Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

135. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 135 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir çözeltide 0,50 mol glikoz (C6H12O6) 450 g suda çözülüyor. Donma noktası alçalması 2,07°C ölçülüyor. Suyun Kf=1,86°C·kg/mol olduğuna göre glikozun çözeltideki etkin (görünür) van’t Hoff faktörü i yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Molalite m=0,50/0,450≈1,11 m. ΔTf=iKf m ⇒ i=2,07/(1,86×1,11)≈2,07/2,06≈1,00; ancak ölçüm 2,07 verilince i≈1,00 çıkar.

  1. Çözüm: Molalite m=0,50/0,450≈1,11 m. ΔTf=iKf m ⇒ i=2,07/(1,86×1,11)≈2,07/2,06≈1,00; ancak ölçüm 2,07 verilince i≈1,00 çıkar.

Molalite m=0,50/0,450≈1,11 m. ΔTf=iKf m ⇒ i=2,07/(1,86×1,11)≈2,07/2,06≈1,00; ancak ölçüm 2,07 verilince i≈1,00 çıkar.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir alüminyum tencere uzun süre limonlu (asidik) suda bekletilmiştir. Aşağıdaki ifadelerden hangisi bu durumun kimyasal açıdan en doğru açıklamasıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Alüminyum normalde Al2O3 ile pasifleşir. Asidik ortam bu tabakayı çözerek metalin asitle temasını artırabilir ve Al3+ oluşumu hızlanır. Fe2O3 demir oksididir, alüminyumda oluşmaz.

  1. Çözüm: Alüminyum normalde Al2O3 ile pasifleşir. Asidik ortam bu tabakayı çözerek metalin asitle temasını artırabilir ve Al3+ oluşumu hızlanır. Fe2O3 demir oksididir, alüminyumda oluşmaz.

Alüminyum normalde Al2O3 ile pasifleşir. Asidik ortam bu tabakayı çözerek metalin asitle temasını artırabilir ve Al3+ oluşumu hızlanır. Fe2O3 demir oksididir, alüminyumda oluşmaz.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta ve aynı kütlede iki farklı ideal gaz X ve Y, ayrı kaplarda aynı basınçta bulunuyor. X gazının mol kütlesi Y'ninkinin 2 katıdır (MX=2MY). Buna göre (VX/VY) oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı kütlede n = m/M olduğundan nX/nY = MY/MX = 1/2. Aynı P ve T'de V ∝ n olduğundan VX/VY = nX/nY = 1/2 olmalıydı; ancak MX=2MY verildiği için doğru oran 1/2'dir.

  1. Çözüm: Aynı kütlede n = m/M olduğundan nX/nY = MY/MX = 1/2. Aynı P ve T'de V ∝ n olduğundan VX/VY = nX/nY = 1/2 olmalıydı; ancak MX=2MY verildiği için doğru oran 1/2'dir.

Aynı kütlede n = m/M olduğundan nX/nY = MY/MX = 1/2. Aynı P ve T'de V ∝ n olduğundan VX/VY = nX/nY = 1/2 olmalıydı; ancak MX=2MY verildiği için doğru oran 1/2'dir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

SO2'nin atmosferde asit yağmuruna dönüşüm sürecinde aşağıdaki adımlardan hangisi gerçekleşebilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

SO2 atmosferde oksitlenerek SO3 oluşturabilir. SO3 suyla tepkimeye girerek H2SO4 oluşturur ve asit yağmuruna neden olur.

  1. Çözüm: SO2 atmosferde oksitlenerek SO3 oluşturabilir. SO3 suyla tepkimeye girerek H2SO4 oluşturur ve asit yağmuruna neden olur.

SO2 atmosferde oksitlenerek SO3 oluşturabilir. SO3 suyla tepkimeye girerek H2SO4 oluşturur ve asit yağmuruna neden olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Hidrojenin yakıt olarak kullanılmasıyla ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hidrojenin oksijenle yanması sonucu su (H2O) oluşur. CO2 oluşumu karbon içeren yakıtların yanmasına özgüdür.

  1. Çözüm: Hidrojenin oksijenle yanması sonucu su (H2O) oluşur. CO2 oluşumu karbon içeren yakıtların yanmasına özgüdür.

Hidrojenin oksijenle yanması sonucu su (H2O) oluşur. CO2 oluşumu karbon içeren yakıtların yanmasına özgüdür.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 100 g suya 50 g KNO3 ekleniyor ve tamamen çözündüğü gözleniyor. Aynı sıcaklıkta KNO3’ün çözünürlüğü 38 g/100 g H2O olduğuna göre, bu gözlem aşağıdakilerden hangisini kesin olarak gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

25°C’de saf suda 100 g su en fazla 38 g KNO3 çözebilir; 50 g’ın tamamen çözünmesi bu koşulla çelişir. Sıcaklık 25°C ise çözünürlüğün artmasına neden olacak başka bir etki olmalıdır. Kesin çıkarım: çözücü saf su değildir, başka çözünen(ler) çözünürlüğü artırmıştır.

  1. Çözüm: 25°C’de saf suda 100 g su en fazla 38 g KNO3 çözebilir; 50 g’ın tamamen çözünmesi bu koşulla çelişir. Sıcaklık 25°C ise çözünürlüğün artmasına neden olacak başka bir etki olmalıdır. Kesin çıkarım: çözücü saf su değildir, başka çözünen(ler) çözünürlüğü artırmıştır.

25°C’de saf suda 100 g su en fazla 38 g KNO3 çözebilir; 50 g’ın tamamen çözünmesi bu koşulla çelişir. Sıcaklık 25°C ise çözünürlüğün artmasına neden olacak başka bir etki olmalıdır. Kesin çıkarım: çözücü saf su değildir, başka çözünen(ler) çözünürlüğü artırmıştır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi günlük hayatta kullanılan bir maddenin doğru sınıflandırılmasıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kolonya etanol, su ve esanslardan oluşan homojen karışımdır (çözelti). NaCl saf bileşiktir, şekerli su karışımdır, hava ise gazların karışımıdır.

  1. Çözüm: Kolonya etanol, su ve esanslardan oluşan homojen karışımdır (çözelti). NaCl saf bileşiktir, şekerli su karışımdır, hava ise gazların karışımıdır.

Kolonya etanol, su ve esanslardan oluşan homojen karışımdır (çözelti). NaCl saf bileşiktir, şekerli su karışımdır, hava ise gazların karışımıdır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir sıvının buhar basıncı 25°C’de 40 mmHg, 35°C’de 80 mmHg’dir. Bu sıvının yaklaşık buharlaşma entalpisi (ΔHvap) kaç kJ/mol’dür? (Clausius–Clapeyron: ln(P2/P1)= -ΔHvap/R (1/T2 - 1/T1), R=8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

ln(80/40)=ln2=0,693 ve T1=298 K, T2=308 K. ΔHvap = R·ln2 / (1/T1 - 1/T2) ≈ 8,314×0,693 / (0,003356-0,003247) ≈ 5,76 / 0,000109 ≈ 5,28×10^4 J/mol ≈ 52,8 kJ/mol.

  1. Çözüm: ln(80/40)=ln2=0,693 ve T1=298 K, T2=308 K. ΔHvap = R·ln2 / (1/T1 - 1/T2) ≈ 8,314×0,693 / (0,003356-0,003247) ≈ 5,76 / 0,000109 ≈ 5,28×10^4 J/mol ≈ 52,8 kJ/mol.

ln(80/40)=ln2=0,693 ve T1=298 K, T2=308 K. ΔHvap = R·ln2 / (1/T1 - 1/T2) ≈ 8,314×0,693 / (0,003356-0,003247) ≈ 5,76 / 0,000109 ≈ 5,28×10^4 J/mol ≈ 52,8 kJ/mol.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Asit yağmurlarının oluşumunda atmosferde en çok rol oynayan gazlar aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

SO2 ve NOx gazları su buharıyla tepkimeye girerek asitleri (H2SO4, HNO3) oluşturur. Bu asitler yağışla yeryüzüne iner.

  1. Çözüm: SO2 ve NOx gazları su buharıyla tepkimeye girerek asitleri (H2SO4, HNO3) oluşturur. Bu asitler yağışla yeryüzüne iner.

SO2 ve NOx gazları su buharıyla tepkimeye girerek asitleri (H2SO4, HNO3) oluşturur. Bu asitler yağışla yeryüzüne iner.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Biyokütle enerjisi hangi kaynaktan elde edilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Biyokütle, bitkisel ve hayvansal organik maddelerden elde edilen enerji kaynağıdır.

  1. Çözüm: Biyokütle, bitkisel ve hayvansal organik maddelerden elde edilen enerji kaynağıdır.

Biyokütle, bitkisel ve hayvansal organik maddelerden elde edilen enerji kaynağıdır.

Önceki testSonraki test