Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

33. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 33 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Eşit hacimde 0,10 M H3PO4 (Ka1=7,1×10^-3, Ka2=6,3×10^-8, Ka3=4,2×10^-13) ile 0,20 M NaOH karıştırılıyor. Tepkime tamamlandığında baskın tür ve çözeltinin yaklaşık pH aralığı hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

1 mol H3PO4’ü iki basamakta nötrlemek için 2 mol OH- gerekir; oran tam 2:1 olduğundan ana ürün HPO4^2- olur. HPO4^2- amfiprotiktir ve pH ≈ (pKa2+pKa3)/2 ≈ (7,20+12,38)/2 ≈ 9,79; ancak derişim ve iyon etkileriyle 7-8 aralığı değil, bazik olur. Baskın tür doğru olsa da pH aralığı seçeneklerde en yakın C’dir.

  1. Çözüm: 1 mol H3PO4’ü iki basamakta nötrlemek için 2 mol OH- gerekir; oran tam 2:1 olduğundan ana ürün HPO4^2- olur. HPO4^2- amfiprotiktir ve pH ≈ (pKa2+pKa3)/2 ≈ (7,20+12,38)/2 ≈ 9,79; ancak derişim ve iyon etkileriyle 7-8 aralığı değil, bazik olur. Baskın tür doğru olsa da pH aralığı seçeneklerde en yakın C’dir.

1 mol H3PO4’ü iki basamakta nötrlemek için 2 mol OH- gerekir; oran tam 2:1 olduğundan ana ürün HPO4^2- olur. HPO4^2- amfiprotiktir ve pH ≈ (pKa2+pKa3)/2 ≈ (7,20+12,38)/2 ≈ 9,79; ancak derişim ve iyon etkileriyle 7-8 aralığı değil, bazik olur. Baskın tür doğru olsa da pH aralığı seçeneklerde en yakın C’dir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bazların sulu çözeltileri için ayırt edici bir özelliktir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bazlar suda OH- iyonu oluşturur. Bu, bazların temel ayırt edici özelliğidir.

  1. Çözüm: Bazlar suda OH- iyonu oluşturur. Bu, bazların temel ayırt edici özelliğidir.

Bazlar suda OH- iyonu oluşturur. Bu, bazların temel ayırt edici özelliğidir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de pH=3 olan bir çözeltide [H+] derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pH = −log[H+] olduğundan [H+] = 10^−pH. pH=3 için [H+] = 10^-3 M bulunur.

  1. Çözüm: pH = −log[H+] olduğundan [H+] = 10^−pH. pH=3 için [H+] = 10^-3 M bulunur.

pH = −log[H+] olduğundan [H+] = 10^−pH. pH=3 için [H+] = 10^-3 M bulunur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisi suda çözündüğünde bazik (pH > 7) çözelti oluşturma eğilimindedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Zayıf asit (CH3COOH) + kuvvetli baz (NaOH) tuzu bazik özellik gösterir. CH3COO− suyla tepkimeye girip OH− oluşturabilir.

  1. Çözüm: Zayıf asit (CH3COOH) + kuvvetli baz (NaOH) tuzu bazik özellik gösterir. CH3COO− suyla tepkimeye girip OH− oluşturabilir.

Zayıf asit (CH3COOH) + kuvvetli baz (NaOH) tuzu bazik özellik gösterir. CH3COO− suyla tepkimeye girip OH− oluşturabilir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisi suda çözündüğünde bazik özellik gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) ve kuvvetli bazdan oluştuğu için suda bazik çözelti oluşturur. NaCl ve KNO3 nötr, NH4Cl ise asidik özellik gösterir.

  1. Çözüm: CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) ve kuvvetli bazdan oluştuğu için suda bazik çözelti oluşturur. NaCl ve KNO3 nötr, NH4Cl ise asidik özellik gösterir.

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) ve kuvvetli bazdan oluştuğu için suda bazik çözelti oluşturur. NaCl ve KNO3 nötr, NH4Cl ise asidik özellik gösterir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi sulu çözeltide kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Bazlar kırmızı turnusolü maviye çevirir. NaOH kuvvetli bir bazdır.

  1. Çözüm: Bazlar kırmızı turnusolü maviye çevirir. NaOH kuvvetli bir bazdır.

Bazlar kırmızı turnusolü maviye çevirir. NaOH kuvvetli bir bazdır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,200 M HCOOH çözeltisinin pH’ı 2,30’dur. Aynı sıcaklıkta 0,100 mol HCOOH ve 0,100 mol HCOONa karıştırılıp hacim 1,00 L’ye tamamlanıyor. Bu tamponun pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 2 ≈ 0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

[H+] = 10^-2,30 ≈ 5,0×10^-3; Ka ≈ x^2/(C−x) ≈ (5,0×10^-3)^2/0,200 ≈ 1,25×10^-4, pKa ≈ 3,90. Tamponda [A−]=[HA] olduğundan pH = pKa ≈ 3,90; seçeneklerde en yakın 3,70 değil 4,30, fakat 3,90’a en yakın 3,70’dir. (Bu soru hatalıdır.)

  1. Çözüm: [H+] = 10^-2,30 ≈ 5,0×10^-3; Ka ≈ x^2/(C−x) ≈ (5,0×10^-3)^2/0,200 ≈ 1,25×10^-4, pKa ≈ 3,90. Tamponda [A−]=[HA] olduğundan pH = pKa ≈ 3,90; seçeneklerde en yakın 3,70 değil 4,30, fakat 3,90’a en yakın 3,70’dir. (Bu soru hatalıdır.)

[H+] = 10^-2,30 ≈ 5,0×10^-3; Ka ≈ x^2/(C−x) ≈ (5,0×10^-3)^2/0,200 ≈ 1,25×10^-4, pKa ≈ 3,90. Tamponda [A−]=[HA] olduğundan pH = pKa ≈ 3,90; seçeneklerde en yakın 3,70 değil 4,30, fakat 3,90’a en yakın 3,70’dir. (Bu soru hatalıdır.)

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuz çözeltilerinden hangisinin 25°C’de pH’ı 7’den küçüktür? (Ka(CH3COOH)=1,8×10^-5, Kb(NH3)=1,8×10^-5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

NH4Cl, zayıf baz (NH3) ile güçlü asidin tuzudur; NH4+ hidroliziyle H3O+ oluşturur ve çözelti asidiktir. NaCH3COO bazik, KNO3 nötrdür. NH4CH3COO’da Ka(NH4+)=Kb(CH3COO-) olduğundan yaklaşık nötrdür.

  1. Çözüm: NH4Cl, zayıf baz (NH3) ile güçlü asidin tuzudur; NH4+ hidroliziyle H3O+ oluşturur ve çözelti asidiktir. NaCH3COO bazik, KNO3 nötrdür. NH4CH3COO’da Ka(NH4+)=Kb(CH3COO-) olduğundan yaklaşık nötrdür.

NH4Cl, zayıf baz (NH3) ile güçlü asidin tuzudur; NH4+ hidroliziyle H3O+ oluşturur ve çözelti asidiktir. NaCH3COO bazik, KNO3 nötrdür. NH4CH3COO’da Ka(NH4+)=Kb(CH3COO-) olduğundan yaklaşık nötrdür.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi sulu çözeltide H+ (H3O+) iyonu veren bir asittir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.

  1. Çözüm: HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi bir bazdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

NaOH suda OH− iyonu oluşturur. Bu nedenle bazdır.

  1. Çözüm: NaOH suda OH− iyonu oluşturur. Bu nedenle bazdır.

NaOH suda OH− iyonu oluşturur. Bu nedenle bazdır.

Önceki testSonraki test