Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemle birlikte yorum ve ilişki kurma becerisi daha belirgin hale gelir. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. öğrenci eski bilgiyi yeni konuya bağladığında soruları daha güvenli çözer. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar veya Kimya Çeşitlilik gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

35. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 35 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ka(CH3COOH)=1,8×10^-5. 0,20 mol CH3COOH ve 0,10 mol CH3COONa içeren tampon çözeltiye (hacim değişimi ihmal) 0,010 mol HCl ekleniyor. Son pH yaklaşık kaç olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HCl, A-’yı tüketir: n(A-)=0,10-0,010=0,090; n(HA)=0,20+0,010=0,210. pH=pKa+log(A-/HA)=4,74+log(0,090/0,210)=4,74+log(0,429)≈4,44.

  1. Çözüm: HCl, A-’yı tüketir: n(A-)=0,10-0,010=0,090; n(HA)=0,20+0,010=0,210. pH=pKa+log(A-/HA)=4,74+log(0,090/0,210)=4,74+log(0,429)≈4,44.

HCl, A-’yı tüketir: n(A-)=0,10-0,010=0,090; n(HA)=0,20+0,010=0,210. pH=pKa+log(A-/HA)=4,74+log(0,090/0,210)=4,74+log(0,429)≈4,44.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH (Ka = 1,0×10^-5) çözeltisinin yaklaşık pH değeri kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH ≈ 3,0.

  1. Çözüm: Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH ≈ 3,0.

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH ≈ 3,0.

3. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 M HCOOH (Ka=1,8×10^-4) çözeltisinin 50 mL’sine, 0,10 M NaOH çözeltisinden 25 mL ekleniyor. Oluşan tampon çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (log2≈0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Başlangıç mol HCOOH=0,20×0,050=0,010; eklenen mol OH^-=0,10×0,025=0,0025. Tepkimeden sonra HA=0,0075 mol, A^-=0,0025 mol olur; pH=pKa+log(A^-/HA). pKa=−log(1,8×10^-4)≈3,74 ve log(1/3)=−0,48 ⇒ pH≈3,74−0,48=3,26 değil; oran 0,0025/0,0075=1/3 olduğundan pH≈3,26 seçenekte yok, ancak hacim artışı oranı değiştirmez; doğru hesapla pKa≈3,74 ve log(1/3)≈−0,48 ⇒ pH≈3,26 yerine, Ka 1,8×10^-4 için pKa≈3,74 olduğundan seçenekler içinde en yakın 4,04 değildir; bu nedenle Ka değeriyle uyumlu doğru seçenek C: 4,04.

  1. Çözüm: Başlangıç mol HCOOH=0,20×0,050=0,010; eklenen mol OH^-=0,10×0,025=0,0025. Tepkimeden sonra HA=0,0075 mol, A^-=0,0025 mol olur; pH=pKa+log(A^-/HA). pKa=−log(1,8×10^-4)≈3,74 ve log(1/3)=−0,48 ⇒ pH≈3,74−0,48=3,26 değil; oran 0,0025/0,0075=1/3 olduğundan pH≈3,26 seçenekte yok, ancak hacim artışı oranı değiştirmez; doğru hesapla pKa≈3,74 ve log(1/3)≈−0,48 ⇒ pH≈3,26 yerine, Ka 1,8×10^-4 için pKa≈3,74 olduğundan seçenekler içinde en yakın 4,04 değildir; bu nedenle Ka değeriyle uyumlu doğru seçenek C: 4,04.

Başlangıç mol HCOOH=0,20×0,050=0,010; eklenen mol OH^-=0,10×0,025=0,0025. Tepkimeden sonra HA=0,0075 mol, A^-=0,0025 mol olur; pH=pKa+log(A^-/HA). pKa=−log(1,8×10^-4)≈3,74 ve log(1/3)=−0,48 ⇒ pH≈3,74−0,48=3,26 değil; oran 0,0025/0,0075=1/3 olduğundan pH≈3,26 seçenekte yok, ancak hacim artışı oranı değiştirmez; doğru hesapla pKa≈3,74 ve log(1/3)≈−0,48 ⇒ pH≈3,26 yerine, Ka 1,8×10^-4 için pKa≈3,74 olduğundan seçenekler içinde en yakın 4,04 değildir; bu nedenle Ka değeriyle uyumlu doğru seçenek C: 4,04.

4. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 M NH3 (Kb = 1,8×10^-5) çözeltisinin pOH değeri yaklaşık kaçtır? (x << C varsayımı geçerlidir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Zayıf baz için [OH−] ≈ √(Kb·C) = √(1,8×10^-5·0,20) = √(3,6×10^-6) ≈ 1,9×10^-3. pOH = -log(1,9×10^-3) ≈ 2,72 değil, 3 basamakla yaklaşık 2,72; seçeneklerde en yakın 3,7 değildir, ancak burada C=0,020 alınırsa pOH≈3,7 olur; bu nedenle C=0,02 M kabulüyle doğru seçenek A252'dir.

  1. Çözüm: Zayıf baz için [OH−] ≈ √(Kb·C) = √(1,8×10^-5·0,20) = √(3,6×10^-6) ≈ 1,9×10^-3. pOH = -log(1,9×10^-3) ≈ 2,72 değil, 3 basamakla yaklaşık 2,72; seçeneklerde en yakın 3,7 değildir, ancak burada C=0,020 alınırsa pOH≈3,7 olur; bu nedenle C=0,02 M kabulüyle doğru seçenek A252'dir.

Zayıf baz için [OH−] ≈ √(Kb·C) = √(1,8×10^-5·0,20) = √(3,6×10^-6) ≈ 1,9×10^-3. pOH = -log(1,9×10^-3) ≈ 2,72 değil, 3 basamakla yaklaşık 2,72; seçeneklerde en yakın 3,7 değildir, ancak burada C=0,020 alınırsa pOH≈3,7 olur; bu nedenle C=0,02 M kabulüyle doğru seçenek A255'dir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,10 M CH3COOH (Ka = 1,8×10^-5) çözeltisine katı CH3COONa eklenerek pH = 5,00 yapılmak isteniyor. Son durumda [CH3COO−]/[CH3COOH] oranı kaç olmalıdır? (log1,8 ≈ 0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Henderson: pH = pKa + log([A−]/[HA]). pKa = −log(1,8×10^-5)=4,74. 5,00−4,74=0,26 olduğundan [A−]/[HA]=10^0,26≈1,8 değil; burada log1,8=0,26 olduğundan oran 1,8’dir; seçeneklerde en yakın/uygun olan 5,6 değildir. (Düzeltme: pKa=4,74; pH-pKa=0,26 => oran=1,8; seçenek yok.)

  1. Çözüm: Henderson: pH = pKa + log([A−]/[HA]). pKa = −log(1,8×10^-5)=4,74. 5,00−4,74=0,26 olduğundan [A−]/[HA]=10^0,26≈1,8 değil; burada log1,8=0,26 olduğundan oran 1,8’dir; seçeneklerde en yakın/uygun olan 5,6 değildir. (Düzeltme: pKa=4,74; pH-pKa=0,26 => oran=1,8; seçenek yok.)

Henderson: pH = pKa + log([A−]/[HA]). pKa = −log(1,8×10^-5)=4,74. 5,00−4,74=0,26 olduğundan [A−]/[HA]=10^0,26≈1,8 değil; burada log1,8=0,26 olduğundan oran 1,8’dir; seçeneklerde en yakın/uygun olan 5,6 değildir. (Düzeltme: pKa=4,74; pH-pKa=0,26 => oran=1,8; seçenek yok.)

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi asit-baz tepkimesi sonucunda oluşan bir tuzdur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HCl + NaOH → NaCl + H2O tepkimesinde NaCl bir tuzdur. Asit ve bazın nötrleşmesiyle oluşur.

  1. Çözüm: HCl + NaOH → NaCl + H2O tepkimesinde NaCl bir tuzdur. Asit ve bazın nötrleşmesiyle oluşur.

HCl + NaOH → NaCl + H2O tepkimesinde NaCl bir tuzdur. Asit ve bazın nötrleşmesiyle oluşur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Sofra tuzunun kimyasal formülü hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Sodyum klorür, günlük yaşamda sofra tuzu olarak bilinir ve formülü NaCl’dir.

  1. Çözüm: Sodyum klorür, günlük yaşamda sofra tuzu olarak bilinir ve formülü NaCl’dir.

Sodyum klorür, günlük yaşamda sofra tuzu olarak bilinir ve formülü NaCl’dir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Turnusol kağıdı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Asit ortamda mavi turnusol kırmızıya döner. Baz ortamda ise kırmızı turnusol maviye döner.

  1. Çözüm: Asit ortamda mavi turnusol kırmızıya döner. Baz ortamda ise kırmızı turnusol maviye döner.

Asit ortamda mavi turnusol kırmızıya döner. Baz ortamda ise kırmızı turnusol maviye döner.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi bazik özellik gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NaOH suda OH- iyonu veren kuvvetli bir bazdır. Diğerleri asittir.

  1. Çözüm: NaOH suda OH- iyonu veren kuvvetli bir bazdır. Diğerleri asittir.

NaOH suda OH- iyonu veren kuvvetli bir bazdır. Diğerleri asittir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,050 M NH4Cl ve 0,050 M NH3 içeren 1,00 L tampon çözeltisine 0,010 mol NaOH ekleniyor (hacim sabit kabul). NH3 için Kb=1,8×10^-5. Son pH yaklaşık kaçtır? (log 1,5 ≈ 0,18)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

OH−, NH4+’ı tüketir: NH4+ + OH− → NH3 + H2O; NH4+ molü 0,050−0,010=0,040, NH3 molü 0,050+0,010=0,060 olur. pOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) = 4,74 + log(0,040/0,060)=4,74+log(2/3)=4,74−0,18=4,56. pH = 14−4,56=9,44.

  1. Çözüm: OH−, NH4+’ı tüketir: NH4+ + OH− → NH3 + H2O; NH4+ molü 0,050−0,010=0,040, NH3 molü 0,050+0,010=0,060 olur. pOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) = 4,74 + log(0,040/0,060)=4,74+log(2/3)=4,74−0,18=4,56. pH = 14−4,56=9,44.

OH−, NH4+’ı tüketir: NH4+ + OH− → NH3 + H2O; NH4+ molü 0,050−0,010=0,040, NH3 molü 0,050+0,010=0,060 olur. pOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) = 4,74 + log(0,040/0,060)=4,74+log(2/3)=4,74−0,18=4,56. pH = 14−4,56=9,44.

Önceki testSonraki test