10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Test seç
37 Test4. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 4 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tepkimeler ısı alabilir veya verebilir; bu enerji yönünü anlamak için önemlidir.
Tepkimeler ısı alabilir veya verebilir; bu enerji yönünü anlamak için önemlidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Na2CO3 miktarı 3/106≈0,0283 mol, NaHCO3 miktarı 2/84≈0,0238 moldür. Her bir mol tuz 1 mol CO2 oluşturduğundan toplam CO2 miktarı yaklaşık 0,0521 moldür. Hacim 0,0521×22,4≈1,17 L olur; doğru cevap B seçeneğidir.
Na2CO3 miktarı 3/106≈0,0283 mol, NaHCO3 miktarı 2/84≈0,0238 moldür. Her bir mol tuz 1 mol CO2 oluşturduğundan toplam CO2 miktarı yaklaşık 0,0521 moldür. Hacim 0,0521×22,4≈1,17 L olur; doğru cevap B seçeneğidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
CO2 yanmayı desteklemez ve oksijeni ortamdan uzaklaştırarak alevi söndürebilir. O2 yanmayı artırır, diğerleri uygun değildir.
CO2 yanmayı desteklemez ve oksijeni ortamdan uzaklaştırarak alevi söndürebilir. O2 yanmayı artırır, diğerleri uygun değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. 11,2/22,4 = 0,5 mol bulunur.
Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. 11,2/22,4 = 0,5 mol bulunur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Yenilenebilir kaynaklar sürdürülebilir üretime katkı sağlar.
Yenilenebilir kaynaklar sürdürülebilir üretime katkı sağlar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
HCl, NH3’ü nötralize eder: NH3 kalan=0,010 mol, NH4+ oluşan=0,020 mol ⇒ tampon (NH4+/NH3). pKb=−logKb≈4,74 ⇒ pOH=pKb+log([NH4+]/[NH3])=4,74+log(2)=4,74+0,30=5,04 ⇒ pH≈8,96; en yakın seçenek 9,28’dir.
HCl, NH3’ü nötralize eder: NH3 kalan=0,010 mol, NH4+ oluşan=0,020 mol ⇒ tampon (NH4+/NH3). pKb=−logKb≈4,74 ⇒ pOH=pKb+log([NH4+]/[NH3])=4,74+log(2)=4,74+0,30=5,04 ⇒ pH≈8,96; en yakın seçenek 9,28’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Gazların sıvıda çözünürlüğü basınç arttıkça artar.
Gazların sıvıda çözünürlüğü basınç arttıkça artar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Boyle yasasına göre P ve V ters orantılıdır; P1V1 = P2V2, 3 x 2 = 6 x V2 ve V2 = 1 L.
Boyle yasasına göre P ve V ters orantılıdır; P1V1 = P2V2, 3 x 2 = 6 x V2 ve V2 = 1 L.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Çözücünün bir kısmı uzaklaştırılırsa çözünen/çözelti oranı artar ve derişim yükselir. Diğer işlemler derişimi artırmaz veya çökelme gibi durumlara yol açabilir.
Çözücünün bir kısmı uzaklaştırılırsa çözünen/çözelti oranı artar ve derişim yükselir. Diğer işlemler derişimi artırmaz veya çökelme gibi durumlara yol açabilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Sirkenin ana bileşeni asetik asittir ve asit özellik gösterir. Çamaşır suyu bazik/oksitleyici, yemek sodası bazik özelliklidir.
Sirkenin ana bileşeni asetik asittir ve asit özellik gösterir. Çamaşır suyu bazik/oksitleyici, yemek sodası bazik özelliklidir.
