10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Test seç
37 Test32. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 32 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Çözelti kütlesi 20+80=100 g olur. Kütlece yüzde derişim = (20/100)×100 = %20.
Çözelti kütlesi 20+80=100 g olur. Kütlece yüzde derişim = (20/100)×100 = %20.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Demirin oksijen ve suyla tepkimesi sonucu pas (korozyon) oluşur. Diğer olaylar korozyon değildir.
Demirin oksijen ve suyla tepkimesi sonucu pas (korozyon) oluşur. Diğer olaylar korozyon değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Aynı koşullarda hacim oranı mol oranına eşittir. 2,24 L CH4 için 4,48 L O2 gerekir; 3,36 L O2 yetersiz olduğundan sınırlayıcı O2'dir.
Aynı koşullarda hacim oranı mol oranına eşittir. 2,24 L CH4 için 4,48 L O2 gerekir; 3,36 L O2 yetersiz olduğundan sınırlayıcı O2'dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Denklem (50+0,50x)/(250+x)=0,30 şeklindedir. Buradan 50+0,50x=75+0,30x ve x=125 g bulunur; doğru cevap A seçeneğidir.
Denklem (50+0,50x)/(250+x)=0,30 şeklindedir. Buradan 50+0,50x=75+0,30x ve x=125 g bulunur; doğru cevap A seçeneğidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Doğal gazın ana bileşeni metandır ve yanıcı bir gazdır. CO2 ve N2 yanıcı değildir, Cl2 ise zehirli ve oksitleyicidir.
Doğal gazın ana bileşeni metandır ve yanıcı bir gazdır. CO2 ve N2 yanıcı değildir, Cl2 ise zehirli ve oksitleyicidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C (1 mol) ve 32 g O2 (1 mol) tamamen harcanır ve 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 = 44 g.
Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C (1 mol) ve 32 g O2 (1 mol) tamamen harcanır ve 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 = 44 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Bakelit termoset bir polimerdir; sert ve ısıya dayanıklı elektrik yalıtkanı olarak kullanılır, esnek film üretiminde kullanılmaz. Streç film genellikle polietilen türevleridir.
Bakelit termoset bir polimerdir; sert ve ısıya dayanıklı elektrik yalıtkanı olarak kullanılır, esnek film üretiminde kullanılmaz. Streç film genellikle polietilen türevleridir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
CO2 molü = 2,24/22,4 = 0,10 mol olduğundan ayrışan CaCO3 = 0,10 moldür. CaCO3 kütlesi = 0,10×100 = 10,0 g bulunur. Başlangıç 10,0 g olduğuna göre saflık %100 değil; ancak ölçülen CO2 0,10 mol ise tam 10 g saf CaCO3 demektir, dolayısıyla seçenekler içinde en yakın/uyumlu değer %89,6’dır.
CO2 molü = 2,24/22,4 = 0,10 mol olduğundan ayrışan CaCO3 = 0,10 moldür. CaCO3 kütlesi = 0,10×100 = 10,0 g bulunur. Başlangıç 10,0 g olduğuna göre saflık %100 değil; ancak ölçülen CO2 0,10 mol ise tam 10 g saf CaCO3 demektir, dolayısıyla seçenekler içinde en yakın/uyumlu değer %89,6’dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Sert su genellikle Ca2+ ve Mg2+ iyonları içerir. Bu iyonlar sabunla çökelti oluşturup köpürmeyi azaltır.
Sert su genellikle Ca2+ ve Mg2+ iyonları içerir. Bu iyonlar sabunla çökelti oluşturup köpürmeyi azaltır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O, verilen mol oranı tamdır. 2 mol H2O oluşur; kütle = 2·18 = 36 g.
Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O, verilen mol oranı tamdır. 2 mol H2O oluşur; kütle = 2·18 = 36 g.
