10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Test seç
37 Test30. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 30 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Çözeltilerde çözünen tanecikleri çözücü içinde homojen dağılır.
Çözeltilerde çözünen tanecikleri çözücü içinde homojen dağılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
200 g suda KNO3’ün maksimum çözünmesi 64 g, NaCl’ün 72 g’dır. 80 g KNO3’ten 16 g çözünemez ve çöker. 60 g NaCl ise 72 g sınırın altında olduğundan tamamen çözünür.
200 g suda KNO3’ün maksimum çözünmesi 64 g, NaCl’ün 72 g’dır. 80 g KNO3’ten 16 g çözünemez ve çöker. 60 g NaCl ise 72 g sınırın altında olduğundan tamamen çözünür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Asidik ortamda hipoklorit, Cl2 oluşumuna kayabilir (ör. ClO− + 2H+ + Cl− → Cl2 + H2O). Cl2 güçlü oksitleyici/dezenfektandır. Bu nedenle asitle karıştırmak tehlikelidir.
Asidik ortamda hipoklorit, Cl2 oluşumuna kayabilir (ör. ClO− + 2H+ + Cl− → Cl2 + H2O). Cl2 güçlü oksitleyici/dezenfektandır. Bu nedenle asitle karıştırmak tehlikelidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
100 g alınırsa: C=40/12≈3,33 mol; H=6,7/1=6,7 mol; O=53,3/16≈3,33 mol. En küçüğe bölünce oran ≈1:2:1 olur. Empirik formül CH2O'dur.
100 g alınırsa: C=40/12≈3,33 mol; H=6,7/1=6,7 mol; O=53,3/16≈3,33 mol. En küçüğe bölünce oran ≈1:2:1 olur. Empirik formül CH2O'dur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Yaşam döngüsü yaklaşımı ham madde, üretim, taşıma, kullanım ve atık aşamalarını birlikte değerlendirir.
Yaşam döngüsü yaklaşımı ham madde, üretim, taşıma, kullanım ve atık aşamalarını birlikte değerlendirir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Süspansiyonlarda katı tanecikler sıvı içinde dağılmıştır ve zamanla çöker. Tebeşir tozu-su karışımı bu özelliği gösterir.
Süspansiyonlarda katı tanecikler sıvı içinde dağılmıştır ve zamanla çöker. Tebeşir tozu-su karışımı bu özelliği gösterir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Sertliğin temel nedeni Ca2+ ve Mg2+ iyonlarıdır. Ca(HCO3)2 suda Ca2+ içerdiği için sertliğe yol açar.
Sertliğin temel nedeni Ca2+ ve Mg2+ iyonlarıdır. Ca(HCO3)2 suda Ca2+ içerdiği için sertliğe yol açar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
H2 molü = 6,72/22,4 = 0,30 moldür. Mg + 2HCl → H2 (1 mol Mg → 1 mol H2), 2Al + 6HCl → 3H2 (1 mol Al → 1,5 mol H2) olduğundan 24x + 27y = 5,40 ve x + 1,5y = 0,30 çözülür. Buradan y = 0,05 mol ve Al kütlesi 0,05×27 = 1,35 g bulunur.
H2 molü = 6,72/22,4 = 0,30 moldür. Mg + 2HCl → H2 (1 mol Mg → 1 mol H2), 2Al + 6HCl → 3H2 (1 mol Al → 1,5 mol H2) olduğundan 24x + 27y = 5,40 ve x + 1,5y = 0,30 çözülür. Buradan y = 0,05 mol ve Al kütlesi 0,05×27 = 1,35 g bulunur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Kum suda çözünmeyen katıdır. Çözünmeyen katı-sıvı karışımları süzme ile ayrılır.
Kum suda çözünmeyen katıdır. Çözünmeyen katı-sıvı karışımları süzme ile ayrılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Yanma tepkimesinde yeni maddeler oluşur, bu kimyasal değişimdir. Erime, çözünme ve buharlaşma fiziksel değişimdir.
Yanma tepkimesinde yeni maddeler oluşur, bu kimyasal değişimdir. Erime, çözünme ve buharlaşma fiziksel değişimdir.
