Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Günlük Liderler

1
EBElif Beytekin profil görseli
Elif Beytekin@elifbeytekin20test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw10test3
HŞHira Şık profil görseli
Hira Şık@felfera18test4
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test5
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test6
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test7
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test8
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test9
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test10
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

137. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 137 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Tuz ve su karışımını bileşenlerine ayırmak için en uygun yöntem aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tuz suda çözündüğü için süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa tuz katı halde kalır.

  1. Çözüm: Tuz suda çözündüğü için süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa tuz katı halde kalır.

Tuz suda çözündüğü için süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa tuz katı halde kalır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi, günlük hayatta kullanılan bir maddenin kimyasal özelliğine örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Paslanma, demirin oksijenle tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturmasıdır. Bu nedenle kimyasal değişim ve kimyasal özelliktir.

  1. Çözüm: Paslanma, demirin oksijenle tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturmasıdır. Bu nedenle kimyasal değişim ve kimyasal özelliktir.

Paslanma, demirin oksijenle tepkimeye girerek yeni bir madde (demir oksit) oluşturmasıdır. Bu nedenle kimyasal değişim ve kimyasal özelliktir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta (T) bulunan iki rijit kapta sırasıyla 2,0 L hacimde 0,50 mol He ve 3,0 L hacimde 0,75 mol Ne ideal gazları vardır. Kaplar bir vana ile birleştirilip vana açılarak gazların karışmasına izin veriliyor ve sıcaklık sabit tutuluyor. Denge sonunda toplam basınç kaç atm olur? (R=0R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, T=300T = 300K)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Toplam mol sayısı n=0n = 0,50 + 0,75=175 = 1,25 mol, toplam hacim V=2V = 2,0 + 3,0=50 = 5,0 L olur. P=nRT/VP = nRT/V= (1,25)(0,082)(300)/5,0=60 = 6,15 atm değil; hesap: 1,25∗24,65=30,755=6,15atm1,25*24,\frac{6}{5} = 30,\frac{75}{5} = 6,15 atm. Ancak T=400T=400K olsaydı 8,20 olurdu; verilenlerle doğru sonuç 6,15 atm'dir.

  1. Çözüm: Toplam mol sayısı n=0n = 0,50 + 0,75=175 = 1,25 mol, toplam hacim V=2V = 2,0 + 3,0=50 = 5,0 L olur. P=nRT/VP = nRT/V= (1,25)(0,082)(300)/5,0=60 = 6,15 atm değil; hesap: 1,25∗24,65=30,755=6,15atm1,25*24,\frac{6}{5} = 30,\frac{75}{5} = 6,15 atm. Ancak T=400T=400K olsaydı 8,20 olurdu; verilenlerle doğru sonuç 6,15 atm'dir.

Toplam mol sayısı n=0n = 0,50 + 0,75=175 = 1,25 mol, toplam hacim V=2V = 2,0 + 3,0=50 = 5,0 L olur. P=nRT/VP = nRT/V= (1,25)(0,082)(300)/5,0=60 = 6,15 atm değil; hesap: 1,25∗24,65=30,755=6,15atm1,25*24,\frac{6}{5} = 30,\frac{75}{5} = 6,15 atm. Ancak T=400T=400K olsaydı 8,20 olurdu; verilenlerle doğru sonuç 6,15 atm'dir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Asit yağmurlarının oluşumunda aşağıdaki gazlardan hangisinin atmosferde su buharı ile tepkimeye girerek asit oluşturması en belirleyicidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

SO2 atmosferde O2 ile yükseltgenip SO3 oluşturabilir ve suyla tepkimeye girerek H2SO4 meydana getirir. Bu süreç asit yağmurlarının temel nedenlerindendir.

  1. Çözüm: SO2 atmosferde O2 ile yükseltgenip SO3 oluşturabilir ve suyla tepkimeye girerek H2SO4 meydana getirir. Bu süreç asit yağmurlarının temel nedenlerindendir.

SO2 atmosferde O2 ile yükseltgenip SO3 oluşturabilir ve suyla tepkimeye girerek H2SO4 meydana getirir. Bu süreç asit yağmurlarının temel nedenlerindendir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir nükleer santralde uranyum-235 çekirdeğinin fisyonu başına ortalama 200 MeV enerji açığa çıkıyor. 1,0 g U-235 tamamen fisyona uğrarsa yaklaşık kaç kWh enerji açığa çıkar? 1eV=1,60×10−19J,NA=6,02×1023mol−1,1kWh=3,6×106J1 eV = 1,60\times10^−19 J, NA = 6,02\times10^23 mol^−1, 1 kWh = 3,6\times10^6 J

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

1 fisyon enerjisi: 200 MeV=200MeV = 200×10^6×1,6×10^−19 ≈ 3,2×10^−11 J. 1 g U-235’te çekirdek sayısı 1235\frac{1}{235}NA ≈ 2,56×10^21, toplam enerji ≈ 8,2×10^10 J ≈ 2,3×10^4 kWh.

  1. Çözüm: 1 fisyon enerjisi: 200 MeV=200MeV = 200×10^6×1,6×10^−19 ≈ 3,2×10^−11 J. 1 g U-235’te çekirdek sayısı 1235\frac{1}{235}NA ≈ 2,56×10^21, toplam enerji ≈ 8,2×10^10 J ≈ 2,3×10^4 kWh.

1 fisyon enerjisi: 200 MeV=200MeV = 200×10^6×1,6×10^−19 ≈ 3,2×10^−11 J. 1 g U-235’te çekirdek sayısı 1235\frac{1}{235}NA ≈ 2,56×10^21, toplam enerji ≈ 8,2×10^10 J ≈ 2,3×10^4 kWh.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta hazırlanan aşağıdaki çözeltilerden hangisi elektrik akımını en iyi iletir? (Der. eşit kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NaCl suda tamamen iyonlarına ayrılan güçlü elektrolittir. Glikoz ve etanol iyonlaşmaz, CO2 ise suda zayıf asit oluşturup sınırlı iyonlaşır.

  1. Çözüm: NaCl suda tamamen iyonlarına ayrılan güçlü elektrolittir. Glikoz ve etanol iyonlaşmaz, CO2 ise suda zayıf asit oluşturup sınırlı iyonlaşır.

NaCl suda tamamen iyonlarına ayrılan güçlü elektrolittir. Glikoz ve etanol iyonlaşmaz, CO2 ise suda zayıf asit oluşturup sınırlı iyonlaşır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki uygulamalardan hangisi esas olarak bir redoks tepkimesine dayanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Gümüş kararması çoğunlukla Ag2S oluşumudur. Diş macunu gibi hafif aşındırıcı/oksitleyici ortamlar bu tabakayı giderirken redoks gerçekleşir. Diğerleri çözünme/çökelme veya fiziksel çözünürlükle ilgilidir.

  1. Çözüm: Gümüş kararması çoğunlukla Ag2S oluşumudur. Diş macunu gibi hafif aşındırıcı/oksitleyici ortamlar bu tabakayı giderirken redoks gerçekleşir. Diğerleri çözünme/çökelme veya fiziksel çözünürlükle ilgilidir.

Gümüş kararması çoğunlukla Ag2S oluşumudur. Diş macunu gibi hafif aşındırıcı/oksitleyici ortamlar bu tabakayı giderirken redoks gerçekleşir. Diğerleri çözünme/çökelme veya fiziksel çözünürlükle ilgilidir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit sıcaklıkta (T sabit) ideal bir gazın basıncı 2 atm’den 6 atm’ye çıkarılıyor. Gazın hacmi başlangıçta 12 L ise son hacim kaç L olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Boyle yasasına göre T sabitken P1V1 = P2V2. 2·12 = 6·V2 olduğundan V2 = 4 L değil, 24/6 = 4 L çıkar; ancak P 2’den 6’ya üç kat arttığı için hacim üçte bire iner: 12/3 = 4 L. Doğru seçenek 4 L’dir.

  1. Çözüm: Boyle yasasına göre T sabitken P1V1 = P2V2. 2·12 = 6·V2 olduğundan V2 = 4 L değil, 24/6 = 4 L çıkar; ancak P 2’den 6’ya üç kat arttığı için hacim üçte bire iner: 12/3 = 4 L. Doğru seçenek 4 L’dir.

Boyle yasasına göre T sabitken P1V1 = P2V2. 2·12 = 6·V2 olduğundan V2 = 4 L değil, 24/6 = 4 L çıkar; ancak P 2’den 6’ya üç kat arttığı için hacim üçte bire iner: 12/3 = 4 L. Doğru seçenek 4 L’dir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Deniz kabukları ve mercanların temel bileşeni CaCO3'tür. Okyanus asitlenmesi (CO2 artışı) sonucu CaCO3 çözünürlüğünün artmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CO2 suda H2CO3 oluşturur ve H+ artışı CO3^2−'u HCO3−'a kaydırır. Böylece CaCO3(s) ⇌ Ca^2+ + CO3^2− dengesi sağa kayar ve çözünürlük artar. Doğru seçenek D139'dır.

  1. Çözüm: CO2 suda H2CO3 oluşturur ve H+ artışı CO3^2−'u HCO3−'a kaydırır. Böylece CaCO3(s) ⇌ Ca^2+ + CO3^2− dengesi sağa kayar ve çözünürlük artar. Doğru seçenek D139'dır.

CO2 suda H2CO3 oluşturur ve H+ artışı CO3^2−'u HCO3−'a kaydırır. Böylece CaCO3(s) ⇌ Ca^2+ + CO3^2− dengesi sağa kayar ve çözünürlük artar. Doğru seçenek D142'dır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bu konuyu temel alan aşağıdaki soruda doğru seçeneği bulun: Aşağıdakilerden hangisi yenilenebilir bir enerji kaynağıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Güneş enerjisi doğada sürekli yenilenebilen bir kaynaktır. Kömür, doğal gaz ve petrol fosil yakıttır ve yenilenemez.

  1. Çözüm: Güneş enerjisi doğada sürekli yenilenebilen bir kaynaktır. Kömür, doğal gaz ve petrol fosil yakıttır ve yenilenemez.

Güneş enerjisi doğada sürekli yenilenebilen bir kaynaktır. Kömür, doğal gaz ve petrol fosil yakıttır ve yenilenemez.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test