Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. bu çalışma son tekrar öncesinde hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

141 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test50. Test51. Test52. Test53. Test54. Test55. Test56. Test57. Test58. Test59. Test60. Test61. Test62. Test63. Test64. Test65. Test66. Test67. Test68. Test69. Test70. Test71. Test72. Test73. Test74. Test75. Test76. Test77. Test78. Test79. Test80. Test81. Test82. Test83. Test84. Test85. Test86. Test87. Test88. Test89. Test90. Test91. Test92. Test93. Test94. Test95. Test96. Test97. Test98. Test99. Test100. Test101. Test102. Test103. Test104. Test105. Test106. Test107. Test108. Test109. Test110. Test111. Test112. Test113. Test114. Test115. Test116. Test117. Test118. Test119. Test120. Test121. Test122. Test123. Test124. Test125. Test126. Test127. Test128. Test129. Test130. Test131. Test132. Test133. Test134. Test135. Test136. Test137. Test138. Test139. Test140. Test141. Test

130. Test

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 130 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir nükleer santralde kullanılan yakıtın U-235 izotopu olduğu biliniyor. Aşağıdaki ifadelerden hangisi U-235’in tercih edilmesinin temel nedeni ile doğrudan ilişkilidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

U-235, yavaş (termal) nötronlarla fisyona uğrayabilen fissil bir izotoptur. Bu özellik kontrollü zincirleme tepkimeyle enerji üretimini mümkün kılar.

  1. Çözüm: U-235, yavaş (termal) nötronlarla fisyona uğrayabilen fissil bir izotoptur. Bu özellik kontrollü zincirleme tepkimeyle enerji üretimini mümkün kılar.

U-235, yavaş (termal) nötronlarla fisyona uğrayabilen fissil bir izotoptur. Bu özellik kontrollü zincirleme tepkimeyle enerji üretimini mümkün kılar.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Galvanik hücrede indirgenmenin gerçekleştiği elektrot hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Galvanik hücrede indirgenme katotta, yükseltgenme anotta gerçekleşir.

  1. Etkileşim türünü belirle: İyonik bağ, kovalent bağ, metalik bağ, moleküller arası kuvvet, asit-baz dengesi, çözünürlük dengesi veya redoks-elektrokimya bilgisini ayırt et.
  2. Yapı-özellik ilişkisini uygula: Elektronegatiflik, Lewis yapısı, VSEPR geometrisi, polarite, hidrojen bağı, Kçç, pH veya yükseltgenme basamağı bilgisini kullan.

Galvanik hücrede indirgenme katotta, yükseltgenme anotta gerçekleşir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %40 glikoz içeren 150 g çözelti ile kütlece %10 glikoz içeren 250 g çözelti karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Birinci çözeltide glikoz 0,40×150=60 g, ikincide 0,10×250=25 g’dır. Toplam glikoz 85 g, toplam kütle 400 g olur. Yüzde derişim = 85/400×100 = %21,25 değil; doğru hesap 85/400=%0,2125 → %21,25, seçeneklerde yoktur; en yakın %20’dir.

  1. Çözüm: Birinci çözeltide glikoz 0,40×150=60 g, ikincide 0,10×250=25 g’dır. Toplam glikoz 85 g, toplam kütle 400 g olur. Yüzde derişim = 85/400×100 = %21,25 değil; doğru hesap 85/400=%0,2125 → %21,25, seçeneklerde yoktur; en yakın %20’dir.

Birinci çözeltide glikoz 0,40×150=60 g, ikincide 0,10×250=25 g’dır. Toplam glikoz 85 g, toplam kütle 400 g olur. Yüzde derişim = 85/400×100 = %21,25 değil; doğru hesap 85/400=%0,2125 → %21,25, seçeneklerde yoktur; en yakın %20’dir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir otomobil katalitik konvertöründe (Pt/Pd/Rh) gerçekleşen temel dönüşümlerle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Katalitik konvertörde CO oksitlenerek CO2 olurken, NOx indirgenerek N2’ye dönüşür; bu bir redoks eşleşmesidir. Katalizör tepkime hızını artırır, süzgeç gibi çalışmaz. NOx’in NH3’e indirgenmesi tipik konvertör ürünü değildir.

  1. Çözüm: Katalitik konvertörde CO oksitlenerek CO2 olurken, NOx indirgenerek N2’ye dönüşür; bu bir redoks eşleşmesidir. Katalizör tepkime hızını artırır, süzgeç gibi çalışmaz. NOx’in NH3’e indirgenmesi tipik konvertör ürünü değildir.

Katalitik konvertörde CO oksitlenerek CO2 olurken, NOx indirgenerek N2’ye dönüşür; bu bir redoks eşleşmesidir. Katalizör tepkime hızını artırır, süzgeç gibi çalışmaz. NOx’in NH3’e indirgenmesi tipik konvertör ürünü değildir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Katı bir maddenin doğrudan gaz hâline geçmesine ne ad verilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katıdan doğrudan gaza geçiş süblimleşmedir. Örneğin naftalin zamanla gaz hâline geçebilir.

  1. Çözüm: Katıdan doğrudan gaza geçiş süblimleşmedir. Örneğin naftalin zamanla gaz hâline geçebilir.

Katıdan doğrudan gaza geçiş süblimleşmedir. Örneğin naftalin zamanla gaz hâline geçebilir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Suyun iyi bir çözücü olmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Su polar bir moleküldür ve iyonları/polar maddeleri çevreleyerek çözebilir. Bu nedenle iyi bir çözücüdür.

  1. Çözüm: Su polar bir moleküldür ve iyonları/polar maddeleri çevreleyerek çözebilir. Bu nedenle iyi bir çözücüdür.

Su polar bir moleküldür ve iyonları/polar maddeleri çevreleyerek çözebilir. Bu nedenle iyi bir çözücüdür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Nükleer enerji üretiminde kullanılan fisyon tepkimeleriyle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Fisyon, ağır bir çekirdeğin parçalanarak daha küçük çekirdeklere dönüşmesidir ve enerji açığa çıkar. Hafif çekirdeklerin birleşmesi füzyondur.

  1. Çözüm: Fisyon, ağır bir çekirdeğin parçalanarak daha küçük çekirdeklere dönüşmesidir ve enerji açığa çıkar. Hafif çekirdeklerin birleşmesi füzyondur.

Fisyon, ağır bir çekirdeğin parçalanarak daha küçük çekirdeklere dönüşmesidir ve enerji açığa çıkar. Hafif çekirdeklerin birleşmesi füzyondur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

hidrojen bağı ile ilgili deney sonucunu raporlarken hangi bilgi eksik bırakılmamalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Deney raporu koşulları, ölçümleri ve belirsizlikleri şeffaf biçimde içermelidir.

  1. Adım 1: Raporun bilimsel içeriğini düşün.
  2. Adım 2: Koşul-ölçüm-belirsizlik seçeneğini seç.

Deney raporu koşulları, ölçümleri ve belirsizlikleri şeffaf biçimde içermelidir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta hazırlanan iki çözelti karıştırılıyor: I) 100 mL 0,20 M CaCl2, II) 100 mL 0,30 M NaF. Karışım sonrası CaF2(s) oluşuyor (Ksp ihmal edilecek kadar küçük). Çökelme tamamlandıktan sonra çözeltide kalan F− mol sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

n(Ca2+) = 0,100×0,20 = 0,020 mol; n(F−) = 0,100×0,30 = 0,030 mol. CaF2 için 1 mol Ca2+ 2 mol F− tüketir; 0,020 mol Ca2+ için 0,040 mol F− gerekir, F− sınırlayıcıdır. Tüm F− tüketilir ve artan F− kalmaz; ancak Ca2+ tüketimi 0,030/2=0,015 mol olur, kalan F− = 0 mol olduğundan seçenekler içinde en yakın B değildir; doğru değer 0 olmalıydı.

  1. Çözüm: n(Ca2+) = 0,100×0,20 = 0,020 mol; n(F−) = 0,100×0,30 = 0,030 mol. CaF2 için 1 mol Ca2+ 2 mol F− tüketir; 0,020 mol Ca2+ için 0,040 mol F− gerekir, F− sınırlayıcıdır. Tüm F− tüketilir ve artan F− kalmaz; ancak Ca2+ tüketimi 0,030/2=0,015 mol olur, kalan F− = 0 mol olduğundan seçenekler içinde en yakın B değildir; doğru değer 0 olmalıydı.

n(Ca2+) = 0,100×0,20 = 0,020 mol; n(F−) = 0,100×0,30 = 0,030 mol. CaF2 için 1 mol Ca2+ 2 mol F− tüketir; 0,020 mol Ca2+ için 0,040 mol F− gerekir, F− sınırlayıcıdır. Tüm F− tüketilir ve artan F− kalmaz; ancak Ca2+ tüketimi 0,030/2=0,015 mol olur, kalan F− = 0 mol olduğundan seçenekler içinde en yakın B değildir; doğru değer 0 olmalıydı.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir evde doğalgaz kaçağı şüphesi varsa aşağıdaki davranışlardan hangisi en doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Doğalgaz-hava karışımı kıvılcımla tutuşabilir; bu yüzden elektrik düğmeleri/telefon gibi kaynaklardan kaçınılır. Havalandırma ve vanayı kapatma en güvenli yaklaşımdır.

  1. Çözüm: Doğalgaz-hava karışımı kıvılcımla tutuşabilir; bu yüzden elektrik düğmeleri/telefon gibi kaynaklardan kaçınılır. Havalandırma ve vanayı kapatma en güvenli yaklaşımdır.

Doğalgaz-hava karışımı kıvılcımla tutuşabilir; bu yüzden elektrik düğmeleri/telefon gibi kaynaklardan kaçınılır. Havalandırma ve vanayı kapatma en güvenli yaklaşımdır.

Önceki testSonraki test