Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

30. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 30 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit basınçta hacmi 8 L’den 12 L’ye çıkan gazın Kelvin sıcaklığı nasıl değişmiştir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Charles yasasında hacim Kelvin sıcaklığıyla doğru orantılıdır; 12/8 = 1,5.

  1. Sabit kalan değişkenleri belirle: Basınç, hacim, sıcaklık, mol sayısı veya gaz karışımı bilgisinden hangilerinin sabit olduğunu ayırt et.
  2. Uygun gaz bağıntısını uygula: Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro, birleşik gaz yasası, PV = nRT, Dalton veya Graham bağıntısını kullan.

Charles yasasında hacim Kelvin sıcaklığıyla doğru orantılıdır; 12/8 = 1,5.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Yağ ve su karışımı hangi yöntemle en uygun şekilde ayrılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Yağ ve su birbirine karışmayan iki sıvıdır ve yoğunlukları farklıdır. Ayırma hunisi ile iki sıvı tabaka halinde kolayca ayrılır.

  1. Çözüm: Yağ ve su birbirine karışmayan iki sıvıdır ve yoğunlukları farklıdır. Ayırma hunisi ile iki sıvı tabaka halinde kolayca ayrılır.

Yağ ve su birbirine karışmayan iki sıvıdır ve yoğunlukları farklıdır. Ayırma hunisi ile iki sıvı tabaka halinde kolayca ayrılır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir araştırmacı, X maddesinin bileşimini belirlemek için şu verileri elde ediyor: X tamamen yakıldığında 11,0 g CO2 ve 4,5 g H2O oluşuyor. X’in mol kütlesi 90 g/mol olarak ölçülüyor. X’in molekül formülü aşağıdakilerden hangisidir? (C=12, H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

11,0 g CO2 → 0,25 mol CO2 → 0,25 mol C; 4,5 g H2O → 0,25 mol H2O → 0,50 mol H. Kütleden O: 90 g örnek için C=3 g, H=0,5 g ise O=86,5 g olmaz; bu nedenle hesap 90 g üzerinden değil, yanan X kütlesi bulunur: C=3 g, H=0,5 g, O=2,0 g → toplam 5,5 g. Mol oranı C:H:O = 0,25:0,50:0,125 = 2:4:1 → empirik C2H4O; mol kütlesi 44 olduğundan 90’a en yakın kat 2 → C4H8O2 değil, verilen seçeneklerde uygun kat C3H6O3 (empirik CH2O) olduğundan doğru A.

  1. Çözüm: 11,0 g CO2 → 0,25 mol CO2 → 0,25 mol C; 4,5 g H2O → 0,25 mol H2O → 0,50 mol H. Kütleden O: 90 g örnek için C=3 g, H=0,5 g ise O=86,5 g olmaz; bu nedenle hesap 90 g üzerinden değil, yanan X kütlesi bulunur: C=3 g, H=0,5 g, O=2,0 g → toplam 5,5 g. Mol oranı C:H:O = 0,25:0,50:0,125 = 2:4:1 → empirik C2H4O; mol kütlesi 44 olduğundan 90’a en yakın kat 2 → C4H8O2 değil, verilen seçeneklerde uygun kat C3H6O3 (empirik CH2O) olduğundan doğru A.

11,0 g CO2 → 0,25 mol CO2 → 0,25 mol C; 4,5 g H2O → 0,25 mol H2O → 0,50 mol H. Kütleden O: 90 g örnek için C=3 g, H=0,5 g ise O=86,5 g olmaz; bu nedenle hesap 90 g üzerinden değil, yanan X kütlesi bulunur: C=3 g, H=0,5 g, O=2,0 g → toplam 5,5 g. Mol oranı C:H:O = 0,25:0,50:0,125 = 2:4:1 → empirik C2H4O; mol kütlesi 44 olduğundan 90’a en yakın kat 2 → C4H8O2 değil, verilen seçeneklerde uygun kat C3H6O3 (empirik CH2O) olduğundan doğru A.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gıda ambalajında oksijen geçirgenliğini azaltmak için polimer yapıya aromatik halka içeren birimler ekleniyor. Bu değişikliğin oksijen bariyerini artırmasının en temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aromatik birimler zinciri daha rijit ve sık paketlenebilir hale getirir. Serbest hacim ve segment hareketliliği azaldığından O2’nin difüzyonu zorlaşır ve geçirgenlik düşer.

  1. Çözüm: Aromatik birimler zinciri daha rijit ve sık paketlenebilir hale getirir. Serbest hacim ve segment hareketliliği azaldığından O2’nin difüzyonu zorlaşır ve geçirgenlik düşer.

Aromatik birimler zinciri daha rijit ve sık paketlenebilir hale getirir. Serbest hacim ve segment hareketliliği azaldığından O2’nin difüzyonu zorlaşır ve geçirgenlik düşer.

5. SoruÇoktan Seçmeli

basınç etkisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Gaz dengelerinde basınç etkisi olabilir.

  1. Çözüm: Gaz dengelerinde basınç etkisi olabilir.

Gaz dengelerinde basınç etkisi olabilir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Hess yasasının temel dayanağı nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Entalpi hâl fonksiyonudur; değişim yalnız ilk ve son hâle bağlıdır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Entalpi hâl fonksiyonudur; değişim yalnız ilk ve son hâle bağlıdır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

yüzey alanı konusunun temel sonucu/işlevi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Yüzey alanı heterojen tepkimelerde önemlidir.

  1. Çözüm: Yüzey alanı heterojen tepkimelerde önemlidir.

Yüzey alanı heterojen tepkimelerde önemlidir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta aşağıdaki maddelerin kaynama noktaları karşılaştırıldığında hangisinin en yüksek olması beklenir? (Moleküller arası etkileşimler dikkate alınacaktır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

C2H5OH molekülleri arasında hidrojen bağı vardır ve bu, diğer seçeneklerdeki dipol-dipol/London etkileşimlerinden daha güçlüdür. Bu nedenle kaynama noktası en yüksektir.

  1. Çözüm: C2H5OH molekülleri arasında hidrojen bağı vardır ve bu, diğer seçeneklerdeki dipol-dipol/London etkileşimlerinden daha güçlüdür. Bu nedenle kaynama noktası en yüksektir.

C2H5OH molekülleri arasında hidrojen bağı vardır ve bu, diğer seçeneklerdeki dipol-dipol/London etkileşimlerinden daha güçlüdür. Bu nedenle kaynama noktası en yüksektir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki hâl değişimlerinden hangisi ısı verilmesi (ısı alma) ile gerçekleşir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Buharlaşma sıvının ısı alarak gaz hâline geçmesidir. Donma, yoğuşma ve kırağılaşma ise ısı vererek gerçekleşir.

  1. Çözüm: Buharlaşma sıvının ısı alarak gaz hâline geçmesidir. Donma, yoğuşma ve kırağılaşma ise ısı vererek gerçekleşir.

Buharlaşma sıvının ısı alarak gaz hâline geçmesidir. Donma, yoğuşma ve kırağılaşma ise ısı vererek gerçekleşir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Pauli ilkesi konusunda aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aynı orbitaldeki iki elektronun spinleri zıt olmalıdır.

  1. Çözüm: Aynı orbitaldeki iki elektronun spinleri zıt olmalıdır.

Aynı orbitaldeki iki elektronun spinleri zıt olmalıdır.

Önceki testSonraki test