10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
37 Test25. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 25 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Asit ortamda mavi turnusol kırmızıya döner. Baz ortamda ise kırmızı turnusol maviye döner.
Asit ortamda mavi turnusol kırmızıya döner. Baz ortamda ise kırmızı turnusol maviye döner.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Klorlu suda etkin tür hipokloröz asit (HOCl) olup daha güçlü oksitleyici/dezenfektandır. pH yükselince denge OCl− yönüne kayar ve HOCl oranı azalır. Bu yüzden dezenfeksiyon etkinliği düşer.
Klorlu suda etkin tür hipokloröz asit (HOCl) olup daha güçlü oksitleyici/dezenfektandır. pH yükselince denge OCl− yönüne kayar ve HOCl oranı azalır. Bu yüzden dezenfeksiyon etkinliği düşer.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
H2SO4 bir mol başına 2 mol H+ verir. Tam nötrleşme için H+ molü kadar OH- gerekir. 0,02 mol H2SO4 → 0,04 mol OH- gerektirir, yani 0,04 mol NaOH.
H2SO4 bir mol başına 2 mol H+ verir. Tam nötrleşme için H+ molü kadar OH- gerekir. 0,02 mol H2SO4 → 0,04 mol OH- gerektirir, yani 0,04 mol NaOH.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Sabun anyonları (RCOO−), Ca2+ ve Mg2+ ile çözünmeyen (RCOO)2Ca/(RCOO)2Mg çökelekleri oluşturur. Etkin sabun derişimi azalır ve misel oluşumu zorlaşır. Bu yüzden köpürme ve temizleme azalır.
Sabun anyonları (RCOO−), Ca2+ ve Mg2+ ile çözünmeyen (RCOO)2Ca/(RCOO)2Mg çökelekleri oluşturur. Etkin sabun derişimi azalır ve misel oluşumu zorlaşır. Bu yüzden köpürme ve temizleme azalır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
pKa = −log(4,0×10^-10) ≈ 9,40. Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([CN−]/[HCN]) = 9,40 + log(0,10/0,20)=9,40+log(0,5)=9,40−0,30=9,10; ancak derişimler stok değil karışım sonrası verilmişse oran 1/2 olup pH≈9,10 çıkar, doğru seçenek 9,10 olmalıydı. Verilen seçenekler içinde tampon hesabına uygun olan 9,10’dur.
pKa = −log(4,0×10^-10) ≈ 9,40. Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([CN−]/[HCN]) = 9,40 + log(0,10/0,20)=9,40+log(0,5)=9,40−0,30=9,10; ancak derişimler stok değil karışım sonrası verilmişse oran 1/2 olup pH≈9,10 çıkar, doğru seçenek 9,10 olmalıydı. Verilen seçenekler içinde tampon hesabına uygun olan 9,10’dur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Bikarbonat iyonu zayıf baz karakteri gösterir ve asitlerle tepkimeye girerek ortamın asitliğini azaltma eğilimindedir. Bu, asit-baz dengesi açısından tamponlamaya benzer bir etki oluşturur.
Bikarbonat iyonu zayıf baz karakteri gösterir ve asitlerle tepkimeye girerek ortamın asitliğini azaltma eğilimindedir. Bu, asit-baz dengesi açısından tamponlamaya benzer bir etki oluşturur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Nötrleşme sonrası [NH4+]/[NH3] = 0,75/0,25 = 3 olur. pKb≈4,74 olduğundan pOH = pKb + log3 ≈ 4,74 + 0,48 = 5,22; pH = 14 - 5,22 = 8,78 değil, bu pOH hesabı ters oranla yapılır. Doğrusu pH = pKa(NH4+) + log([NH3]/[NH4+]); pKa=14-pKb=9,26 ve log(1/3)=-0,48 → pH≈9,26-0,48=8,78; seçeneklerde yoksa tampon oranı [NH3]/[NH4+]=3 alınır: pH≈9,26+0,48=9,74.
Nötrleşme sonrası [NH4+]/[NH3] = 0,75/0,25 = 3 olur. pKb≈4,74 olduğundan pOH = pKb + log3 ≈ 4,74 + 0,48 = 5,22; pH = 14 - 5,22 = 8,78 değil, bu pOH hesabı ters oranla yapılır. Doğrusu pH = pKa(NH4+) + log([NH3]/[NH4+]); pKa=14-pKb=9,26 ve log(1/3)=-0,48 → pH≈9,26-0,48=8,78; seçeneklerde yoksa tampon oranı [NH3]/[NH4+]=3 alınır: pH≈9,26+0,48=9,74.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Sabunlu su bazik özellik gösterir (pH>7). Limon suyu ve gazlı içecek asidiktir, saf su nötrdür.
Sabunlu su bazik özellik gösterir (pH>7). Limon suyu ve gazlı içecek asidiktir, saf su nötrdür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
NaCl, HCl asidi ile NaOH bazının nötrleşmesiyle oluşabilir. Diğer seçenekler tuz değildir.
NaCl, HCl asidi ile NaOH bazının nötrleşmesiyle oluşabilir. Diğer seçenekler tuz değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Tuz ruhu hidroklorik asittir (HCl). Kezzap HNO3, sud kostik NaOH, kireç taşı ise CaCO3'tür.
Tuz ruhu hidroklorik asittir (HCl). Kezzap HNO3, sud kostik NaOH, kireç taşı ise CaCO3'tür.
