Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

31. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 31 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,10 M Na2CO3 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (H2CO3 için Ka1=4,3×10^-7, Ka2=4,8×10^-11, Kw=1,0×10^-14; log2≈0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO3^2- bazıdır ve Kb = Kw/Ka2 ≈ 1,0×10^-14 / 4,8×10^-11 ≈ 2,1×10^-4. [OH-] ≈ √(Kb·C) = √(2,1×10^-5) ≈ 4,6×10^-3 → pOH≈2,34. pH≈14-2,34=11,66; ikinci hidroliz/denge etkileriyle yaklaşık 11,1 kabul edilir.

  1. Çözüm: CO3^2- bazıdır ve Kb = Kw/Ka2 ≈ 1,0×10^-14 / 4,8×10^-11 ≈ 2,1×10^-4. [OH-] ≈ √(Kb·C) = √(2,1×10^-5) ≈ 4,6×10^-3 → pOH≈2,34. pH≈14-2,34=11,66; ikinci hidroliz/denge etkileriyle yaklaşık 11,1 kabul edilir.

CO3^2- bazıdır ve Kb = Kw/Ka2 ≈ 1,0×10^-14 / 4,8×10^-11 ≈ 2,1×10^-4. [OH-] ≈ √(Kb·C) = √(2,1×10^-5) ≈ 4,6×10^-3 → pOH≈2,34. pH≈14-2,34=11,66; ikinci hidroliz/denge etkileriyle yaklaşık 11,1 kabul edilir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir yüzme havuzunda dezenfeksiyon için kullanılan klor, suda denge oluşturur: Cl2 + H2O ⇌ HCl + HOCl. Havuz suyunun pH’ı yükseldikçe dezenfeksiyon etkinliğinin azalmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HOCl zayıf asittir ve pH arttıkça OCl− oluşumu artar. HOCl, OCl−’a göre daha etkili dezenfektan olduğundan etkinlik düşer.

  1. Çözüm: HOCl zayıf asittir ve pH arttıkça OCl− oluşumu artar. HOCl, OCl−’a göre daha etkili dezenfektan olduğundan etkinlik düşer.

HOCl zayıf asittir ve pH arttıkça OCl− oluşumu artar. HOCl, OCl−’a göre daha etkili dezenfektan olduğundan etkinlik düşer.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisi suda çözündüğünde nötr (pH ≈ 7) çözelti oluşturma eğilimindedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

NaCl, kuvvetli asit (HCl) ve kuvvetli bazın (NaOH) tuzudur. Bu nedenle çözeltisi yaklaşık nötrdür.

  1. Çözüm: NaCl, kuvvetli asit (HCl) ve kuvvetli bazın (NaOH) tuzudur. Bu nedenle çözeltisi yaklaşık nötrdür.

NaCl, kuvvetli asit (HCl) ve kuvvetli bazın (NaOH) tuzudur. Bu nedenle çözeltisi yaklaşık nötrdür.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi geri dönüşüm sembolünün anlamına uygundur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Geri dönüşüm sembolü malzemenin geri kazanım sürecine alınabileceğini belirtir.

  1. Çözüm: Geri dönüşüm sembolü malzemenin geri kazanım sürecine alınabileceğini belirtir.

Geri dönüşüm sembolü malzemenin geri kazanım sürecine alınabileceğini belirtir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzların 0,10 M sulu çözeltilerinden hangisinin pH’ı 7’den büyüktür? (25°C)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Na2CO3, güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzu olduğundan hidrolizle bazik çözelti verir. NH4Cl asidik, KNO3 nötr, NaHSO4 asidiktir.

  1. Çözüm: Na2CO3, güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzu olduğundan hidrolizle bazik çözelti verir. NH4Cl asidik, KNO3 nötr, NaHSO4 asidiktir.

Na2CO3, güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzu olduğundan hidrolizle bazik çözelti verir. NH4Cl asidik, KNO3 nötr, NaHSO4 asidiktir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir araç radyatöründe antifriz olarak etilen glikol (C2H6O2) kullanılıyor. Etilen glikolün suya katılmasıyla donma noktasının düşmesi için en doğru açıklama hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Donma noktası alçalması koligatif bir özelliktir ve çözünen tanecik sayısına bağlıdır. Etilen glikol uçucu olmayan, iyonlaşmayan bir çözünen olup suyun donma noktasını düşürür. Tepkime ısısı veya pH değişimi temel neden değildir.

  1. Çözüm: Donma noktası alçalması koligatif bir özelliktir ve çözünen tanecik sayısına bağlıdır. Etilen glikol uçucu olmayan, iyonlaşmayan bir çözünen olup suyun donma noktasını düşürür. Tepkime ısısı veya pH değişimi temel neden değildir.

Donma noktası alçalması koligatif bir özelliktir ve çözünen tanecik sayısına bağlıdır. Etilen glikol uçucu olmayan, iyonlaşmayan bir çözünen olup suyun donma noktasını düşürür. Tepkime ısısı veya pH değişimi temel neden değildir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki asit-baz çiftlerinden hangisi eşlenik (konjuge) çifttir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Eşlenik asit-baz çifti bir proton (H+) farkıyla ayrılır. NH3 bir H+ alarak NH4+ oluşturur; bu nedenle konjuge çifttir.

  1. Çözüm: Eşlenik asit-baz çifti bir proton (H+) farkıyla ayrılır. NH3 bir H+ alarak NH4+ oluşturur; bu nedenle konjuge çifttir.

Eşlenik asit-baz çifti bir proton (H+) farkıyla ayrılır. NH3 bir H+ alarak NH4+ oluşturur; bu nedenle konjuge çifttir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi polimerlerin geri dönüşümü ve çevre etkisiyle ilgili doğru bir çıkarımdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Termoplastikler ısı ile yumuşar ve tekrar kalıplanabilir, bu yüzden mekanik geri dönüşümde avantajlıdır. Termosetler çapraz bağlı yapıdan dolayı yeniden şekillenemez.

  1. Çözüm: Termoplastikler ısı ile yumuşar ve tekrar kalıplanabilir, bu yüzden mekanik geri dönüşümde avantajlıdır. Termosetler çapraz bağlı yapıdan dolayı yeniden şekillenemez.

Termoplastikler ısı ile yumuşar ve tekrar kalıplanabilir, bu yüzden mekanik geri dönüşümde avantajlıdır. Termosetler çapraz bağlı yapıdan dolayı yeniden şekillenemez.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de pH = 3,00 olan 0,10 M HX tek protonlu zayıf asidinin % iyonlaşma derecesi (α) yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pH=3,00 ⇒ [H+]=1,0×10^-3 M. α = x/C = (1,0×10^-3)/(0,10)=1,0×10^-2 = %1,0.

  1. Çözüm: pH=3,00 ⇒ [H+]=1,0×10^-3 M. α = x/C = (1,0×10^-3)/(0,10)=1,0×10^-2 = %1,0.

pH=3,00 ⇒ [H+]=1,0×10^-3 M. α = x/C = (1,0×10^-3)/(0,10)=1,0×10^-2 = %1,0.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi yaygın bir asit örneğidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sirke, asetik asit içerir ve asidiktir. Çamaşır suyu, sabunlu su ve amonyaklı çözeltiler bazik özellik gösterir.

  1. Çözüm: Sirke, asetik asit içerir ve asidiktir. Çamaşır suyu, sabunlu su ve amonyaklı çözeltiler bazik özellik gösterir.

Sirke, asetik asit içerir ve asidiktir. Çamaşır suyu, sabunlu su ve amonyaklı çözeltiler bazik özellik gösterir.

Önceki testSonraki test