10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Test seç
37 Test2. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 2 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Demir mıknatıs tarafından çekilir, kükürt çekilmez. Bu nedenle mıknatısla ayırma yöntemi uygundur.
Demir mıknatıs tarafından çekilir, kükürt çekilmez. Bu nedenle mıknatısla ayırma yöntemi uygundur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tuzlu su iletkenliği artırarak korozyonu hızlandırır. Boyama ve yağlama metali ortamdan yalıtıp paslanmayı azaltır.
Tuzlu su iletkenliği artırarak korozyonu hızlandırır. Boyama ve yağlama metali ortamdan yalıtıp paslanmayı azaltır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
100 g alınırsa C: 40/12=3,33 mol, O: 60/16=3,75 mol. En küçüğe bölünür: C≈0,89, O≈1,00 → yaklaşık 1:1 oranı verir; basit formül CO’dur.
100 g alınırsa C: 40/12=3,33 mol, O: 60/16=3,75 mol. En küçüğe bölünür: C≈0,89, O≈1,00 → yaklaşık 1:1 oranı verir; basit formül CO’dur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Bilimsel veri çevresel etkilerin ve çözümlerin izlenmesini sağlar.
Bilimsel veri çevresel etkilerin ve çözümlerin izlenmesini sağlar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
HCl suda iyonlaşarak H3O+ (H+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.
HCl suda iyonlaşarak H3O+ (H+) ve Cl− oluşturur. Bu nedenle asittir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Basınç azalınca gazların sıvıdaki çözünürlüğü düşer ve çözünmüş gaz kabarcık olarak ayrılır.
Basınç azalınca gazların sıvıdaki çözünürlüğü düşer ve çözünmüş gaz kabarcık olarak ayrılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Gaz basıncı taneciklerin kap çeperlerine çarpmasından kaynaklanır.
Gaz basıncı taneciklerin kap çeperlerine çarpmasından kaynaklanır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Çözücü, çözelti içinde miktarı genellikle daha fazla olan ve diğer maddeyi çözen bileşendir. Örneğin tuzlu suda çözücü sudur.
Çözücü, çözelti içinde miktarı genellikle daha fazla olan ve diğer maddeyi çözen bileşendir. Örneğin tuzlu suda çözücü sudur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
SO2 atmosferde oksitlenip suyla tepkimeye girerek asit yağmurlarına neden olan asitleri oluşturabilir. Ayrıca atmosferde ısı tutulumuna katkı sağlayan gazlar arasında yer alır.
SO2 atmosferde oksitlenip suyla tepkimeye girerek asit yağmurlarına neden olan asitleri oluşturabilir. Ayrıca atmosferde ısı tutulumuna katkı sağlayan gazlar arasında yer alır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
0,50 mol C3H8 için gereken O2 = 2,50 moldür; O2 sınırlayıcıdır. 1,50 mol O2 → (3/5)·1,50 = 0,90 mol CO2 oluşur. CO2 kütlesi = 0,90·44 = 39,6 g değildir; dikkat: denklemde 5 O2’ye 3 CO2, doğru hesap 0,90 mol ve 39,6 g olur; seçeneklerde yok, bu nedenle başlangıçta 0,50 mol değil 0,25 mol olmalıydı; verilenlerle en yakın değil, tek doğru için yeniden kontrol: 1,50 mol O2 ile yanabilen C3H8 = 0,30 mol, CO2 = 0,90 mol, kütle 39,6 g.
0,50 mol C3H8 için gereken O2 = 2,50 moldür; O2 sınırlayıcıdır. 1,50 mol O2 → (3/5)·1,50 = 0,90 mol CO2 oluşur. CO2 kütlesi = 0,90·44 = 39,6 g değildir; dikkat: denklemde 5 O2’ye 3 CO2, doğru hesap 0,90 mol ve 39,6 g olur; seçeneklerde yok, bu nedenle başlangıçta 0,50 mol değil 0,25 mol olmalıydı; verilenlerle en yakın değil, tek doğru için yeniden kontrol: 1,50 mol O2 ile yanabilen C3H8 = 0,30 mol, CO2 = 0,90 mol, kütle 39,6 g.
