Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

3. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 3 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Karboksilik asitlerin sulu çözeltilerinde asidik özellik göstermesinin temel nedeni nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Karboksil grubu suda proton verebildiği için karboksilik asitler asidik davranır.

  1. Kimyasal türü belirle: Bileşiğin hidrokarbon sınıfını, fonksiyonel grubunu, izomerlik türünü, polimer yapısını veya çözelti/asit-baz özelliğini ayırt et.
  2. Kuralı ya da ilişkiyi uygula: Genel formül, bağ türü, fonksiyonel grup, monomer-polimer ilişkisi, pH, derişim veya yükseltgenme-indirgenme bilgisini kullan.

Karboksil grubu suda proton verebildiği için karboksilik asitler asidik davranır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Sera etkisinin artmasına en doğrudan katkı yapan insan faaliyeti aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Fosil yakıtların yanması CO2 başta olmak üzere sera gazlarını artırır. Bu da atmosferin ısıyı tutma kapasitesini yükseltir.

  1. Çözüm: Fosil yakıtların yanması CO2 başta olmak üzere sera gazlarını artırır. Bu da atmosferin ısıyı tutma kapasitesini yükseltir.

Fosil yakıtların yanması CO2 başta olmak üzere sera gazlarını artırır. Bu da atmosferin ısıyı tutma kapasitesini yükseltir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: Bir yakıtın yanması sonucu açığa çıkan enerji türü aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Yakıtların yanması kimyasal tepkimedir. Tepkimede bağ enerjileri değiştiği için kimyasal enerji ısı/ışık olarak açığa çıkar.

  1. Çözüm: Yakıtların yanması kimyasal tepkimedir. Tepkimede bağ enerjileri değiştiği için kimyasal enerji ısı/ışık olarak açığa çıkar.

Yakıtların yanması kimyasal tepkimedir. Tepkimede bağ enerjileri değiştiği için kimyasal enerji ısı/ışık olarak açığa çıkar.

4. SoruÇoktan Seçmeli

CH4 molekülünün geometrisi ve genel polarliği için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CH4 simetrik tetrahedral yapıdadır; bağ dipolleri birbirini dengeler ve molekül apolardır.

  1. Etkileşim türünü belirle: İyonik bağ, kovalent bağ, metalik bağ, moleküller arası kuvvet, asit-baz dengesi, çözünürlük dengesi veya redoks-elektrokimya bilgisini ayırt et.
  2. Yapı-özellik ilişkisini uygula: Elektronegatiflik, Lewis yapısı, VSEPR geometrisi, polarite, hidrojen bağı, Kçç, pH veya yükseltgenme basamağı bilgisini kullan.

CH4 simetrik tetrahedral yapıdadır; bağ dipolleri birbirini dengeler ve molekül apolardır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

0,5 mol ideal gaz STP’de kaç L hacim kaplar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

STP’de 1 mol 22,4 L ise 0,5 mol 11,2 L hacim kaplar.

  1. Sabit kalan değişkenleri belirle: Basınç, hacim, sıcaklık, mol sayısı veya gaz karışımı bilgisinden hangilerinin sabit olduğunu ayırt et.
  2. Uygun gaz bağıntısını uygula: Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro, birleşik gaz yasası, PV = nRT, Dalton veya Graham bağıntısını kullan.

STP’de 1 mol 22,4 L ise 0,5 mol 11,2 L hacim kaplar.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi çözeltiler için her zaman doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çözeltilerde çözünen tanecikler iyon/molekül boyutunda olup 1 nm'den küçüktür. Bu yüzden Tyndall etkisi görülmez ve süzme ile ayrılamaz.

  1. Çözüm: Çözeltilerde çözünen tanecikler iyon/molekül boyutunda olup 1 nm'den küçüktür. Bu yüzden Tyndall etkisi görülmez ve süzme ile ayrılamaz.

Çözeltilerde çözünen tanecikler iyon/molekül boyutunda olup 1 nm'den küçüktür. Bu yüzden Tyndall etkisi görülmez ve süzme ile ayrılamaz.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki niceliklerden hangisi SI birim sisteminde temel (türetilmemiş) bir büyüklük değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Basınç türetilmiş bir büyüklüktür (Pa = N/m²). Kütle (kg), sıcaklık (K) ve madde miktarı (mol) SI temel büyüklüklerindendir.

  1. Çözüm: Basınç türetilmiş bir büyüklüktür (Pa = N/m²). Kütle (kg), sıcaklık (K) ve madde miktarı (mol) SI temel büyüklüklerindendir.

Basınç türetilmiş bir büyüklüktür (Pa = N/m²). Kütle (kg), sıcaklık (K) ve madde miktarı (mol) SI temel büyüklüklerindendir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi suyun arıtılmasında yaygın olarak kullanılan bir yöntemdir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Filtrasyon, sudaki askıda katı tanecikleri ayırmak için kullanılır. Manyetik ayırma, kromatografi ve elektroliz su arıtmada temel yöntem değildir.

  1. Çözüm: Filtrasyon, sudaki askıda katı tanecikleri ayırmak için kullanılır. Manyetik ayırma, kromatografi ve elektroliz su arıtmada temel yöntem değildir.

Filtrasyon, sudaki askıda katı tanecikleri ayırmak için kullanılır. Manyetik ayırma, kromatografi ve elektroliz su arıtmada temel yöntem değildir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) tepkimesi için Kp ve Kc ilişkisi nasıldır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Δn = 2 - 2 = 0 olduğundan Kp = Kc(RT)^0 = Kc.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

Δn = 2 - 2 = 0 olduğundan Kp = Kc(RT)^0 = Kc.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Oluşum entalpileriyle hesapta ürünlerin toplamı -200 kJ, girenlerin toplamı -50 kJ ise ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

ΔH = ΣΔHf(ürünler) - ΣΔHf(girenler) = -200 - (-50) = -150 kJ.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH = ΣΔHf(ürünler) - ΣΔHf(girenler) = -200 - (-50) = -150 kJ.

Önceki testSonraki test