Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

26. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 26 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Uçucu olmayan çözünen eklenen suda kaynama noktası için ne beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Uçucu olmayan çözünen, çözeltinin kaynama noktasını saf çözücüye göre yükseltir.

  1. Kavramı belirle: Sorunun çözelti türü, çözünürlük, derişim, koligatif özellik veya ayırma yöntemiyle ilişkisini kur.
  2. Kimya ilkesini uygula: Tanecik sayısı, çözücü-çözünen oranı, fiziksel özellik farkı veya uygun derişim bağıntısını kullan.

Uçucu olmayan çözünen, çözeltinin kaynama noktasını saf çözücüye göre yükseltir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışım; kütlece %40 NaCl ve %60 kumdan oluşmaktadır. Bu karışımdan 250 g alınarak 25 °C’de 400 g su ile karıştırılıyor. 25 °C’de NaCl çözünürlüğü 36 g/100 g su olduğuna göre, süzme sonrası elde edilen katı (çözünmeyen + çöken) kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

250 g karışımın 100 g’ı NaCl, 150 g’ı kumdur. 400 g suda en fazla 36/100×400=144 g NaCl çözünebildiği için 100 g NaCl’nin tamamı çözünür. Süzme sonunda çözünmeyen katı yalnızca 150 g kumdur; doğru cevap D seçeneğidir.

  1. Çözüm: 250 g karışımın 100 g’ı NaCl, 150 g’ı kumdur. 400 g suda en fazla 36/100×400=144 g NaCl çözünebildiği için 100 g NaCl’nin tamamı çözünür. Süzme sonunda çözünmeyen katı yalnızca 150 g kumdur; doğru cevap D seçeneğidir.

250 g karışımın 100 g’ı NaCl, 150 g’ı kumdur. 400 g suda en fazla 36/100×400=144 g NaCl çözünebildiği için 100 g NaCl’nin tamamı çözünür. Süzme sonunda çözünmeyen katı yalnızca 150 g kumdur; doğru cevap D seçeneğidir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi günlük yaşamda asit içeren bir maddeye örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Limon suyu sitrik asit içerir ve asidiktir. Sabunlu su, çamaşır suyu ve amonyaklı temizleyiciler genellikle bazik özellik gösterir.

  1. Çözüm: Limon suyu sitrik asit içerir ve asidiktir. Sabunlu su, çamaşır suyu ve amonyaklı temizleyiciler genellikle bazik özellik gösterir.

Limon suyu sitrik asit içerir ve asidiktir. Sabunlu su, çamaşır suyu ve amonyaklı temizleyiciler genellikle bazik özellik gösterir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

N2 + 3H2 → 2NH3 tepkimesinde 1 mol N2 ile tam tepkimeye girmesi için kaç mol H2 gerekir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Denklemde 1 mol N2 için 3 mol H2 gerektiği görülür. Bu yüzden gerekli H2 miktarı 3 moldür.

  1. Çözüm: Denklemde 1 mol N2 için 3 mol H2 gerektiği görülür. Bu yüzden gerekli H2 miktarı 3 moldür.

Denklemde 1 mol N2 için 3 mol H2 gerektiği görülür. Bu yüzden gerekli H2 miktarı 3 moldür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Kimyasal süreç seçerken yalnız ürün miktarına bakmak neden yeterli değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Sürdürülebilir kararlar verimle birlikte enerji, atık, güvenlik ve kaynak etkilerini de kapsar.

  1. Çevresel etkiyi belirle: Sorunun yeşil kimya, atmosfer, su, atık, ürün güvenliği veya yaşam döngüsüyle ilişkisini kur.
  2. Sürdürülebilir seçeneği seç: Önleme, azaltma, yeniden kullanım, geri dönüşüm, güvenli tasarım ve bilimsel veri ilkelerini birlikte değerlendir.

Sürdürülebilir kararlar verimle birlikte enerji, atık, güvenlik ve kaynak etkilerini de kapsar.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir çözeltide hem kaynama noktası yükselmesi hem donma noktası düşmesi gözleniyorsa temel neden nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Çözünen tanecikleri, çözücünün buhar basıncı ve faz değişimi davranışlarını değiştirerek koligatif etkilere yol açar.

  1. Kavramı belirle: Sorunun çözelti türü, çözünürlük, derişim, koligatif özellik veya ayırma yöntemiyle ilişkisini kur.
  2. Kimya ilkesini uygula: Tanecik sayısı, çözücü-çözünen oranı, fiziksel özellik farkı veya uygun derişim bağıntısını kullan.

Çözünen tanecikleri, çözücünün buhar basıncı ve faz değişimi davranışlarını değiştirerek koligatif etkilere yol açar.

7. SoruÇoktan Seçmeli

20°C’de suyun buhar basıncı 17,5 mmHg’dir. Uçucu olmayan bir madde ile hazırlanan bir çözeltide suyun buhar basıncı 14,0 mmHg ölçülüyor. Çözelti 180 g su içeriyor. Buna göre çözünen maddenin mol sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Raoult: Pçöz=P°·xsu → xsu=14,0/17,5=0,80. nsu=180/18=10 mol olduğundan xsu=nsu/(nsu+nçöz)=0,80 → 10/(10+n)=0,80 → n=2,5 mol. Seçeneklerde 2,5 yok; doğru sonuç 2,5 mol’dür.

  1. Çözüm: Raoult: Pçöz=P°·xsu → xsu=14,0/17,5=0,80. nsu=180/18=10 mol olduğundan xsu=nsu/(nsu+nçöz)=0,80 → 10/(10+n)=0,80 → n=2,5 mol. Seçeneklerde 2,5 yok; doğru sonuç 2,5 mol’dür.

Raoult: Pçöz=P°·xsu → xsu=14,0/17,5=0,80. nsu=180/18=10 mol olduğundan xsu=nsu/(nsu+nçöz)=0,80 → 10/(10+n)=0,80 → n=2,5 mol. Seçeneklerde 2,5 yok; doğru sonuç 2,5 mol’dür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir karışım örneğidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hava; azot, oksijen gibi farklı gazların bir arada bulunduğu homojen bir karışımdır. Diğerleri saf bileşiktir.

  1. Çözüm: Hava; azot, oksijen gibi farklı gazların bir arada bulunduğu homojen bir karışımdır. Diğerleri saf bileşiktir.

Hava; azot, oksijen gibi farklı gazların bir arada bulunduğu homojen bir karışımdır. Diğerleri saf bileşiktir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 mol H2 ile 1,0 mol O2 tam verimle tepkimeye girip yalnızca H2O oluşturuyor. Oluşan suyun mol sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denklem: 2H2 + O2 → 2H2O. Verilen miktarlar stokiyometrik oranla uyumludur, sınırlayıcı madde yoktur. 2,0 mol H2’den 2,0 mol H2O oluşur.

  1. Çözüm: Denklem: 2H2 + O2 → 2H2O. Verilen miktarlar stokiyometrik oranla uyumludur, sınırlayıcı madde yoktur. 2,0 mol H2’den 2,0 mol H2O oluşur.

Denklem: 2H2 + O2 → 2H2O. Verilen miktarlar stokiyometrik oranla uyumludur, sınırlayıcı madde yoktur. 2,0 mol H2’den 2,0 mol H2O oluşur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Geri dönüşüm kimyasal sürdürülebilirlikte neden önemlidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Geri dönüşüm atık miktarını azaltır ve kaynak kullanımını verimli hâle getirebilir.

  1. Adım 1: Geri dönüşümün işlevini düşün.
  2. Adım 2: Atık azaltma seçeneğini seç.

Geri dönüşüm atık miktarını azaltır ve kaynak kullanımını verimli hâle getirebilir.

Önceki testSonraki test