10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Test seç
37 Test23. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 23 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Çözünürlük sıcaklık, basınç ve madde cinsinden etkilenebilir.
Çözünürlük sıcaklık, basınç ve madde cinsinden etkilenebilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Doygun çözeltide 100 g suda 38 g KNO3 olduğundan toplam 138 g çözelti içerir. 500 g çözeltide KNO3 kütlesi 500×38/138≈137,68 g; su kütlesi ≈362,32 g’dır. 100 g su eklenince su 462,32 g olur ve çözünebilecek KNO3=0,38×462,32≈175,68 g olduğundan katı kalmaz; ancak başlangıçta doygunluk nedeniyle fazla katı yoktur, bu nedenle kalan 0 olmalı gibi görünür; burada kritik: 500 g doygun çözelti yalnızca çözeltiyi ifade eder, katı içermez; ek suyla yine tamamen çözünmüş kalır, dolayısıyla kalan 0’dır.
Doygun çözeltide 100 g suda 38 g KNO3 olduğundan toplam 138 g çözelti içerir. 500 g çözeltide KNO3 kütlesi 500×38/138≈137,68 g; su kütlesi ≈362,32 g’dır. 100 g su eklenince su 462,32 g olur ve çözünebilecek KNO3=0,38×462,32≈175,68 g olduğundan katı kalmaz; ancak başlangıçta doygunluk nedeniyle fazla katı yoktur, bu nedenle kalan 0 olmalı gibi görünür; burada kritik: 500 g doygun çözelti yalnızca çözeltiyi ifade eder, katı içermez; ek suyla yine tamamen çözünmüş kalır, dolayısıyla kalan 0’dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Özellikle asitli ürünlerle çamaşır suyu karışımı zehirli gaz çıkarabilir.
Özellikle asitli ürünlerle çamaşır suyu karışımı zehirli gaz çıkarabilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
100 g’da C:40/12=3,33 mol; H:6,67/1=6,67 mol; O:53,33/16=3,33 mol → oran 1:2:1 yani CH2O. Empirik kütle 30 g/mol, 180/30=6 katı → C6H12O6. Doğru seçenek A’dır.
100 g’da C:40/12=3,33 mol; H:6,67/1=6,67 mol; O:53,33/16=3,33 mol → oran 1:2:1 yani CH2O. Empirik kütle 30 g/mol, 180/30=6 katı → C6H12O6. Doğru seçenek A’dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Kimya bilgisi toplum ve çevre sağlığı gözetilerek kullanılmalıdır.
Kimya bilgisi toplum ve çevre sağlığı gözetilerek kullanılmalıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Sıcaklık azalınca çözünürlük düşerse fazla çözünen kristal hâlinde ayrılabilir.
Sıcaklık azalınca çözünürlük düşerse fazla çözünen kristal hâlinde ayrılabilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Süzme, çözünmeyen katının sıvıdan ayrılmasını sağlar. Örneğin kumlu su süzme ile ayrılabilir.
Süzme, çözünmeyen katının sıvıdan ayrılmasını sağlar. Örneğin kumlu su süzme ile ayrılabilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Sert sulardaki Ca2+ ve Mg2+ iyonları sabunun anyonlarıyla çözünmeyen çökelek (kireç sabunu) oluşturur. Bu da köpürmeyi ve temizleme etkisini azaltır.
Sert sulardaki Ca2+ ve Mg2+ iyonları sabunun anyonlarıyla çözünmeyen çökelek (kireç sabunu) oluşturur. Bu da köpürmeyi ve temizleme etkisini azaltır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O. 2,0 g H2 = 1 mol H2, 16,0 g O2 = 0,5 mol O2 olup tam oranı sağlar. 1 mol H2 → 1 mol H2O, yani 18 g su oluşur.
Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O. 2,0 g H2 = 1 mol H2, 16,0 g O2 = 0,5 mol O2 olup tam oranı sağlar. 1 mol H2 → 1 mol H2O, yani 18 g su oluşur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Havadaki küçük parçacıklar solunum yollarına girerek sağlık sorunlarına neden olabilir.
Havadaki küçük parçacıklar solunum yollarına girerek sağlık sorunlarına neden olabilir.
