10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
37 Test30. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 30 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Na2CO3, kuvvetli baz (NaOH) ve zayıf asidin (H2CO3) tuzudur. Bu nedenle suda bazik çözelti oluşturur.
Na2CO3, kuvvetli baz (NaOH) ve zayıf asidin (H2CO3) tuzudur. Bu nedenle suda bazik çözelti oluşturur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Fosil yakıtların yanmasıyla CO2 oluşur. CO2 atmosferde ısı tutarak sera etkisine katkı sağlar. O2, N2 ve He bu bağlamda sera gazı değildir.
Fosil yakıtların yanmasıyla CO2 oluşur. CO2 atmosferde ısı tutarak sera etkisine katkı sağlar. O2, N2 ve He bu bağlamda sera gazı değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Na2CO3, güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzudur; CO3^2− hidrolizle OH− oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 nötr, CH3COONH4 yaklaşık nötrdür.
Na2CO3, güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzudur; CO3^2− hidrolizle OH− oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 nötr, CH3COONH4 yaklaşık nötrdür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
SO2 atmosferde su buharı ile tepkimeye girerek asidik bileşikler oluşturabilir. Bu durum asit yağmurlarına yol açar.
SO2 atmosferde su buharı ile tepkimeye girerek asidik bileşikler oluşturabilir. Bu durum asit yağmurlarına yol açar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Nötrleşme, asit ve bazın tepkimeye girip tuz ve su oluşturmasıdır. HCl ile NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur. Diğerleri ayrışma, birleşme veya çökelme tepkimesidir.
Nötrleşme, asit ve bazın tepkimeye girip tuz ve su oluşturmasıdır. HCl ile NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur. Diğerleri ayrışma, birleşme veya çökelme tepkimesidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
RO iyonları ve büyük tanecikleri yüksek oranda tutar. Yüksüz ve küçük moleküller (özellikle CO2 gibi) zardan daha kolay geçebildiği için uzaklaştırılması daha zordur.
RO iyonları ve büyük tanecikleri yüksek oranda tutar. Yüksüz ve küçük moleküller (özellikle CO2 gibi) zardan daha kolay geçebildiği için uzaklaştırılması daha zordur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Bazik çözeltilerde pH > 7'dir. NaOH kuvvetli bazdır ve pH'ı 7'den büyüktür.
Bazik çözeltilerde pH > 7'dir. NaOH kuvvetli bazdır ve pH'ı 7'den büyüktür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
1 mol NaHCO3, 1 mol CO2 oluşturur; 0,10 mol NaHCO3 → 0,10 mol CO2. Hacim = 0,10 × 24 = 2,4 L.
1 mol NaHCO3, 1 mol CO2 oluşturur; 0,10 mol NaHCO3 → 0,10 mol CO2. Hacim = 0,10 × 24 = 2,4 L.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
HCl + NaOH → NaCl + H2O tepkimesinde tuz NaCl'dir. Bu bir nötrleşme tepkimesidir.
HCl + NaOH → NaCl + H2O tepkimesinde tuz NaCl'dir. Bu bir nötrleşme tepkimesidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
NaClO asitleşince HOCl oluşur ve Cl− ile tepkime sonucu Cl2 gazı açığa çıkar. Cl2 zehirli ve tahriş edicidir.
NaClO asitleşince HOCl oluşur ve Cl− ile tepkime sonucu Cl2 gazı açığa çıkar. Cl2 zehirli ve tahriş edicidir.
