Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

64. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 64 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir termik santralde yakıt olarak kömür (C) kullanılıyor. Santral, kömürün yanmasıyla açığa çıkan ısı enerjisinin %38’ini elektrik enerjisine dönüştürüyor. 1,0 mol C tamamen yandığında açığa çıkan ısı 394 kJ olduğuna göre (CO2 oluşuyor), 1,0 mol C yakılmasıyla üretilen elektrik enerjisi yaklaşık kaç kJ’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Elektrik enerjisi = 0,38 × 394 kJ ≈ 150 kJ. Verim, ısıdan elektriğe dönüşen kısmı ifade eder. Tam yanma ile CO2 oluştuğu için 394 kJ/mol değeri kullanılır.

  1. Çözüm: Elektrik enerjisi = 0,38 × 394 kJ ≈ 150 kJ. Verim, ısıdan elektriğe dönüşen kısmı ifade eder. Tam yanma ile CO2 oluştuğu için 394 kJ/mol değeri kullanılır.

Elektrik enerjisi = 0,38 × 394 kJ ≈ 150 kJ. Verim, ısıdan elektriğe dönüşen kısmı ifade eder. Tam yanma ile CO2 oluştuğu için 394 kJ/mol değeri kullanılır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) dengesi için Kçç ifadesi hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Saf katı denge ifadesine yazılmaz; Kçç = [Ag+][Cl-] olur.

  1. Etkileşim türünü belirle: İyonik bağ, kovalent bağ, metalik bağ, moleküller arası kuvvet, asit-baz dengesi, çözünürlük dengesi veya redoks-elektrokimya bilgisini ayırt et.
  2. Yapı-özellik ilişkisini uygula: Elektronegatiflik, Lewis yapısı, VSEPR geometrisi, polarite, hidrojen bağı, Kçç, pH veya yükseltgenme basamağı bilgisini kullan.

Saf katı denge ifadesine yazılmaz; Kçç = [Ag+][Cl-] olur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

efüzyon konusunun ayırt edici özelliği aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Efüzyon gaz kinetiğiyle ilişkilidir.

  1. Çözüm: Efüzyon gaz kinetiğiyle ilişkilidir.

Efüzyon gaz kinetiğiyle ilişkilidir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir çözelti için Tyndall olayının gözlenmemesinin en doğru nedenidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çözeltilerde tanecik boyutu çok küçüktür ve ışık saçılması belirgin olmaz. Tyndall olayı kolloitlerde görülür.

  1. Çözüm: Çözeltilerde tanecik boyutu çok küçüktür ve ışık saçılması belirgin olmaz. Tyndall olayı kolloitlerde görülür.

Çözeltilerde tanecik boyutu çok küçüktür ve ışık saçılması belirgin olmaz. Tyndall olayı kolloitlerde görülür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kimya laboratuvarında güvenlik açısından aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Asit suya eklenirse sıçrama riski azalır ve ısı daha kontrollü dağılır. Diğer seçenekler laboratuvar güvenliğine aykırıdır.

  1. Çözüm: Asit suya eklenirse sıçrama riski azalır ve ısı daha kontrollü dağılır. Diğer seçenekler laboratuvar güvenliğine aykırıdır.

Asit suya eklenirse sıçrama riski azalır ve ısı daha kontrollü dağılır. Diğer seçenekler laboratuvar güvenliğine aykırıdır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir limonata tezgâhında içeceğin ekşiliğini azaltmak için NaHCO3 ekleniyor. Aşağıdaki gözlemlerden hangisi bu işlem sırasında gerçekleşen tepkimeyi en doğrudan doğrular?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NaHCO3, asitle tepkimeye girerek CO2 gazı çıkarır ve asidi nötrleyerek pH’ı yükseltir. Gaz çıkışı ve pH artışı bu sürecin doğrudan kanıtıdır.

  1. Çözüm: NaHCO3, asitle tepkimeye girerek CO2 gazı çıkarır ve asidi nötrleyerek pH’ı yükseltir. Gaz çıkışı ve pH artışı bu sürecin doğrudan kanıtıdır.

NaHCO3, asitle tepkimeye girerek CO2 gazı çıkarır ve asidi nötrleyerek pH’ı yükseltir. Gaz çıkışı ve pH artışı bu sürecin doğrudan kanıtıdır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Δn = 0 olan gaz dengesinde Kp/Kc oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kp = Kc(RT)^Δn bağıntısında Δn = 0 ise Kp/Kc = 1.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

Kp = Kc(RT)^Δn bağıntısında Δn = 0 ise Kp/Kc = 1.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Hess yasası konusunun temel sonucu/işlevi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hess yasası entalpinin hâl fonksiyonu olmasına dayanır.

  1. Çözüm: Hess yasası entalpinin hâl fonksiyonu olmasına dayanır.

Hess yasası entalpinin hâl fonksiyonu olmasına dayanır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

r = k[A][B] için [A] ve [B] ikisi de iki katına çıkarılırsa hız kaç katına çıkar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hız çarpanı 2 x 2 = 4 olur.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Hız çarpanı 2 x 2 = 4 olur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası, molekülleri arasındaki etkileşimler nedeniyle en yüksektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. HCl ve H2S dipol–dipol, CH4 ise yalnızca London kuvvetlerine sahiptir. Hidrojen bağı kaynama noktasını daha çok yükseltir.

  1. Çözüm: NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. HCl ve H2S dipol–dipol, CH4 ise yalnızca London kuvvetlerine sahiptir. Hidrojen bağı kaynama noktasını daha çok yükseltir.

NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. HCl ve H2S dipol–dipol, CH4 ise yalnızca London kuvvetlerine sahiptir. Hidrojen bağı kaynama noktasını daha çok yükseltir.

Önceki testSonraki test