Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

53. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 53 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir araştırmacı, bir reaksiyonun hızını etkileyen faktörleri incelemek istiyor. Aşağıdaki deney düzeneklerinden hangisi 'kontrollü deney' ilkesine en uygundur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kontrollü deneyde tek bir bağımsız değişken değiştirilir, diğerleri sabit tutulur. Böylece gözlenen hız değişimi yalnızca sıcaklığa bağlanabilir.

  1. Çözüm: Kontrollü deneyde tek bir bağımsız değişken değiştirilir, diğerleri sabit tutulur. Böylece gözlenen hız değişimi yalnızca sıcaklığa bağlanabilir.

Kontrollü deneyde tek bir bağımsız değişken değiştirilir, diğerleri sabit tutulur. Böylece gözlenen hız değişimi yalnızca sıcaklığa bağlanabilir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Evsel atık sularda fosfat içeren deterjanların aşırı kullanımıyla ilgili aşağıdaki sonuçlardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Fosfatlar besin elementi olduğundan alg çoğalmasını artırır (ötrofikasyon). Alglerin ölümü ve ayrışması çözünmüş oksijeni tüketerek balık ölümlerine yol açabilir.

  1. Çözüm: Fosfatlar besin elementi olduğundan alg çoğalmasını artırır (ötrofikasyon). Alglerin ölümü ve ayrışması çözünmüş oksijeni tüketerek balık ölümlerine yol açabilir.

Fosfatlar besin elementi olduğundan alg çoğalmasını artırır (ötrofikasyon). Alglerin ölümü ve ayrışması çözünmüş oksijeni tüketerek balık ölümlerine yol açabilir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) tepkimesinde Q < K ise sistem hangi yöne ilerler?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Q < K olduğunda ürün miktarı dengeye göre azdır; sistem ürünler yönüne ilerler.

  1. Denge türünü ve değişkenleri belirle: Derişim, basınç, sıcaklık, hacim, ortak iyon, Q, Kc, Kp veya Kçç bilgisinden hangisinin sorulduğunu ayırt et.
  2. Denge ilkesini uygula: Kc ifadesi, Q-K karşılaştırması, Le Chatelier ilkesi, Kp = Kc(RT)^Δn veya çözünürlük dengesi bağıntısını kullan.

Q < K olduğunda ürün miktarı dengeye göre azdır; sistem ürünler yönüne ilerler.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime denklemi 3 ile çarpılırsa ΔH değeri nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Entalpi tepkime miktarına bağlıdır; denklem katsayıları 3 katına çıkarsa ΔH de 3 katına çıkar.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Entalpi tepkime miktarına bağlıdır; denklem katsayıları 3 katına çıkarsa ΔH de 3 katına çıkar.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Birinci dereceden tepkimede başlangıç miktarı 80 birimse iki yarı ömür sonra kaç birim kalır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Her yarı ömürde miktar yarıya iner: 80 -> 40 -> 20.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

Her yarı ömürde miktar yarıya iner: 80 -> 40 -> 20.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki türlerden hangisi ile H2O arasındaki etkileşim türü en doğru şekilde "iyon–dipol" olarak sınıflandırılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Na+ bir iyondur ve polar H2O ile iyon–dipol etkileşimi kurar. CO2 ve I2 apolar olduğundan dipol indüklenmiş dipol/London; NH3 ile ise baskın olarak hidrojen bağı görülür.

  1. Çözüm: Na+ bir iyondur ve polar H2O ile iyon–dipol etkileşimi kurar. CO2 ve I2 apolar olduğundan dipol indüklenmiş dipol/London; NH3 ile ise baskın olarak hidrojen bağı görülür.

Na+ bir iyondur ve polar H2O ile iyon–dipol etkileşimi kurar. CO2 ve I2 apolar olduğundan dipol indüklenmiş dipol/London; NH3 ile ise baskın olarak hidrojen bağı görülür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki olaylardan hangisinde sistemin entalpisi (ΔH) kesinlikle pozitiftir? (Basınç sabit kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Süblimleşme (katı→gaz) endotermiktir ve ısı alır, bu yüzden ΔH>0’dır. Yoğuşma, donma ve kırağılaşma ekzotermiktir (ΔH<0).

  1. Çözüm: Süblimleşme (katı→gaz) endotermiktir ve ısı alır, bu yüzden ΔH>0’dır. Yoğuşma, donma ve kırağılaşma ekzotermiktir (ΔH<0).

Süblimleşme (katı→gaz) endotermiktir ve ısı alır, bu yüzden ΔH>0’dır. Yoğuşma, donma ve kırağılaşma ekzotermiktir (ΔH<0).

8. SoruÇoktan Seçmeli

açısal momentum kuantum sayısı konusunda aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

l=0 s, l=1 p, l=2 d, l=3 f orbitalini gösterir.

  1. Çözüm: l=0 s, l=1 p, l=2 d, l=3 f orbitalini gösterir.

l=0 s, l=1 p, l=2 d, l=3 f orbitalini gösterir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisi Tollens ayıracı ile gümüş aynası tepkimesi verir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tollens ayıracı aldehitleri yükseltgerken Ag+ iyonlarını Ag'ye indirger. Etanal bir aldehittir ve gümüş aynası verir. Keton, alkol ve eter bu koşullarda tepkime vermez.

  1. Çözüm: Tollens ayıracı aldehitleri yükseltgerken Ag+ iyonlarını Ag'ye indirger. Etanal bir aldehittir ve gümüş aynası verir. Keton, alkol ve eter bu koşullarda tepkime vermez.

Tollens ayıracı aldehitleri yükseltgerken Ag+ iyonlarını Ag'ye indirger. Etanal bir aldehittir ve gümüş aynası verir. Keton, alkol ve eter bu koşullarda tepkime vermez.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir hidrokarbondur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hidrokarbonlar yalnızca karbon ve hidrojenden oluşur. C3H8 bu koşulu sağlar; diğerlerinde O veya N bulunur.

  1. Çözüm: Hidrokarbonlar yalnızca karbon ve hidrojenden oluşur. C3H8 bu koşulu sağlar; diğerlerinde O veya N bulunur.

Hidrokarbonlar yalnızca karbon ve hidrojenden oluşur. C3H8 bu koşulu sağlar; diğerlerinde O veya N bulunur.

Önceki testSonraki test