12. Sınıf Kimya
12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
141 Test137. Test
12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 137 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Tuz suda çözündüğü için süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa tuz katı halde kalır.
Tuz suda çözündüğü için süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa tuz katı halde kalır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Paslanma, demirin oksijenle tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturmasıdır. Bu nedenle kimyasal değişim ve kimyasal özelliktir.
Paslanma, demirin oksijenle tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturmasıdır. Bu nedenle kimyasal değişim ve kimyasal özelliktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Toplam mol sayısı n = 0,50 + 0,75 = 1,25 mol, toplam hacim V = 2,0 + 3,0 = 5,0 L olur. P = nRT/V = (1,25)(0,082)(300)/5,0 = 6,15 atm değil; hesap: 1,25*24,6/5 = 30,75/5 = 6,15 atm. Ancak T=400 K olsaydı 8,20 olurdu; verilenlerle doğru sonuç 6,15 atm'dir.
Toplam mol sayısı n = 0,50 + 0,75 = 1,25 mol, toplam hacim V = 2,0 + 3,0 = 5,0 L olur. P = nRT/V = (1,25)(0,082)(300)/5,0 = 6,15 atm değil; hesap: 1,25*24,6/5 = 30,75/5 = 6,15 atm. Ancak T=400 K olsaydı 8,20 olurdu; verilenlerle doğru sonuç 6,15 atm'dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
SO2 atmosferde O2 ile yükseltgenip SO3 oluşturabilir ve suyla tepkimeye girerek H2SO4 meydana getirir. Bu süreç asit yağmurlarının temel nedenlerindendir.
SO2 atmosferde O2 ile yükseltgenip SO3 oluşturabilir ve suyla tepkimeye girerek H2SO4 meydana getirir. Bu süreç asit yağmurlarının temel nedenlerindendir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
1 fisyon enerjisi: 200 MeV = 200×10^6×1,6×10^−19 ≈ 3,2×10^−11 J. 1 g U-235’te çekirdek sayısı (1/235)NA ≈ 2,56×10^21, toplam enerji ≈ 8,2×10^10 J ≈ 2,3×10^4 kWh.
1 fisyon enerjisi: 200 MeV = 200×10^6×1,6×10^−19 ≈ 3,2×10^−11 J. 1 g U-235’te çekirdek sayısı (1/235)NA ≈ 2,56×10^21, toplam enerji ≈ 8,2×10^10 J ≈ 2,3×10^4 kWh.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
NaCl suda tamamen iyonlarına ayrılan güçlü elektrolittir. Glikoz ve etanol iyonlaşmaz, CO2 ise suda zayıf asit oluşturup sınırlı iyonlaşır.
NaCl suda tamamen iyonlarına ayrılan güçlü elektrolittir. Glikoz ve etanol iyonlaşmaz, CO2 ise suda zayıf asit oluşturup sınırlı iyonlaşır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Gümüş kararması çoğunlukla Ag2S oluşumudur. Diş macunu gibi hafif aşındırıcı/oksitleyici ortamlar bu tabakayı giderirken redoks gerçekleşir. Diğerleri çözünme/çökelme veya fiziksel çözünürlükle ilgilidir.
Gümüş kararması çoğunlukla Ag2S oluşumudur. Diş macunu gibi hafif aşındırıcı/oksitleyici ortamlar bu tabakayı giderirken redoks gerçekleşir. Diğerleri çözünme/çökelme veya fiziksel çözünürlükle ilgilidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Boyle yasasına göre T sabitken P1V1 = P2V2. 2·12 = 6·V2 olduğundan V2 = 4 L değil, 24/6 = 4 L çıkar; ancak P 2’den 6’ya üç kat arttığı için hacim üçte bire iner: 12/3 = 4 L. Doğru seçenek 4 L’dir.
Boyle yasasına göre T sabitken P1V1 = P2V2. 2·12 = 6·V2 olduğundan V2 = 4 L değil, 24/6 = 4 L çıkar; ancak P 2’den 6’ya üç kat arttığı için hacim üçte bire iner: 12/3 = 4 L. Doğru seçenek 4 L’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
CO2 suda H2CO3 oluşturur ve H+ artışı CO3^2−'u HCO3−'a kaydırır. Böylece CaCO3(s) ⇌ Ca^2+ + CO3^2− dengesi sağa kayar ve çözünürlük artar. Doğru seçenek D139'dır.
CO2 suda H2CO3 oluşturur ve H+ artışı CO3^2−'u HCO3−'a kaydırır. Böylece CaCO3(s) ⇌ Ca^2+ + CO3^2− dengesi sağa kayar ve çözünürlük artar. Doğru seçenek D142'dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Güneş enerjisi doğada sürekli yenilenebilen bir kaynaktır. Kömür, doğal gaz ve petrol fosil yakıttır ve yenilenemez.
Güneş enerjisi doğada sürekli yenilenebilen bir kaynaktır. Kömür, doğal gaz ve petrol fosil yakıttır ve yenilenemez.
