10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Test seç
37 Test5. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 5 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
CO2’nin mol kütlesi 12 + 2·16 = 44 g/mol’dür. 2,0 mol × 44 g/mol = 88 g eder. Sonuç 88 gramdır.
CO2’nin mol kütlesi 12 + 2·16 = 44 g/mol’dür. 2,0 mol × 44 g/mol = 88 g eder. Sonuç 88 gramdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Alev piktogramı maddenin yanıcı olabileceğini gösterir ve ateş kaynaklarından uzak tutulması gerektiğini hatırlatır.
Alev piktogramı maddenin yanıcı olabileceğini gösterir ve ateş kaynaklarından uzak tutulması gerektiğini hatırlatır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Bazik çözeltilerde OH− derişimi fazla olduğundan pH > 7 olur. Mavi turnusol bazda değişmez.
Bazik çözeltilerde OH− derişimi fazla olduğundan pH > 7 olur. Mavi turnusol bazda değişmez.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Demirin mıknatıslanma özelliği kullanılarak karışımdan ayrılması mümkündür.
Demirin mıknatıslanma özelliği kullanılarak karışımdan ayrılması mümkündür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Sabit hacimde sıcaklık artışı tanecik çarpışmalarını artırarak basıncı yükseltebilir.
Sabit hacimde sıcaklık artışı tanecik çarpışmalarını artırarak basıncı yükseltebilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Doygun çözeltide sıcaklık sabitken çözelti derişimi sabit kalır; su buharlaşınca bir miktar NaCl çöker. Başlangıçta NaCl kütlesi 0,26·500=130 g’dır. Son durumda da doygunluk %26 olduğundan derişim değişmez.
Doygun çözeltide sıcaklık sabitken çözelti derişimi sabit kalır; su buharlaşınca bir miktar NaCl çöker. Başlangıçta NaCl kütlesi 0,26·500=130 g’dır. Son durumda da doygunluk %26 olduğundan derişim değişmez.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Sert suda bulunan Ca2+ ve Mg2+ iyonları, sabunun anyonlarıyla çöken (çözünmeyen) tuzlar oluşturur. Sabun etkinliği azalır ve köpürme zorlaşır.
Sert suda bulunan Ca2+ ve Mg2+ iyonları, sabunun anyonlarıyla çöken (çözünmeyen) tuzlar oluşturur. Sabun etkinliği azalır ve köpürme zorlaşır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
X_aY_b’de X:Y kütle oranı %60:%40=3:2’dir, yani aM_X: bM_Y = 3:2. X_2aY_b’de aynı Y ile birleşen X kütlesi iki kat olduğundan X:Y kütle oranı 2×(3:2)=3:1 olur. Buradan (2aM_X)/(bM_Y)=3/1 ve (aM_X)/(bM_Y)=3/2 birlikte çözülünce M_X/M_Y=3/2 bulunur.
X_aY_b’de X:Y kütle oranı %60:%40=3:2’dir, yani aM_X: bM_Y = 3:2. X_2aY_b’de aynı Y ile birleşen X kütlesi iki kat olduğundan X:Y kütle oranı 2×(3:2)=3:1 olur. Buradan (2aM_X)/(bM_Y)=3/1 ve (aM_X)/(bM_Y)=3/2 birlikte çözülünce M_X/M_Y=3/2 bulunur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Azot oksitler hava kirliliği ve asit yağmurlarına katkı sağlayabilir.
Azot oksitler hava kirliliği ve asit yağmurlarına katkı sağlayabilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Tampon çözelti zayıf asit ve onun eşlenik bazını (tuzu) birlikte içerir. CH3COOH zayıf asit, CH3COONa ise eşlenik bazını sağlar. Diğerleri kuvvetli asit/baz ve nötr tuz karışımıdır.
Tampon çözelti zayıf asit ve onun eşlenik bazını (tuzu) birlikte içerir. CH3COOH zayıf asit, CH3COONa ise eşlenik bazını sağlar. Diğerleri kuvvetli asit/baz ve nötr tuz karışımıdır.
