Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

134. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 134 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta bulunan He(g), N2(g) ve CO2(g) gazları eşit hacimli kaplara eşit mol sayısında konuluyor. Hangi gazın kap duvarına uyguladığı basınç en büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

İdeal gazlarda basınç P = nRT/V bağıntısına göre belirlenir. n, T ve V eşit olduğundan gaz türüne bağlı değildir. Bu nedenle basınçlar eşittir.

  1. Çözüm: İdeal gazlarda basınç P = nRT/V bağıntısına göre belirlenir. n, T ve V eşit olduğundan gaz türüne bağlı değildir. Bu nedenle basınçlar eşittir.

İdeal gazlarda basınç P = nRT/V bağıntısına göre belirlenir. n, T ve V eşit olduğundan gaz türüne bağlı değildir. Bu nedenle basınçlar eşittir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Asit yağmurlarının oluşumu ve etkileriyle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

SO2 ve NOx, atmosferde H2SO4 ve HNO3 gibi asitlere dönüşerek yağışın pH’ını düşürür. Bu asitler CaCO3 ile tepkimeye girip CO2 çıkararak karbonatlı taşları aşındırır.

  1. Çözüm: SO2 ve NOx, atmosferde H2SO4 ve HNO3 gibi asitlere dönüşerek yağışın pH’ını düşürür. Bu asitler CaCO3 ile tepkimeye girip CO2 çıkararak karbonatlı taşları aşındırır.

SO2 ve NOx, atmosferde H2SO4 ve HNO3 gibi asitlere dönüşerek yağışın pH’ını düşürür. Bu asitler CaCO3 ile tepkimeye girip CO2 çıkararak karbonatlı taşları aşındırır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: Aşağıdakilerden hangisi nükleer enerji üretiminde kullanılan bir yakıttır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Nükleer santrallerde enerji, uranyum gibi ağır çekirdeklerin fisyonu ile elde edilir. Diğer seçenekler kimyasal yakıtlardır.

  1. Çözüm: Nükleer santrallerde enerji, uranyum gibi ağır çekirdeklerin fisyonu ile elde edilir. Diğer seçenekler kimyasal yakıtlardır.

Nükleer santrallerde enerji, uranyum gibi ağır çekirdeklerin fisyonu ile elde edilir. Diğer seçenekler kimyasal yakıtlardır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Kimyasal hesaplamada mol kavramı neyi ifade eder?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Mol, Avogadro sayısı kadar tanecik içeren madde miktarı birimidir.

  1. Adım 1: Molün madde miktarı olduğunu hatırla.
  2. Adım 2: Tanecik sayısıyla ilişkilendir.

Mol, Avogadro sayısı kadar tanecik içeren madde miktarı birimidir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışımın bileşenlerini kaynama noktası farkından yararlanarak ayırma yöntemi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Damıtma, sıvıların kaynama noktası farkına dayanır. Bu sayede buharlaştırma ve yoğunlaştırma ile bileşenler ayrılır.

  1. Çözüm: Damıtma, sıvıların kaynama noktası farkına dayanır. Bu sayede buharlaştırma ve yoğunlaştırma ile bileşenler ayrılır.

Damıtma, sıvıların kaynama noktası farkına dayanır. Bu sayede buharlaştırma ve yoğunlaştırma ile bileşenler ayrılır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi evlerde kullanılan yaygın bir asidik temizlik maddesidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Sirke asetik asit içerdiği için asidiktir. Kireç (CaCO3) gibi bazik/karbonatlı kirleri çözmede etkilidir.

  1. Çözüm: Sirke asetik asit içerdiği için asidiktir. Kireç (CaCO3) gibi bazik/karbonatlı kirleri çözmede etkilidir.

Sirke asetik asit içerdiği için asidiktir. Kireç (CaCO3) gibi bazik/karbonatlı kirleri çözmede etkilidir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

1 mol ideal gaz, sabit basınç altında 300 K’den 450 K’ye ısıtılıyor. Gazın hacmi başlangıç hacmi V1 ise son hacmi V2 kaç V1 olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sabit basınçta Charles yasasına göre V ∝ T’dir. V2/V1 = T2/T1 = 450/300 = 1,5 bulunur. Bu nedenle V2 = 1,5 V1’dir.

  1. Çözüm: Sabit basınçta Charles yasasına göre V ∝ T’dir. V2/V1 = T2/T1 = 450/300 = 1,5 bulunur. Bu nedenle V2 = 1,5 V1’dir.

Sabit basınçta Charles yasasına göre V ∝ T’dir. V2/V1 = T2/T1 = 450/300 = 1,5 bulunur. Bu nedenle V2 = 1,5 V1’dir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gölde pH düşüşünü sınırlamak için CaCO3 (kireç taşı) ekleniyor. Aşağıdaki olaylardan hangisi bu uygulamanın temel kimyasal gerekçesini en doğru açıklar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CaCO3 asitle tepkimeye girip H+ tüketir ve HCO3−/CO2 sistemi tampon gibi davranır. Bu sayede pH düşüşü sınırlandırılır.

  1. Çözüm: CaCO3 asitle tepkimeye girip H+ tüketir ve HCO3−/CO2 sistemi tampon gibi davranır. Bu sayede pH düşüşü sınırlandırılır.

CaCO3 asitle tepkimeye girip H+ tüketir ve HCO3−/CO2 sistemi tampon gibi davranır. Bu sayede pH düşüşü sınırlandırılır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Aşağıdaki yakıtlardan hangisinin yanması sonucu birim kütle başına daha fazla CO2 oluşması beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Saf karbonun yanması doğrudan CO2 oluşturur ve hidrojen oranı olmadığı için birim kütle başına CO2 oluşumu yüksektir. H2 ise yanınca sadece su oluşturur.

  1. Çözüm: Saf karbonun yanması doğrudan CO2 oluşturur ve hidrojen oranı olmadığı için birim kütle başına CO2 oluşumu yüksektir. H2 ise yanınca sadece su oluşturur.

Saf karbonun yanması doğrudan CO2 oluşturur ve hidrojen oranı olmadığı için birim kütle başına CO2 oluşumu yüksektir. H2 ise yanınca sadece su oluşturur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

NaCl bileşiğinde temel kimyasal bağ türü hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Na metal, Cl ametaldir; elektron alışverişiyle iyonik bağ oluşur.

  1. Etkileşim türünü belirle: İyonik bağ, kovalent bağ, metalik bağ, moleküller arası kuvvet, asit-baz dengesi, çözünürlük dengesi veya redoks-elektrokimya bilgisini ayırt et.
  2. Yapı-özellik ilişkisini uygula: Elektronegatiflik, Lewis yapısı, VSEPR geometrisi, polarite, hidrojen bağı, Kçç, pH veya yükseltgenme basamağı bilgisini kullan.

Na metal, Cl ametaldir; elektron alışverişiyle iyonik bağ oluşur.

Önceki testSonraki test