Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

26. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 26 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir termik santralde kömürün yanmasıyla açığa çıkan ısı, suyu buharlaştırıp türbini döndürerek elektrik üretir. Bu süreçte kömürün kimyasal enerjisinden elektrik enerjisine dönüşüm zinciri aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kömürdeki kimyasal enerji yanma ile ısıya dönüşür. Isı buhar basıncıyla türbini döndürerek mekanik enerjiye, jeneratörde de elektrik enerjisine dönüşür.

  1. Çözüm: Kömürdeki kimyasal enerji yanma ile ısıya dönüşür. Isı buhar basıncıyla türbini döndürerek mekanik enerjiye, jeneratörde de elektrik enerjisine dönüşür.

Kömürdeki kimyasal enerji yanma ile ısıya dönüşür. Isı buhar basıncıyla türbini döndürerek mekanik enerjiye, jeneratörde de elektrik enerjisine dönüşür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

iyonik etkileşim için hazırlanan tabloda bağımsız değişken nerededir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Bağımsız değişken araştırmacının etkisini görmek için değiştirdiği değişkendir.

  1. Adım 1: Tablodaki değiştirilen faktörü düşün.
  2. Adım 2: Bağımsız değişkeni seç.

Bağımsız değişken araştırmacının etkisini görmek için değiştirdiği değişkendir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

İdeal gaz denkleminde basınç atm, hacim L, sıcaklık K alınırsa R için yaygın kullanılan değer hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bu birim setinde R = 0,082 L atm/mol K olarak kullanılır.

  1. Sabit kalan değişkenleri belirle: Basınç, hacim, sıcaklık, mol sayısı veya gaz karışımı bilgisinden hangilerinin sabit olduğunu ayırt et.
  2. Uygun gaz bağıntısını uygula: Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro, birleşik gaz yasası, PV = nRT, Dalton veya Graham bağıntısını kullan.

Bu birim setinde R = 0,082 L atm/mol K olarak kullanılır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kapta 60 g %10 (kütlece) NaOH çözeltisi ile 40 g %25 (kütlece) NaOH çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan karışımın kütlece yüzde derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İlk çözeltide NaOH kütlesi 6 g, ikincide 10 g’dır. Toplam çözelti kütlesi 100 g, toplam NaOH 16 g olur. Kütlece yüzde derişim %16’dır.

  1. Çözüm: İlk çözeltide NaOH kütlesi 6 g, ikincide 10 g’dır. Toplam çözelti kütlesi 100 g, toplam NaOH 16 g olur. Kütlece yüzde derişim %16’dır.

İlk çözeltide NaOH kütlesi 6 g, ikincide 10 g’dır. Toplam çözelti kütlesi 100 g, toplam NaOH 16 g olur. Kütlece yüzde derişim %16’dır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi kimya ile diğer disiplinlerin ilişkisine doğru bir örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kimya; jeolojiyle minerallerin ve kayaçların bileşimi/oluşumu gibi konularda kesişir. Diğer seçeneklerde verilen eşleştirmeler ilgili disiplinlerle uyumlu değildir.

  1. Çözüm: Kimya; jeolojiyle minerallerin ve kayaçların bileşimi/oluşumu gibi konularda kesişir. Diğer seçeneklerde verilen eşleştirmeler ilgili disiplinlerle uyumlu değildir.

Kimya; jeolojiyle minerallerin ve kayaçların bileşimi/oluşumu gibi konularda kesişir. Diğer seçeneklerde verilen eşleştirmeler ilgili disiplinlerle uyumlu değildir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Paslanmaz çelik tencerede uzun süre domates (asitli) kaynatıldığında metalik tat oluşmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Paslanmaz çeliğin korozyon direnci yüzeydeki ince oksit tabakasına bağlıdır. Asitli ortam bu tabakayı zayıflatıp metal iyonlarının çözünmesine yol açabilir. Metalik tat, çözeltiye geçen iyonlarla ilişkilidir.

  1. Çözüm: Paslanmaz çeliğin korozyon direnci yüzeydeki ince oksit tabakasına bağlıdır. Asitli ortam bu tabakayı zayıflatıp metal iyonlarının çözünmesine yol açabilir. Metalik tat, çözeltiye geçen iyonlarla ilişkilidir.

Paslanmaz çeliğin korozyon direnci yüzeydeki ince oksit tabakasına bağlıdır. Asitli ortam bu tabakayı zayıflatıp metal iyonlarının çözünmesine yol açabilir. Metalik tat, çözeltiye geçen iyonlarla ilişkilidir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi Le Chatelier ilkesi ile ilgili doğru bir bilgidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Derişim, basınç ve sıcaklık değişimleri denge yönünü etkileyebilir.

  1. Çözüm: Derişim, basınç ve sıcaklık değişimleri denge yönünü etkileyebilir.

Derişim, basınç ve sıcaklık değişimleri denge yönünü etkileyebilir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

aktivasyon enerjisi konusunun temel sonucu/işlevi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aktivasyon enerjisi kinetik ve enerji diyagramlarında önemlidir.

  1. Çözüm: Aktivasyon enerjisi kinetik ve enerji diyagramlarında önemlidir.

Aktivasyon enerjisi kinetik ve enerji diyagramlarında önemlidir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

r = k[A][B] ve hız 0,20 M/s, [A]=0,10 M, [B]=0,20 M ise k kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

k = r/([A][B]) = 0,20/(0,10 x 0,20) = 10 olur.

  1. Hızı etkileyen değişkeni belirle: Derişim, sıcaklık, yüzey alanı, katalizör, aktivasyon enerjisi, hız bağıntısı veya mekanizma bilgisini ayırt et.
  2. Hız ilişkisini uygula: Hız = k[A]^m[B]^n, toplam derece, deney karşılaştırması, Arrhenius yorumu, yarı ömür veya yavaş basamak ilişkisini kullan.

k = r/([A][B]) = 0,20/(0,10 x 0,20) = 10 olur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktasının en yüksek olması beklenir? (Molar kütleleri birbirine yakındır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Etanol molekülleri arasında O–H içerdiği için güçlü hidrojen bağları oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (eter ve aldehit dipol–dipol, propan London). Bu yüzden en yüksek kaynama noktası etanoldadır.

  1. Çözüm: Etanol molekülleri arasında O–H içerdiği için güçlü hidrojen bağları oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (eter ve aldehit dipol–dipol, propan London). Bu yüzden en yüksek kaynama noktası etanoldadır.

Etanol molekülleri arasında O–H içerdiği için güçlü hidrojen bağları oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (eter ve aldehit dipol–dipol, propan London). Bu yüzden en yüksek kaynama noktası etanoldadır.

Önceki testSonraki test