Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

81. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 81 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki eşleştirmelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Biyokimya canlılardaki kimyasal süreçleri inceler. Mineraller ve yer kabuğu ile ilgili çalışmalar jeokimya/yer bilimleriyle ilişkilidir.

  1. Çözüm: Biyokimya canlılardaki kimyasal süreçleri inceler. Mineraller ve yer kabuğu ile ilgili çalışmalar jeokimya/yer bilimleriyle ilişkilidir.

Biyokimya canlılardaki kimyasal süreçleri inceler. Mineraller ve yer kabuğu ile ilgili çalışmalar jeokimya/yer bilimleriyle ilişkilidir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Sert suyun evlerde oluşturduğu sorunların temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sertlik, suda Ca2+ ve Mg2+ iyonlarının bulunmasından kaynaklanır ve sabunla çökelti oluşturup temizlik verimini düşürür. Na+ sertlik oluşturmaz; CO2 ve pH=7 tek başına sertlik nedeni değildir.

  1. Çözüm: Sertlik, suda Ca2+ ve Mg2+ iyonlarının bulunmasından kaynaklanır ve sabunla çökelti oluşturup temizlik verimini düşürür. Na+ sertlik oluşturmaz; CO2 ve pH=7 tek başına sertlik nedeni değildir.

Sertlik, suda Ca2+ ve Mg2+ iyonlarının bulunmasından kaynaklanır ve sabunla çökelti oluşturup temizlik verimini düşürür. Na+ sertlik oluşturmaz; CO2 ve pH=7 tek başına sertlik nedeni değildir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

A(k) + 2B(g) ⇌ C(g) tepkimesinde hacim azaltılırsa denge hangi yöne kayar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Gaz mol sayısı girenlerde 2, ürünlerde 1’dir; hacim azalınca gaz molü az olan ürün tarafı desteklenir.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

Gaz mol sayısı girenlerde 2, ürünlerde 1’dir; hacim azalınca gaz molü az olan ürün tarafı desteklenir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Oluşan bağların toplam enerjisi 900 kJ, kırılan bağların toplam enerjisi 700 kJ ise ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH = kırılan - oluşan = 700 - 900 = -200 kJ.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH = kırılan - oluşan = 700 - 900 = -200 kJ.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Katalizör tepkime hızını nasıl artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Katalizör alternatif mekanizma sağlar ve aktivasyon enerjisini düşürür.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Katalizör alternatif mekanizma sağlar ve aktivasyon enerjisini düşürür.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ikili molekül çiftlerinden hangisi arasında baskın etkileşim türü diğerlerinden farklıdır? (Moleküller saf hâlde birbirleriyle etkileşiyor kabul edilsin.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

A, B ve C’de hidrojen bağı (H–F/O/N içeren ve yalnız çiftle etkileşebilen) veya güçlü dipol etkileşimi baskındır. CO2 ve CCl4 apolar olduğundan aralarındaki baskın etkileşim London (indüklenmiş dipol–indüklenmiş dipol) kuvvetleridir.

  1. Çözüm: A, B ve C’de hidrojen bağı (H–F/O/N içeren ve yalnız çiftle etkileşebilen) veya güçlü dipol etkileşimi baskındır. CO2 ve CCl4 apolar olduğundan aralarındaki baskın etkileşim London (indüklenmiş dipol–indüklenmiş dipol) kuvvetleridir.

A, B ve C’de hidrojen bağı (H–F/O/N içeren ve yalnız çiftle etkileşebilen) veya güçlü dipol etkileşimi baskındır. CO2 ve CCl4 apolar olduğundan aralarındaki baskın etkileşim London (indüklenmiş dipol–indüklenmiş dipol) kuvvetleridir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Sıvıların akışkan olmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sıvılarda tanecikler birbirine yakın olsa da katılara göre daha serbesttir. Çekim kuvveti daha zayıf olduğu için tanecikler kayarak hareket edebilir.

  1. Çözüm: Sıvılarda tanecikler birbirine yakın olsa da katılara göre daha serbesttir. Çekim kuvveti daha zayıf olduğu için tanecikler kayarak hareket edebilir.

Sıvılarda tanecikler birbirine yakın olsa da katılara göre daha serbesttir. Çekim kuvveti daha zayıf olduğu için tanecikler kayarak hareket edebilir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aufbau ilkesine göre 3p orbitalinden önce hangi orbital dolar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Enerji sıralamasında 3s, 3p’den önce dolar.

  1. Elektron ve orbital bilgisini belirle: Kuantum sayısı, orbital türü, elektron dizilimi, iyon yükü veya periyodik eğilim bilgisini ayırt et.
  2. Modern atom ilkelerini uygula: Aufbau, Pauli, Hund kuralları ile n, l, ml, ms kuantum sayıları ve periyodik eğilim ilişkilerini kullan.

Enerji sıralamasında 3s, 3p’den önce dolar.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisi alkenlere özgü katılma tepkimesi verir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Alkenlerde C=C bağı bulunduğundan katılma tepkimeleri karakteristiktir. C2H4 bir alken olup katılma verir. Diğerlerinde çift bağ yoktur ya da farklı fonksiyonel grup bulunur.

  1. Çözüm: Alkenlerde C=C bağı bulunduğundan katılma tepkimeleri karakteristiktir. C2H4 bir alken olup katılma verir. Diğerlerinde çift bağ yoktur ya da farklı fonksiyonel grup bulunur.

Alkenlerde C=C bağı bulunduğundan katılma tepkimeleri karakteristiktir. C2H4 bir alken olup katılma verir. Diğerlerinde çift bağ yoktur ya da farklı fonksiyonel grup bulunur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi organik bileşiklerin genel özelliklerinden biri değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Organik bileşikler çoğunlukla kovalent yapılıdır ve suda iyonlaşmadıkları için sulu çözeltileri elektriği iyi iletmez. İyonik bileşikler suda iyonlarına ayrıldığı için iletkenlikleri yüksektir.

  1. Çözüm: Organik bileşikler çoğunlukla kovalent yapılıdır ve suda iyonlaşmadıkları için sulu çözeltileri elektriği iyi iletmez. İyonik bileşikler suda iyonlarına ayrıldığı için iletkenlikleri yüksektir.

Organik bileşikler çoğunlukla kovalent yapılıdır ve suda iyonlaşmadıkları için sulu çözeltileri elektriği iyi iletmez. İyonik bileşikler suda iyonlarına ayrıldığı için iletkenlikleri yüksektir.

Önceki testSonraki test