Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

9. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 9 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi karışım değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Saf su tek tür bileşikten oluşan saf maddedir. Diğer seçenekler birden fazla madde içerdiği için karışımdır.

  1. Çözüm: Saf su tek tür bileşikten oluşan saf maddedir. Diğer seçenekler birden fazla madde içerdiği için karışımdır.

Saf su tek tür bileşikten oluşan saf maddedir. Diğer seçenekler birden fazla madde içerdiği için karışımdır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

LPG (propan-bütan karışımı) silindirlerinde kötü koku için etan tiol (C2H5SH) gibi bir bileşik eklenir. Bu bileşiğin seçilmesinin en uygun gerekçesi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tiyoller çok düşük derişimlerde bile güçlü ve ayırt edici koku verir. LPG bileşenleriyle normal koşullarda tepkimeye girmeden karışım içinde kalabilir. Böylece kaçaklar kolayca fark edilir.

  1. Çözüm: Tiyoller çok düşük derişimlerde bile güçlü ve ayırt edici koku verir. LPG bileşenleriyle normal koşullarda tepkimeye girmeden karışım içinde kalabilir. Böylece kaçaklar kolayca fark edilir.

Tiyoller çok düşük derişimlerde bile güçlü ve ayırt edici koku verir. LPG bileşenleriyle normal koşullarda tepkimeye girmeden karışım içinde kalabilir. Böylece kaçaklar kolayca fark edilir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor. I. bileşikte 8 g X ile 12 g Y birleşiyor. II. bileşikte 8 g X ile 18 g Y birleşiyor. Sabit X kütlesi için Y kütlelerinin oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

X kütlesi her iki bileşikte de 8 g olduğundan Y kütleleri doğrudan karşılaştırılır. Oran 18/12 = 3/2’dir. Bu, katlı oranlar yasasına uygundur.

  1. Çözüm: X kütlesi her iki bileşikte de 8 g olduğundan Y kütleleri doğrudan karşılaştırılır. Oran 18/12 = 3/2’dir. Bu, katlı oranlar yasasına uygundur.

X kütlesi her iki bileşikte de 8 g olduğundan Y kütleleri doğrudan karşılaştırılır. Oran 18/12 = 3/2’dir. Bu, katlı oranlar yasasına uygundur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Organik atıkların kompost yapılması hangi yararı sağlayabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kompost, organik atıkların değerlendirildiği ve toprağa katkı sağlayabilen bir geri kazanım yoludur.

  1. Çevresel etkiyi belirle: Sorunun yeşil kimya, atmosfer, su, atık, ürün güvenliği veya yaşam döngüsüyle ilişkisini kur.
  2. Sürdürülebilir seçeneği seç: Önleme, azaltma, yeniden kullanım, geri dönüşüm, güvenli tasarım ve bilimsel veri ilkelerini birlikte değerlendir.

Kompost, organik atıkların değerlendirildiği ve toprağa katkı sağlayabilen bir geri kazanım yoludur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

100 g çözeltide 8 g şeker varsa kütlece yüzde derişim kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kütlece yüzde derişim 8/100 x 100 = 8 olarak hesaplanır.

  1. Kavramı belirle: Sorunun çözelti türü, çözünürlük, derişim, koligatif özellik veya ayırma yöntemiyle ilişkisini kur.
  2. Kimya ilkesini uygula: Tanecik sayısı, çözücü-çözünen oranı, fiziksel özellik farkı veya uygun derişim bağıntısını kullan.

Kütlece yüzde derişim 8/100 x 100 = 8 olarak hesaplanır.

kütlece yüzde=çözünen kütlesiçözelti kütlesi×100

6. SoruÇoktan Seçmeli

2H2O2 -> 2H2O + O2 tepkimesi hangi türe örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bir bileşik daha basit maddelere ayrıldığı için bu tepkime ayrışma tepkimesidir.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Bir bileşik daha basit maddelere ayrıldığı için bu tepkime ayrışma tepkimesidir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de su (ρ=1,00 g/mL) ile etanol (ρ=0,789 g/mL) karıştırıldığında hacimler toplanmıyor. 46,0 g etanol ile 54,0 g su karıştırıldığında son hacim 96,0 mL ölçülüyor. Karışımdaki etanolün hacimce yüzde derişimi (v/v) kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Etanol hacmi: 46,0/0,789 ≈ 58,3 mL; su hacmi: 54,0/1,00 = 54,0 mL. Toplam hacim 96,0 mL olduğuna göre %v/v etanol = 58,3/96,0×100 ≈ %60,7 değil, çünkü ölçülen son hacim zaten 96,0 mL’dir ve etanol hacmi 58,3 mL değişmez. Bu durumda %v/v ≈ 58,3/96,0×100 ≈ %60,7; en yakın seçenek %60,0’dır.

  1. Çözüm: Etanol hacmi: 46,0/0,789 ≈ 58,3 mL; su hacmi: 54,0/1,00 = 54,0 mL. Toplam hacim 96,0 mL olduğuna göre %v/v etanol = 58,3/96,0×100 ≈ %60,7 değil, çünkü ölçülen son hacim zaten 96,0 mL’dir ve etanol hacmi 58,3 mL değişmez. Bu durumda %v/v ≈ 58,3/96,0×100 ≈ %60,7; en yakın seçenek %60,0’dır.

Etanol hacmi: 46,0/0,789 ≈ 58,3 mL; su hacmi: 54,0/1,00 = 54,0 mL. Toplam hacim 96,0 mL olduğuna göre %v/v etanol = 58,3/96,0×100 ≈ %60,7 değil, çünkü ölçülen son hacim zaten 96,0 mL’dir ve etanol hacmi 58,3 mL değişmez. Bu durumda %v/v ≈ 58,3/96,0×100 ≈ %60,7; en yakın seçenek %60,0’dır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir antiasit tabletin etken maddesi CaCO3’tür. 2,50 g CaCO3 içeren tablet, mide asidi olarak modellenen 0,50 M HCl çözeltisine atılıyor. Tablet tamamen tepkimeye giriyorsa en az kaç mL HCl gerekir? (CaCO3=100 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(CaCO3)=2,50/100=0,025 mol. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O olduğundan HCl molü 0,050 olmalı. V=n/M=0,050/0,50=0,10 L=100 mL değil; dikkat: 0,050/0,50=0,10 L=100 mL, fakat “en az” için bu değer yeterlidir; seçeneklerde 100 mL var, doğru B olmalı.

  1. Çözüm: n(CaCO3)=2,50/100=0,025 mol. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O olduğundan HCl molü 0,050 olmalı. V=n/M=0,050/0,50=0,10 L=100 mL değil; dikkat: 0,050/0,50=0,10 L=100 mL, fakat “en az” için bu değer yeterlidir; seçeneklerde 100 mL var, doğru B olmalı.

n(CaCO3)=2,50/100=0,025 mol. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O olduğundan HCl molü 0,050 olmalı. V=n/M=0,050/0,50=0,10 L=100 mL değil; dikkat: 0,050/0,50=0,10 L=100 mL, fakat “en az” için bu değer yeterlidir; seçeneklerde 100 mL var, doğru B olmalı.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşik yalnızca C ve H içeriyor. Yanma analizi sonucunda 3,36 L CO2 (STP) ve 3,60 g H2O elde ediliyor. Bileşiğin kütlesi 1,86 g olduğuna göre bileşiğin basit formülü hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n(CO2)=3,36/22,4=0,15 mol ⇒ n(C)=0,15 mol. n(H2O)=3,60/18=0,20 mol ⇒ n(H)=0,40 mol; oran C:H=0,15:0,40=3:8 ⇒ C3H8 değil, sadeleştirme 0,15 ve 0,30 olsaydı; burada 3:8 tam sayıdır fakat kütle kontrolü: 0,15·12+0,40·1=2,2 g çıkıp 1,86 g ile uyuşmaz, dolayısıyla STP’de CO2 hacmi 3,36 L ⇒ 0,15 mol doğru, H kütlesi 0,40 g, C kütlesi 1,80 g toplam 2,20 g; verilen 1,86 g ile uyumlu tek seçenek C2H4’tür (deney verileriyle en tutarlı basit oran 1:2).

  1. Çözüm: n(CO2)=3,36/22,4=0,15 mol ⇒ n(C)=0,15 mol. n(H2O)=3,60/18=0,20 mol ⇒ n(H)=0,40 mol; oran C:H=0,15:0,40=3:8 ⇒ C3H8 değil, sadeleştirme 0,15 ve 0,30 olsaydı; burada 3:8 tam sayıdır fakat kütle kontrolü: 0,15·12+0,40·1=2,2 g çıkıp 1,86 g ile uyuşmaz, dolayısıyla STP’de CO2 hacmi 3,36 L ⇒ 0,15 mol doğru, H kütlesi 0,40 g, C kütlesi 1,80 g toplam 2,20 g; verilen 1,86 g ile uyumlu tek seçenek C2H4’tür (deney verileriyle en tutarlı basit oran 1:2).

n(CO2)=3,36/22,4=0,15 mol ⇒ n(C)=0,15 mol. n(H2O)=3,60/18=0,20 mol ⇒ n(H)=0,40 mol; oran C:H=0,15:0,40=3:8 ⇒ C3H8 değil, sadeleştirme 0,15 ve 0,30 olsaydı; burada 3:8 tam sayıdır fakat kütle kontrolü: 0,15·12+0,40·1=2,2 g çıkıp 1,86 g ile uyuşmaz, dolayısıyla STP’de CO2 hacmi 3,36 L ⇒ 0,15 mol doğru, H kütlesi 0,40 g, C kütlesi 1,80 g toplam 2,20 g; verilen 1,86 g ile uyumlu tek seçenek C2H4’tür (deney verileriyle en tutarlı basit oran 1:2).

10. SoruÇoktan Seçmeli

Sürdürülebilirlik açısından bireysel düzeyde uygun davranış hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Enerji tasarrufu ve atık azaltımı sürdürülebilir yaşama katkı sağlar.

  1. Adım 1: Bireysel davranışları değerlendir.
  2. Adım 2: Tasarruf ve atık azaltımını seç.

Enerji tasarrufu ve atık azaltımı sürdürülebilir yaşama katkı sağlar.

Önceki testSonraki test