10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Test seç
37 Test8. Test
10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 8 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
pKb=5 olduğundan pKa=9’dur. pH = pKa + log([baz]/[asit]) = 9 + log10 = 10. Dolayısıyla pH 10’dur.
pKb=5 olduğundan pKa=9’dur. pH = pKa + log([baz]/[asit]) = 9 + log10 = 10. Dolayısıyla pH 10’dur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Heterojen karışımlar birden fazla fazlı olabilir ve özellikleri her yerde aynı olmayabilir.
Heterojen karışımlar birden fazla fazlı olabilir ve özellikleri her yerde aynı olmayabilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Çevreye ısı veren tepkimeler ekzotermik olarak adlandırılır.
Çevreye ısı veren tepkimeler ekzotermik olarak adlandırılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Çözeltiler homojendir ve tanecik boyutu çok küçük olduğundan süzme ile ayrılamaz. Tyndall etkisi koloidlere özgüdür. Çökelme ise süspansiyonlarda beklenen bir durumdur.
Çözeltiler homojendir ve tanecik boyutu çok küçük olduğundan süzme ile ayrılamaz. Tyndall etkisi koloidlere özgüdür. Çökelme ise süspansiyonlarda beklenen bir durumdur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Asidik ortamda hipoklorit, klorür ile tepkimeye girerek Cl2 oluşturur: ClO− + 2H+ + Cl− → Cl2 + H2O. ClO− içindeki Cl (+1) indirgenerek 0’a, Cl− (−1) yükseltgenerek 0’a çıkar. Bu nedenle ClO− yükseltgen, Cl− indirgendir.
Asidik ortamda hipoklorit, klorür ile tepkimeye girerek Cl2 oluşturur: ClO− + 2H+ + Cl− → Cl2 + H2O. ClO− içindeki Cl (+1) indirgenerek 0’a, Cl− (−1) yükseltgenerek 0’a çıkar. Bu nedenle ClO− yükseltgen, Cl− indirgendir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
100 g için: C=40 g→3,33 mol, H=6,67 g→6,67 mol, O=53,33 g→3,33 mol; oran 1:2:1 → CH2O. Empirik kütle 30 g/mol, 180/30=6 olduğundan (CH2O)6. Molekül formülü C6H12O6.
100 g için: C=40 g→3,33 mol, H=6,67 g→6,67 mol, O=53,33 g→3,33 mol; oran 1:2:1 → CH2O. Empirik kütle 30 g/mol, 180/30=6 olduğundan (CH2O)6. Molekül formülü C6H12O6.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Atom ekonomisi, giren atomların istenen üründe ne kadar yer aldığını gösterir.
Atom ekonomisi, giren atomların istenen üründe ne kadar yer aldığını gösterir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
[H+] = 0,02 / 0,200 = 0,10 M bulunur. pH = -log(0,10) = 1 olur.
[H+] = 0,02 / 0,200 = 0,10 M bulunur. pH = -log(0,10) = 1 olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Molarite formülünde hacim litre cinsinden kullanılır.
Molarite formülünde hacim litre cinsinden kullanılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Mol, belirli sayıda tanecik içeren madde miktarı birimidir.
Mol, belirli sayıda tanecik içeren madde miktarı birimidir.
