Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

9. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 9 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

kimyasal bağ ve moleküller arası etkileşim arasındaki ilişkiyi açıklamak hangi beceridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İki kimyasal kavramı ilişkilendirmek kavramsal bağlantı kurma becerisidir.

  1. Adım 1: Kavramlar arası ilişkiyi düşün.
  2. Adım 2: Bağlantı kurma seçeneğini seç.

İki kimyasal kavramı ilişkilendirmek kavramsal bağlantı kurma becerisidir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit hacimli kapta sıcaklık düşürülürse gaz basıncı için ne beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sabit hacimde basınç Kelvin sıcaklığıyla doğru orantılıdır; sıcaklık azalırsa basınç azalır.

  1. Sabit kalan değişkenleri belirle: Basınç, hacim, sıcaklık, mol sayısı veya gaz karışımı bilgisinden hangilerinin sabit olduğunu ayırt et.
  2. Uygun gaz bağıntısını uygula: Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro, birleşik gaz yasası, PV = nRT, Dalton veya Graham bağıntısını kullan.

Sabit hacimde basınç Kelvin sıcaklığıyla doğru orantılıdır; sıcaklık azalırsa basınç azalır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir çözelti 1 atm basınçta 100 °C’de kaynayan saf suya göre kaynama noktası yükselmesi gösteriyor. 500 g suya 0,50 mol uçucu olmayan X eklenince kaynama noktası 100,52 °C oluyor. Buna göre X’in van’t Hoff faktörü (i) kaçtır? (Kb(su)=0,52 °C·kg/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Molalite m = 0,50 mol / 0,50 kg = 1 m’dir. ΔTb = i·Kb·m = i·0,52·1. 0,52 = i·0,52 olduğundan i=1 değil, ΔTb=0,52 verildiği için i=1’dir; fakat ΔTb=0,52 °C olduğundan i=1 seçilmelidir.

  1. Çözüm: Molalite m = 0,50 mol / 0,50 kg = 1 m’dir. ΔTb = i·Kb·m = i·0,52·1. 0,52 = i·0,52 olduğundan i=1 değil, ΔTb=0,52 verildiği için i=1’dir; fakat ΔTb=0,52 °C olduğundan i=1 seçilmelidir.

Molalite m = 0,50 mol / 0,50 kg = 1 m’dir. ΔTb = i·Kb·m = i·0,52·1. 0,52 = i·0,52 olduğundan i=1 değil, ΔTb=0,52 verildiği için i=1’dir; fakat ΔTb=0,52 °C olduğundan i=1 seçilmelidir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kimyager, bir karışımın bileşimini belirlemek için önce bileşenleri ayırmak, sonra da her bir bileşenin miktarını hesaplamak istiyor. Aşağıdaki yöntem çiftlerinden hangisi bu iki amacı sırasıyla en uygun biçimde karşılar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Damıtma, kaynama noktası farkına dayanarak karışımı bileşenlerine ayırmada etkilidir. Titrasyon ise derişim/miktar tayininde kullanılan nicel (kantitatif) bir yöntemdir.

  1. Çözüm: Damıtma, kaynama noktası farkına dayanarak karışımı bileşenlerine ayırmada etkilidir. Titrasyon ise derişim/miktar tayininde kullanılan nicel (kantitatif) bir yöntemdir.

Damıtma, kaynama noktası farkına dayanarak karışımı bileşenlerine ayırmada etkilidir. Titrasyon ise derişim/miktar tayininde kullanılan nicel (kantitatif) bir yöntemdir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir yüzme havuzunda dezenfeksiyon için klor kullanılıyor. Havuz suyunun pH’ı yükseldikçe aynı toplam klor düzeyinde dezenfeksiyon etkinliğinin azalmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

HOCl, OCl−’ye göre çok daha güçlü bir dezenfektandır. pH yükselince denge OCl− yönüne kayar, HOCl derişimi azalır ve etkinlik düşer.

  1. Çözüm: HOCl, OCl−’ye göre çok daha güçlü bir dezenfektandır. pH yükselince denge OCl− yönüne kayar, HOCl derişimi azalır ve etkinlik düşer.

HOCl, OCl−’ye göre çok daha güçlü bir dezenfektandır. pH yükselince denge OCl− yönüne kayar, HOCl derişimi azalır ve etkinlik düşer.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Kp = Kc(RT)^Δn bağıntısında Δn hangi tür maddelerden hesaplanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Δn, ürün gaz katsayıları toplamı ile giren gaz katsayıları toplamı farkıdır.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

Δn, ürün gaz katsayıları toplamı ile giren gaz katsayıları toplamı farkıdır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi endotermik tepkime ile ilgili doğru bir bilgidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Endotermik tepkimelerde ΔH genellikle pozitiftir.

  1. Çözüm: Endotermik tepkimelerde ΔH genellikle pozitiftir.

Endotermik tepkimelerde ΔH genellikle pozitiftir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

katalizör konusunun temel sonucu/işlevi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Katalizör kinetik etki yapar.

  1. Çözüm: Katalizör kinetik etki yapar.

Katalizör kinetik etki yapar.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki türlerden hangisinin moleküller arası etkileşimleri içinde hidrojen bağı bulunmaz?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hidrojen bağının oluşması için H’nin F, O veya N’ye bağlı olması gerekir. HF, CH3NH2 ve HCOOH bu koşulu sağlar. H2S’de H, S’ye bağlı olduğundan hidrojen bağı kabul edilmez; baskın etkileşim dipol-dipol ve London’dır.

  1. Çözüm: Hidrojen bağının oluşması için H’nin F, O veya N’ye bağlı olması gerekir. HF, CH3NH2 ve HCOOH bu koşulu sağlar. H2S’de H, S’ye bağlı olduğundan hidrojen bağı kabul edilmez; baskın etkileşim dipol-dipol ve London’dır.

Hidrojen bağının oluşması için H’nin F, O veya N’ye bağlı olması gerekir. HF, CH3NH2 ve HCOOH bu koşulu sağlar. H2S’de H, S’ye bağlı olduğundan hidrojen bağı kabul edilmez; baskın etkileşim dipol-dipol ve London’dır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi gazların ayırt edici özelliklerinden biridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Gazlar belirli şekil ve hacme sahip değildir. Bulundukları kabın her tarafına yayılıp kabı tamamen doldururlar.

  1. Çözüm: Gazlar belirli şekil ve hacme sahip değildir. Bulundukları kabın her tarafına yayılıp kabı tamamen doldururlar.

Gazlar belirli şekil ve hacme sahip değildir. Bulundukları kabın her tarafına yayılıp kabı tamamen doldururlar.

Önceki testSonraki test