Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

78. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 78 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi ideal gazların kinetik teorisine göre doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

İdeal gaz modelinde tanecikler arası etkileşimler ihmal edilir ve çarpışmalar tam esnektir. Basınç, taneciklerin kap duvarlarına çarpmasından doğar.

  1. Çözüm: İdeal gaz modelinde tanecikler arası etkileşimler ihmal edilir ve çarpışmalar tam esnektir. Basınç, taneciklerin kap duvarlarına çarpmasından doğar.

İdeal gaz modelinde tanecikler arası etkileşimler ihmal edilir ve çarpışmalar tam esnektir. Basınç, taneciklerin kap duvarlarına çarpmasından doğar.

2. SoruÇoktan Seçmeli

n = 3 kabuğu en fazla kaç elektron alır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bir kabuğun maksimum elektron kapasitesi 2n^2’dir; 2 x 3^2 = 18.

  1. Elektron ve orbital bilgisini belirle: Kuantum sayısı, orbital türü, elektron dizilimi, iyon yükü veya periyodik eğilim bilgisini ayırt et.
  2. Modern atom ilkelerini uygula: Aufbau, Pauli, Hund kuralları ile n, l, ml, ms kuantum sayıları ve periyodik eğilim ilişkilerini kullan.

Bir kabuğun maksimum elektron kapasitesi 2n^2’dir; 2 x 3^2 = 18.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir alkan örneğidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Alkanların genel formülü CnH2n+2'dir. n=3 için C3H8 elde edilir. Diğerleri sırasıyla alken, alkin ve aromatik bileşiktir.

  1. Çözüm: Alkanların genel formülü CnH2n+2'dir. n=3 için C3H8 elde edilir. Diğerleri sırasıyla alken, alkin ve aromatik bileşiktir.

Alkanların genel formülü CnH2n+2'dir. n=3 için C3H8 elde edilir. Diğerleri sırasıyla alken, alkin ve aromatik bileşiktir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bağ türlerinden hangisi organik bileşiklerde en yaygın görülen bağdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Organik bileşiklerde atomlar genellikle elektronlarını ortaklaşa kullanır. Bu nedenle en yaygın bağ türü kovalent bağdır.

  1. Çözüm: Organik bileşiklerde atomlar genellikle elektronlarını ortaklaşa kullanır. Bu nedenle en yaygın bağ türü kovalent bağdır.

Organik bileşiklerde atomlar genellikle elektronlarını ortaklaşa kullanır. Bu nedenle en yaygın bağ türü kovalent bağdır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Sürdürülebilirlik temasını öğrenmenin kimya okuryazarlığına katkısı nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sürdürülebilirlik teması kimyasal olayları kanıt, model, güvenlik ve sorumluluk çerçevesinde yorumlamayı destekler.

  1. Adım 1: Kimya okuryazarlığı kavramını düşün.
  2. Adım 2: Kanıta dayalı sorumlu yorum seçeneğini seç.

Sürdürülebilirlik teması kimyasal olayları kanıt, model, güvenlik ve sorumluluk çerçevesinde yorumlamayı destekler.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı genel olarak nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Aynı periyotta proton sayısı artar ve elektronlar aynı enerji düzeyine eklenir; çekim arttığı için atom yarıçapı genellikle azalır.

  1. Çözüm: Aynı periyotta proton sayısı artar ve elektronlar aynı enerji düzeyine eklenir; çekim arttığı için atom yarıçapı genellikle azalır.

Aynı periyotta proton sayısı artar ve elektronlar aynı enerji düzeyine eklenir; çekim arttığı için atom yarıçapı genellikle azalır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Nişasta ve selüloz hangi biyomolekül sınıfına girer?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Nişasta ve selüloz polisakkarit yapılı karbonhidratlardır.

  1. Kimyasal türü belirle: Bileşiğin hidrokarbon sınıfını, fonksiyonel grubunu, izomerlik türünü, polimer yapısını veya çözelti/asit-baz özelliğini ayırt et.
  2. Kuralı ya da ilişkiyi uygula: Genel formül, bağ türü, fonksiyonel grup, monomer-polimer ilişkisi, pH, derişim veya yükseltgenme-indirgenme bilgisini kullan.

Nişasta ve selüloz polisakkarit yapılı karbonhidratlardır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Küresel ısınmaya katkı, bir gazın kızılötesi (IR) ışını soğurma kapasitesiyle ilişkilidir. Aşağıdaki gazlardan hangisi molekül titreşimleri sırasında dipol momenti değişmediği için IR soğurması beklenmez?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

N2 homonükleer iki atomlu olduğundan titreşim sırasında dipol moment oluşturmaz ve IR etkin değildir. CO2, CH4 ve H2O bazı titreşim modlarında dipol değişimi gösterir.

  1. Çözüm: N2 homonükleer iki atomlu olduğundan titreşim sırasında dipol moment oluşturmaz ve IR etkin değildir. CO2, CH4 ve H2O bazı titreşim modlarında dipol değişimi gösterir.

N2 homonükleer iki atomlu olduğundan titreşim sırasında dipol moment oluşturmaz ve IR etkin değildir. CO2, CH4 ve H2O bazı titreşim modlarında dipol değişimi gösterir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir nükleer reaktörde U-235’in fisyonu sonucu açığa çıkan enerji ortalama 200 MeV/fisyon’dur. 1,0 g U-235 tamamen fisyon geçirirse açığa çıkan enerji yaklaşık kaç joule olur? (NA=6,02×10^23, 1 eV=1,60×10^-19 J, U-235 mol kütlesi 235 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

1 g U-235 mol sayısı: 1/235 mol, fisyon sayısı: (1/235)×NA ≈ 2,56×10^21. Enerji/fisyon: 200 MeV = 200×10^6×1,6×10^-19 ≈ 3,2×10^-11 J. Toplam enerji ≈ 2,56×10^21×3,2×10^-11 ≈ 8,2×10^10 J değil, 8,2×10^10 çıkar; seçenek B olmalı.

  1. Çözüm: 1 g U-235 mol sayısı: 1/235 mol, fisyon sayısı: (1/235)×NA ≈ 2,56×10^21. Enerji/fisyon: 200 MeV = 200×10^6×1,6×10^-19 ≈ 3,2×10^-11 J. Toplam enerji ≈ 2,56×10^21×3,2×10^-11 ≈ 8,2×10^10 J değil, 8,2×10^10 çıkar; seçenek B olmalı.

1 g U-235 mol sayısı: 1/235 mol, fisyon sayısı: (1/235)×NA ≈ 2,56×10^21. Enerji/fisyon: 200 MeV = 200×10^6×1,6×10^-19 ≈ 3,2×10^-11 J. Toplam enerji ≈ 2,56×10^21×3,2×10^-11 ≈ 8,2×10^10 J değil, 8,2×10^10 çıkar; seçenek B olmalı.

10. SoruÇoktan Seçmeli

moleküller arası etkileşim değişkeni artarken ölçülen büyüklük azalırsa ilişki genellikle nasıl adlandırılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Bir değişken artarken diğeri azalıyorsa ters ilişki söz konusudur.

  1. Adım 1: İki değişkenin yönünü belirle.
  2. Adım 2: Ters ilişki seçeneğini seç.

Bir değişken artarken diğeri azalıyorsa ters ilişki söz konusudur.

Önceki testSonraki test