Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

3. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 3 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Kozmetik içerik listesini okumak hangi beceriyle ilişkilidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İçerik listesini okuyabilmek, ürünün bileşenlerini ve olası risklerini değerlendiren kimya okuryazarlığının parçasıdır.

  1. Çevresel etkiyi belirle: Sorunun yeşil kimya, atmosfer, su, atık, ürün güvenliği veya yaşam döngüsüyle ilişkisini kur.
  2. Sürdürülebilir seçeneği seç: Önleme, azaltma, yeniden kullanım, geri dönüşüm, güvenli tasarım ve bilimsel veri ilkelerini birlikte değerlendir.

İçerik listesini okuyabilmek, ürünün bileşenlerini ve olası risklerini değerlendiren kimya okuryazarlığının parçasıdır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M H2SO4 çözeltisi için 25°C’de pH yaklaşık kaçtır? (H2SO4’un 1. iyonlaşması tam, 2. iyonlaşması için Ka2=1,2×10^-2 kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İlk iyonlaşmadan [H+]=0,10 M ve [HSO4-]=0,10 M olur. Ka2 = (0,10+x)x/(0,10-x)=0,012 ⇒ x≈0,0098; toplam [H+]≈0,1098. pH≈-log(0,1098)≈0,96.

  1. Çözüm: İlk iyonlaşmadan [H+]=0,10 M ve [HSO4-]=0,10 M olur. Ka2 = (0,10+x)x/(0,10-x)=0,012 ⇒ x≈0,0098; toplam [H+]≈0,1098. pH≈-log(0,1098)≈0,96.

İlk iyonlaşmadan [H+]=0,10 M ve [HSO4-]=0,10 M olur. Ka2 = (0,10+x)x/(0,10-x)=0,012 ⇒ x≈0,0098; toplam [H+]≈0,1098. pH≈-log(0,1098)≈0,96.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Çözelti seyreltilirken çözünen madde molü için ne söylenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Seyreltmede çözücü eklenir; çözünen madde miktarı değişmez.

  1. Adım 1: Seyreltme işleminde ne eklendiğini düşün.
  2. Adım 2: Çözünen molünün değişmediğini seç.

Seyreltmede çözücü eklenir; çözünen madde miktarı değişmez.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Kimyasal tepkimenin tanecik düzeyindeki açıklamasında ne vurgulanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kimyasal tepkimede atomlar yeniden düzenlenir; bazı bağlar kırılır ve yeni bağlar oluşur.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Kimyasal tepkimede atomlar yeniden düzenlenir; bazı bağlar kırılır ve yeni bağlar oluşur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de doymuş bir NaCl çözeltisine bir miktar daha NaCl eklenip karıştırılıyor. Bir süre sonra kapta katı NaCl kaldığına göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kapta katı kalması, çözünürlük sınırının aşıldığını ve çözeltinin doymuş olduğunu gösterir. Bu durumda fazlalık NaCl çözünmeden katı hâlde kalır.

  1. Çözüm: Kapta katı kalması, çözünürlük sınırının aşıldığını ve çözeltinin doymuş olduğunu gösterir. Bu durumda fazlalık NaCl çözünmeden katı hâlde kalır.

Kapta katı kalması, çözünürlük sınırının aşıldığını ve çözeltinin doymuş olduğunu gösterir. Bu durumda fazlalık NaCl çözünmeden katı hâlde kalır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki temizlik maddesi–etki eşleştirmelerinden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Sabun, sert sudaki Ca2+ ve Mg2+ ile çözünmeyen sabunlaşmış çökelek (kireç sabunu) oluşturur ve temizleme gücü azalır. Diğer seçeneklerde verilen etkiler doğrudur.

  1. Çözüm: Sabun, sert sudaki Ca2+ ve Mg2+ ile çözünmeyen sabunlaşmış çökelek (kireç sabunu) oluşturur ve temizleme gücü azalır. Diğer seçeneklerde verilen etkiler doğrudur.

Sabun, sert sudaki Ca2+ ve Mg2+ ile çözünmeyen sabunlaşmış çökelek (kireç sabunu) oluşturur ve temizleme gücü azalır. Diğer seçeneklerde verilen etkiler doğrudur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli O2 tepkimeye girip CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2'nin kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

12 g C = 1 mol C eder ve 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2'nin kütlesi 12 + 2·16 = 44 g'dır.

  1. Çözüm: 12 g C = 1 mol C eder ve 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2'nin kütlesi 12 + 2·16 = 44 g'dır.

12 g C = 1 mol C eder ve 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2'nin kütlesi 12 + 2·16 = 44 g'dır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Karbon ayak izini hesaplarken hangi veri doğrudan işe yarar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Karbon ayak izi enerji kullanımı, ulaşım, tüketim ve atık gibi faaliyetlerden kaynaklanan emisyonlarla ilişkilidir.

  1. Çevresel etkiyi belirle: Sorunun yeşil kimya, atmosfer, su, atık, ürün güvenliği veya yaşam döngüsüyle ilişkisini kur.
  2. Sürdürülebilir seçeneği seç: Önleme, azaltma, yeniden kullanım, geri dönüşüm, güvenli tasarım ve bilimsel veri ilkelerini birlikte değerlendir.

Karbon ayak izi enerji kullanımı, ulaşım, tüketim ve atık gibi faaliyetlerden kaynaklanan emisyonlarla ilişkilidir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ka = 1,8×10^-5 olan HA zayıf asidinin 0,10 M çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 1,8 ≈ 0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5×0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pH = -log(1,34×10^-3)=3- log 1,34 ≈ 3-0,13=2,87? Ancak 1,34×10^-3 için pH ≈ 2,87 değil; doğru hesapta √(1,8×10^-6)=1,34×10^-3 olduğundan pH=2,87 çıkar, fakat seçeneklerde zayıf asit yaklaşımı yerine Ka/C küçük olduğundan pH 2,87 olmalı. (Not: 0,10 M için bu yaklaşım geçerlidir.)

  1. Çözüm: Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5×0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pH = -log(1,34×10^-3)=3- log 1,34 ≈ 3-0,13=2,87? Ancak 1,34×10^-3 için pH ≈ 2,87 değil; doğru hesapta √(1,8×10^-6)=1,34×10^-3 olduğundan pH=2,87 çıkar, fakat seçeneklerde zayıf asit yaklaşımı yerine Ka/C küçük olduğundan pH 2,87 olmalı. (Not: 0,10 M için bu yaklaşım geçerlidir.)

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5×0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pH = -log(1,34×10^-3)=3- log 1,34 ≈ 3-0,13=2,87? Ancak 1,34×10^-3 için pH ≈ 2,87 değil; doğru hesapta √(1,8×10^-6)=1,34×10^-3 olduğundan pH=2,87 çıkar, fakat seçeneklerde zayıf asit yaklaşımı yerine Ka/C küçük olduğundan pH 2,87 olmalı. (Not: 0,10 M için bu yaklaşım geçerlidir.)

10. SoruÇoktan Seçmeli

Kumlu suyu süzme ile ayırmak hangi özelliğe dayanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Süzme, çözünmeyen katı taneciklerin sıvıdan tanecik boyutu farkıyla ayrılmasını sağlar.

  1. Kavramı belirle: Sorunun çözelti türü, çözünürlük, derişim, koligatif özellik veya ayırma yöntemiyle ilişkisini kur.
  2. Kimya ilkesini uygula: Tanecik sayısı, çözücü-çözünen oranı, fiziksel özellik farkı veya uygun derişim bağıntısını kullan.

Süzme, çözünmeyen katı taneciklerin sıvıdan tanecik boyutu farkıyla ayrılmasını sağlar.

Önceki testSonraki test