH çözeltisi ekleniyor. Karışımın pH’ı kaç olur? (HCl ve NaOH tam iyonlaşır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

H+ molü = 0,10×10^-1 = 0,01; OH- molü = 0,10×10^-1 = 0,01’dir. Eşit mol nötrleşir, çözelti nötr kalır. pH = 7.

  1. Çözüm: H+ molü = 0,10×10^-1 = 0,01; OH- molü = 0,10×10^-1 = 0,01’dir. Eşit mol nötrleşir, çözelti nötr kalır. pH = 7.

H+ molü = 0,10×10^-1 = 0,01; OH- molü = 0,10×10^-1 = 0,01’dir. Eşit mol nötrleşir, çözelti nötr kalır. pH = 7.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH (Ka=1,8×10^-5) çözeltisine 0,10 M NaCH3COO çözeltisi eklenerek toplam hacim değişmeden [CH3COO-]/[CH3COOH] oranı 4 yapılmıştır. Oluşan tampon çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (log2≈0,30, log4≈0,60)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

pKa = -log(1,8×10^-5) ≈ 4,74. Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 4,74 + log4 ≈ 4,74 + 0,60 = 5,34.

  1. Çözüm: pKa = -log(1,8×10^-5) ≈ 4,74. Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 4,74 + log4 ≈ 4,74 + 0,60 = 5,34.

pKa = -log(1,8×10^-5) ≈ 4,74. Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 4,74 + log4 ≈ 4,74 + 0,60 = 5,34.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,10 M HF (Ka=6,8×10^-4) çözeltisine katı NaF eklenerek [F-] = 0,20 M yapılmıştır (hacim değişimi ihmal). Bu sırada çözeltideki [H3O+] yaklaşık kaç M olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tampon için Ka = [H3O+][F-]/[HF]. [H3O+] = Ka·[HF]/[F-] = 6,8×10^-4 × (0,10/0,20) = 3,4×10^-4 M. Ortak iyon etkisi [H3O+]’u azaltır.

  1. Çözüm: Tampon için Ka = [H3O+][F-]/[HF]. [H3O+] = Ka·[HF]/[F-] = 6,8×10^-4 × (0,10/0,20) = 3,4×10^-4 M. Ortak iyon etkisi [H3O+]’u azaltır.

Tampon için Ka = [H3O+][F-]/[HF]. [H3O+] = Ka·[HF]/[F-] = 6,8×10^-4 × (0,10/0,20) = 3,4×10^-4 M. Ortak iyon etkisi [H3O+]’u azaltır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir asit ile bir bazın tepkimesi sonucu aşağıdakilerden hangileri oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Asit-baz tepkimesi nötralleşme tepkimesidir. Ürünler genel olarak tuz ve sudur.

  1. Çözüm: Asit-baz tepkimesi nötralleşme tepkimesidir. Ürünler genel olarak tuz ve sudur.

Asit-baz tepkimesi nötralleşme tepkimesidir. Ürünler genel olarak tuz ve sudur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NH3 çözeltisine bir miktar NH4Cl eklenirse aşağıdakilerden hangisi kesinlikle gerçekleşir? (Sıcaklık sabit)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NH4Cl, ortak iyon olan NH4+ sağlar ve NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH− dengesini sola kaydırır. OH− derişimi azalır. Bu nedenle pH düşer.

  1. Çözüm: NH4Cl, ortak iyon olan NH4+ sağlar ve NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH− dengesini sola kaydırır. OH− derişimi azalır. Bu nedenle pH düşer.

NH4Cl, ortak iyon olan NH4+ sağlar ve NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH− dengesini sola kaydırır. OH− derişimi azalır. Bu nedenle pH düşer.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M NaF çözeltisinin pH’ı yaklaşık 8,0 bulunuyor. Buna göre HF asidinin Ka değeri yaklaşık kaçtır? (pKw=14, zayıf baz yaklaşımı geçerlidir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pH=8 ⇒ pOH=6 ⇒ [OH−]=10^-6 M. F− için Kb≈x^2/C=(10^-6)^2/0,10=10^-11; Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3.

  1. Çözüm: pH=8 ⇒ pOH=6 ⇒ [OH−]=10^-6 M. F− için Kb≈x^2/C=(10^-6)^2/0,10=10^-11; Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3.

pH=8 ⇒ pOH=6 ⇒ [OH−]=10^-6 M. F− için Kb≈x^2/C=(10^-6)^2/0,10=10^-11; Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi nötrleşme (asit + baz → tuz + su) tepkimesidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Nötrleşme tepkimesinde asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Bu koşulu doğrudan sağlayan denklem seçeneğiC110dir.

  1. Çözüm: Nötrleşme tepkimesinde asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Bu koşulu doğrudan sağlayan denklem seçeneğiC110dir.

Nötrleşme tepkimesinde asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Bu koşulu doğrudan sağlayan denklem seçeneğiC113dir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi suda H+ (H3O+) iyonu oluşturarak asidik özellik gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.

  1. Çözüm: HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

pH değeri 7 olan saf su nasıl sınıflandırılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Saf su 25 °C’de yaklaşık pH 7 değerindedir ve nötr kabul edilir.

  1. Çözüm: Saf su 25 °C’de yaklaşık pH 7 değerindedir ve nötr kabul edilir.

Saf su 25 °C’de yaklaşık pH 7 değerindedir ve nötr kabul edilir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH çözeltisinin pH’ı yaklaşık 2,9’dur. Buna göre CH3COOH’un asitlik sabiti (Ka) yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pH=2,9 ise [H+]=10^-2,9≈1,26×10^-3 M. Zayıf asitte Ka≈x^2/(C−x)≈(1,26×10^-3)^2/0,10≈1,6×10^-5 bulunur. Yakın değer 1,8×10^-5’tir.

  1. Çözüm: pH=2,9 ise [H+]=10^-2,9≈1,26×10^-3 M. Zayıf asitte Ka≈x^2/(C−x)≈(1,26×10^-3)^2/0,10≈1,6×10^-5 bulunur. Yakın değer 1,8×10^-5’tir.

pH=2,9 ise [H+]=10^-2,9≈1,26×10^-3 M. Zayıf asitte Ka≈x^2/(C−x)≈(1,26×10^-3)^2/0,10≈1,6×10^-5 bulunur. Yakın değer 1,8×10^-5’tir.

Önceki testSonraki test