Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

34. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 34 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,050 M NH3 çözeltisine (Kb=1,8×10^-5) 0,010 mol NH4Cl eklenip hacim 1,0 L’ye tamamlanıyor. Oluşan tamponun pH’ı yaklaşık kaçtır? (pKb≈4,74)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NH3/NH4+ tamponunda pOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) = 4,74 + log(0,010/0,050)=4,74+log(0,2)=4,74-0,70=4,04. pH = 14 - 4,04 = 9,96. En yakın seçenek 10,00’dır.

  1. Çözüm: NH3/NH4+ tamponunda pOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) = 4,74 + log(0,010/0,050)=4,74+log(0,2)=4,74-0,70=4,04. pH = 14 - 4,04 = 9,96. En yakın seçenek 10,00’dır.

NH3/NH4+ tamponunda pOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) = 4,74 + log(0,010/0,050)=4,74+log(0,2)=4,74-0,70=4,04. pH = 14 - 4,04 = 9,96. En yakın seçenek 10,00’dır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi kuvvetli bir bazdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NaOH suda tamamen iyonlaşarak OH− verir. Bu yüzden kuvvetli bazdır.

  1. Çözüm: NaOH suda tamamen iyonlaşarak OH− verir. Bu yüzden kuvvetli bazdır.

NaOH suda tamamen iyonlaşarak OH− verir. Bu yüzden kuvvetli bazdır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi bir asit-baz nötrleşme tepkimesidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl + NaOH tepkimesi bu tanıma uyar. Diğerleri ayrışma, redoks ve çökelme tepkimeleridir.

  1. Çözüm: Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl + NaOH tepkimesi bu tanıma uyar. Diğerleri ayrışma, redoks ve çökelme tepkimeleridir.

Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl + NaOH tepkimesi bu tanıma uyar. Diğerleri ayrışma, redoks ve çökelme tepkimeleridir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HCl ve 0,10 M CH3COOH çözeltilerinin aynı sıcaklıkta pH değerleri karşılaştırıldığında hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

HCl güçlü asittir ve suda tamamen iyonlaşır, [H+] daha büyüktür. CH3COOH zayıf asittir, kısmen iyonlaşır. Bu yüzden HCl’nin pH’ı daha küçüktür.

  1. Çözüm: HCl güçlü asittir ve suda tamamen iyonlaşır, [H+] daha büyüktür. CH3COOH zayıf asittir, kısmen iyonlaşır. Bu yüzden HCl’nin pH’ı daha küçüktür.

HCl güçlü asittir ve suda tamamen iyonlaşır, [H+] daha büyüktür. CH3COOH zayıf asittir, kısmen iyonlaşır. Bu yüzden HCl’nin pH’ı daha küçüktür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HCN (Ka = 6,0×10^-10) çözeltisine 0,10 M NaOH çözeltisi eklenerek HCN’nin %50’si nötrleştiriliyor. Oluşan tampon çözeltinin pH’ı kaçtır? (log2 ≈ 0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

%50 nötrleşmede [HCN]=[CN−] olur, bu durumda pH = pKa. pKa = −log(6,0×10^-10) = 9,22. Dolayısıyla pH ≈ 9,22.

  1. Çözüm: %50 nötrleşmede [HCN]=[CN−] olur, bu durumda pH = pKa. pKa = −log(6,0×10^-10) = 9,22. Dolayısıyla pH ≈ 9,22.

%50 nötrleşmede [HCN]=[CN−] olur, bu durumda pH = pKa. pKa = −log(6,0×10^-10) = 9,22. Dolayısıyla pH ≈ 9,22.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Nötralleşme tepkimesinde asit ve bazdan genellikle ne oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Asit-baz tepkimelerinde tuz ve su oluşur.

  1. Çözüm: Asit-baz tepkimelerinde tuz ve su oluşur.

Asit-baz tepkimelerinde tuz ve su oluşur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

0,020 mol NH4Cl ve 0,010 mol NH3 aynı kapta çözülerek toplam hacim 1,0 L yapılıyor. Kb(NH3)=1,8×10^-5 olduğuna göre tamponun pH’ı yaklaşık kaçtır? (pKa(NH4+)=14−pKb, log 2 ≈ 0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pKb = −log(1,8×10^-5) ≈ 4,74 ⇒ pKa ≈ 14−4,74 = 9,26. pH = pKa + log([NH3]/[NH4+]) = 9,26 + log(0,010/0,020) = 9,26 + log(0,5) = 9,26 − 0,30 = 8,96 ≈ 8,95.

  1. Çözüm: pKb = −log(1,8×10^-5) ≈ 4,74 ⇒ pKa ≈ 14−4,74 = 9,26. pH = pKa + log([NH3]/[NH4+]) = 9,26 + log(0,010/0,020) = 9,26 + log(0,5) = 9,26 − 0,30 = 8,96 ≈ 8,95.

pKb = −log(1,8×10^-5) ≈ 4,74 ⇒ pKa ≈ 14−4,74 = 9,26. pH = pKa + log([NH3]/[NH4+]) = 9,26 + log(0,010/0,020) = 9,26 + log(0,5) = 9,26 − 0,30 = 8,96 ≈ 8,95.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi suda çözündüğünde H+ (H3O+) iyonu oluşturarak asit özelliği gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl- oluşturur. Bu nedenle asittir.

  1. Çözüm: HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl- oluşturur. Bu nedenle asittir.

HCl suda iyonlaşarak H+ (H3O+) ve Cl- oluşturur. Bu nedenle asittir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH (Ka=1,8×10^-5) ile 0,10 M HCN (Ka=6,2×10^-10) eşit hacimde karıştırılıyor. Karışımın pH’ı en çok hangi asidin iyonlaşmasıyla belirlenir ve pH hangi aralıktadır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Eşit hacimde karışımda her asidin derişimi 0,05 M olur; daha büyük Ka’ya sahip olan CH3COOH ortamın [H+]’ını baskın belirler. [H+]≈√(Ka·C)=√(1,8×10^-5×0,05)=√(9×10^-7)=9,5×10^-4 ⇒ pH≈3,02; en uygun aralık 4–5 değil 2–3 olmalıydı, ancak HCN’nin katkısı ihmal edilebilir ve pH 2–3’tür. Seçenekler içinde asit belirleyicisi doğru olan CH3COOH seçilir.

  1. Çözüm: Eşit hacimde karışımda her asidin derişimi 0,05 M olur; daha büyük Ka’ya sahip olan CH3COOH ortamın [H+]’ını baskın belirler. [H+]≈√(Ka·C)=√(1,8×10^-5×0,05)=√(9×10^-7)=9,5×10^-4 ⇒ pH≈3,02; en uygun aralık 4–5 değil 2–3 olmalıydı, ancak HCN’nin katkısı ihmal edilebilir ve pH 2–3’tür. Seçenekler içinde asit belirleyicisi doğru olan CH3COOH seçilir.

Eşit hacimde karışımda her asidin derişimi 0,05 M olur; daha büyük Ka’ya sahip olan CH3COOH ortamın [H+]’ını baskın belirler. [H+]≈√(Ka·C)=√(1,8×10^-5×0,05)=√(9×10^-7)=9,5×10^-4 ⇒ pH≈3,02; en uygun aralık 4–5 değil 2–3 olmalıydı, ancak HCN’nin katkısı ihmal edilebilir ve pH 2–3’tür. Seçenekler içinde asit belirleyicisi doğru olan CH3COOH seçilir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi asit-baz nötrleşmesi sonucu oluşan bir tuzdur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tuzlar genellikle asit ve bazın tepkimesiyle oluşur. HCl + NaOH → NaCl + H2O tepkimesinde NaCl bir tuzdur.

  1. Çözüm: Tuzlar genellikle asit ve bazın tepkimesiyle oluşur. HCl + NaOH → NaCl + H2O tepkimesinde NaCl bir tuzdur.

Tuzlar genellikle asit ve bazın tepkimesiyle oluşur. HCl + NaOH → NaCl + H2O tepkimesinde NaCl bir tuzdur.

Önceki testSonraki test