Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

1. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 1 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin sulu çözeltisi 25°C’de baziktir? (Asit-baz kuvvetleri dikkate alınacaktır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Na2CO3, güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzu olduğundan CO3^2- hidrolizle OH- oluşturur ve çözelti bazik olur. KCl nötr, NH4NO3 asidik, CH3COONH4 ise Ka≈Kb olduğundan yaklaşık nötrdür.

  1. Çözüm: Na2CO3, güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzu olduğundan CO3^2- hidrolizle OH- oluşturur ve çözelti bazik olur. KCl nötr, NH4NO3 asidik, CH3COONH4 ise Ka≈Kb olduğundan yaklaşık nötrdür.

Na2CO3, güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzu olduğundan CO3^2- hidrolizle OH- oluşturur ve çözelti bazik olur. KCl nötr, NH4NO3 asidik, CH3COONH4 ise Ka≈Kb olduğundan yaklaşık nötrdür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

1 000 000 g suda 3 g kirletici bulunması yaklaşık kaç ppm derişime karşılık gelir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ppm, milyonda bir kütle oranını ifade eder; 3 g / 1 000 000 g yaklaşık 3 ppmdir.

  1. Kavramı belirle: Sorunun çözelti türü, çözünürlük, derişim, koligatif özellik veya ayırma yöntemiyle ilişkisini kur.
  2. Kimya ilkesini uygula: Tanecik sayısı, çözücü-çözünen oranı, fiziksel özellik farkı veya uygun derişim bağıntısını kullan.

ppm, milyonda bir kütle oranını ifade eder; 3 g / 1 000 000 g yaklaşık 3 ppmdir.

ppm=çözünen kütlesiçözelti kütlesi×106

3. SoruÇoktan Seçmeli

Kimyasal hesaplamada sınırlayıcı bileşen neyi belirler?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Sınırlayıcı bileşen bittiğinde tepkime durur ve ürün miktarını belirler.

  1. Adım 1: Tepkimede önce biten maddeyi düşün.
  2. Adım 2: Ürün miktarını sınırlamasını seç.

Sınırlayıcı bileşen bittiğinde tepkime durur ve ürün miktarını belirler.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de 160 g su ile hazırlanmış doymuş NaNO3 çözeltisi 50°C'ye ısıtılıyor. NaNO3'ün çözünürlüğü 25°C'de 92 g/100 g su, 50°C'de 114 g/100 g sudur. Isıtma sonunda kaç gram daha NaNO3 çözünebilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

25°C’de 160 g suda çözünen NaNO3 miktarı 92/100×160=147,2 g’dır. 50°C’de aynı miktar suda çözünebilecek maksimum NaNO3 114/100×160=182,4 g olur. Aradaki fark 182,4−147,2=35,2 g olduğundan doğru cevap D188 seçeneğidir.

  1. Çözüm: 25°C’de 160 g suda çözünen NaNO3 miktarı 92/100×160=147,2 g’dır. 50°C’de aynı miktar suda çözünebilecek maksimum NaNO3 114/100×160=182,4 g olur. Aradaki fark 182,4−147,2=35,2 g olduğundan doğru cevap D188 seçeneğidir.

25°C’de 160 g suda çözünen NaNO3 miktarı 92/100×160=147,2 g’dır. 50°C’de aynı miktar suda çözünebilecek maksimum NaNO3 114/100×160=182,4 g olur. Aradaki fark 182,4−147,2=35,2 g olduğundan doğru cevap D191 seçeneğidir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir su arıtma tesisinde dezenfeksiyon için klor gazı kullanılıyor. Klorun suda oluşturduğu denge karışımında (Cl2 + H2O ⇌ HCl + HOCl) mikrop öldürücülüğü esas olarak HOCl ile ilişkilidir. pH yükseltildiğinde (bazik tarafa çekildiğinde) dezenfeksiyon etkinliğinin azalmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

HOCl zayıf asittir ve pH artınca HOCl ⇌ H+ + OCl− dengesi sağa kayar. HOCl derişimi azalır, OCl− artar. OCl−, HOCl’ye göre daha düşük dezenfeksiyon etkinliği gösterir.

  1. Çözüm: HOCl zayıf asittir ve pH artınca HOCl ⇌ H+ + OCl− dengesi sağa kayar. HOCl derişimi azalır, OCl− artar. OCl−, HOCl’ye göre daha düşük dezenfeksiyon etkinliği gösterir.

HOCl zayıf asittir ve pH artınca HOCl ⇌ H+ + OCl− dengesi sağa kayar. HOCl derişimi azalır, OCl− artar. OCl−, HOCl’ye göre daha düşük dezenfeksiyon etkinliği gösterir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit oranlar kanununa göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sabit oranlar kanununa göre bir bileşiğin bileşimi değişmez. Aynı bileşikte elementlerin kütlece oranı her zaman sabittir.

  1. Çözüm: Sabit oranlar kanununa göre bir bileşiğin bileşimi değişmez. Aynı bileşikte elementlerin kütlece oranı her zaman sabittir.

Sabit oranlar kanununa göre bir bileşiğin bileşimi değişmez. Aynı bileşikte elementlerin kütlece oranı her zaman sabittir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Katalizör kullanımı sürdürülebilirliğe nasıl katkı sağlayabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katalizörler uygun koşullarda tepkime hızını artırıp enerji gereksinimini azaltabilir.

  1. Adım 1: Katalizörün etkisini düşün.
  2. Adım 2: Düşük enerji-hızlı süreç seçeneğini seç.

Katalizörler uygun koşullarda tepkime hızını artırıp enerji gereksinimini azaltabilir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

0,1 M HCl ve 0,1 M CH3COOH çözeltileri aynı sıcaklıkta eşit hacimde hazırlanıyor. Aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

HCl güçlü asittir ve suda tam iyonlaşır; 0,1 M HCl için [H+] ≈ 0,1 M olur. CH3COOH zayıf asit olduğundan kısmi iyonlaşır ve [H+] daha küçüktür. Bu yüzden HCl'nin pH'ı daha düşüktür.

  1. Çözüm: HCl güçlü asittir ve suda tam iyonlaşır; 0,1 M HCl için [H+] ≈ 0,1 M olur. CH3COOH zayıf asit olduğundan kısmi iyonlaşır ve [H+] daha küçüktür. Bu yüzden HCl'nin pH'ı daha düşüktür.

HCl güçlü asittir ve suda tam iyonlaşır; 0,1 M HCl için [H+] ≈ 0,1 M olur. CH3COOH zayıf asit olduğundan kısmi iyonlaşır ve [H+] daha küçüktür. Bu yüzden HCl'nin pH'ı daha düşüktür.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Seyreltme işleminde son hacim artarken molarite neden azalır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çözünen miktarı aynı kalıp hacim artarsa birim hacimdeki çözünen miktarı azalır.

  1. Kavramı belirle: Sorunun çözelti türü, çözünürlük, derişim, koligatif özellik veya ayırma yöntemiyle ilişkisini kur.
  2. Kimya ilkesini uygula: Tanecik sayısı, çözücü-çözünen oranı, fiziksel özellik farkı veya uygun derişim bağıntısını kullan.

Çözünen miktarı aynı kalıp hacim artarsa birim hacimdeki çözünen miktarı azalır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

CaCO3 -> CaO + CO2 denklemine göre 5 mol CaCO3 ayrışırsa kaç mol CO2 oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Denklemde CaCO3 ile CO2 katsayı oranı 1:1dir; 5 mol CaCO3ten 5 mol CO2 oluşur.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Denklemde CaCO3 ile CO2 katsayı oranı 1:1dir; 5 mol CaCO3ten 5 mol CO2 oluşur.

Önceki testSonraki test