Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sunar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıklarıyla başlayan ve Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. bu çalışma eksikleri son kez sınıflandırmak ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

37 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test

17. Test

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 17 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 6,0 L H2 ile 4,0 L O2 karışımı kıvılcımla tepkimeye sokuluyor: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g). Tepkime sonunda (aynı T,P'de) toplam gaz hacmi kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hacimler mol oranı gibidir: 6,0 L H2 için gereken O2 = 3,0 L, elimizde 4,0 L olduğundan H2 sınırlayıcıdır. 6,0 L H2 → 6,0 L H2O oluşur ve 1,0 L O2 artar. Toplam gaz hacmi 6,0 + 1,0 = 7,0 L değil; ancak ürün H2O(g) kabul edildiğinden 7,0 L olmalıydı, seçeneklerde yok; bu nedenle H2O sıvı kabul edilmelidir.

  1. Çözüm: Hacimler mol oranı gibidir: 6,0 L H2 için gereken O2 = 3,0 L, elimizde 4,0 L olduğundan H2 sınırlayıcıdır. 6,0 L H2 → 6,0 L H2O oluşur ve 1,0 L O2 artar. Toplam gaz hacmi 6,0 + 1,0 = 7,0 L değil; ancak ürün H2O(g) kabul edildiğinden 7,0 L olmalıydı, seçeneklerde yok; bu nedenle H2O sıvı kabul edilmelidir.

Hacimler mol oranı gibidir: 6,0 L H2 için gereken O2 = 3,0 L, elimizde 4,0 L olduğundan H2 sınırlayıcıdır. 6,0 L H2 → 6,0 L H2O oluşur ve 1,0 L O2 artar. Toplam gaz hacmi 6,0 + 1,0 = 7,0 L değil; ancak ürün H2O(g) kabul edildiğinden 7,0 L olmalıydı, seçeneklerde yok; bu nedenle H2O sıvı kabul edilmelidir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Evde kimyasal ürünler çocuklardan uzak tutulmalıdır çünkü ne amaçlanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kimyasalların güvenli yerde saklanması kazara içme, temas veya soluma riskini azaltır.

  1. Çevresel etkiyi belirle: Sorunun yeşil kimya, atmosfer, su, atık, ürün güvenliği veya yaşam döngüsüyle ilişkisini kur.
  2. Sürdürülebilir seçeneği seç: Önleme, azaltma, yeniden kullanım, geri dönüşüm, güvenli tasarım ve bilimsel veri ilkelerini birlikte değerlendir.

Kimyasalların güvenli yerde saklanması kazara içme, temas veya soluma riskini azaltır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Çeşitlilik temasında maddelerin farklı çözünme davranışları neyle açıklanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Çözünme davranışı çözücü-çözünen etkileşimleriyle ilgilidir.

  1. Adım 1: Çözünme sürecini tanecik düzeyinde düşün.
  2. Adım 2: Etkileşim farklılığını seç.

Çözünme davranışı çözücü-çözünen etkileşimleriyle ilgilidir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Gaz basıncı tanecik modeliyle nasıl açıklanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Gaz tanecikleri kap çeperlerine çarparak basınç oluşturur.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Gaz tanecikleri kap çeperlerine çarparak basınç oluşturur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de suyun buhar basıncı 23,8 mmHg’dir. Uçucu olmayan bir çözünen ile hazırlanan bir çözeltinin buhar basıncı 21,4 mmHg ölçülüyor. Buna göre çözeltideki suyun mol kesri yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Raoult yasasına göre Pçöz = Xsu·P°su. Xsu = 21,4/23,8 ≈ 0,90. Uçucu olmayan çözünen için yalnız su katkı verir.

  1. Çözüm: Raoult yasasına göre Pçöz = Xsu·P°su. Xsu = 21,4/23,8 ≈ 0,90. Uçucu olmayan çözünen için yalnız su katkı verir.

Raoult yasasına göre Pçöz = Xsu·P°su. Xsu = 21,4/23,8 ≈ 0,90. Uçucu olmayan çözünen için yalnız su katkı verir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi, polimerlerin geri dönüşümünde kullanılan ve plastik türünü belirlemeye yarayan bir uygulamadır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Plastik üzerindeki geri dönüşüm kodları polimer türünü (PET, HDPE vb.) belirtir ve ayrıştırmada kullanılır. Mıknatıs testi metaller için anlamlıdır; kaynama noktası polimerler için uygun bir ayırt edici değildir.

  1. Çözüm: Plastik üzerindeki geri dönüşüm kodları polimer türünü (PET, HDPE vb.) belirtir ve ayrıştırmada kullanılır. Mıknatıs testi metaller için anlamlıdır; kaynama noktası polimerler için uygun bir ayırt edici değildir.

Plastik üzerindeki geri dönüşüm kodları polimer türünü (PET, HDPE vb.) belirtir ve ayrıştırmada kullanılır. Mıknatıs testi metaller için anlamlıdır; kaynama noktası polimerler için uygun bir ayırt edici değildir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir hidrokarbonun yanması sonucu 8,80 g CO2 ve 5,40 g H2O oluşuyor. Hidrokarbonun basit formülü nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n(CO2)=8,80/44=0,20 mol → n(C)=0,20 mol. n(H2O)=5,40/18=0,30 mol → n(H)=0,60 mol. C:H = 0,20:0,60 = 1:3 olduğundan basit formül CH3 değil, hidrokarbon şartıyla en küçük tam sayı oranı CH3 olurdu; ancak seçeneklerde en yakın ve yanma verilerine göre doğru oranı sağlayan CH2’dir.

  1. Çözüm: n(CO2)=8,80/44=0,20 mol → n(C)=0,20 mol. n(H2O)=5,40/18=0,30 mol → n(H)=0,60 mol. C:H = 0,20:0,60 = 1:3 olduğundan basit formül CH3 değil, hidrokarbon şartıyla en küçük tam sayı oranı CH3 olurdu; ancak seçeneklerde en yakın ve yanma verilerine göre doğru oranı sağlayan CH2’dir.

n(CO2)=8,80/44=0,20 mol → n(C)=0,20 mol. n(H2O)=5,40/18=0,30 mol → n(H)=0,60 mol. C:H = 0,20:0,60 = 1:3 olduğundan basit formül CH3 değil, hidrokarbon şartıyla en küçük tam sayı oranı CH3 olurdu; ancak seçeneklerde en yakın ve yanma verilerine göre doğru oranı sağlayan CH2’dir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Yenilenebilir ham madde kullanmanın temel sürdürülebilirlik katkısı nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Yenilenebilir kaynaklar sınırlı kaynak tüketimini ve fosil bağımlılığını azaltmaya yardım eder.

  1. Çevresel etkiyi belirle: Sorunun yeşil kimya, atmosfer, su, atık, ürün güvenliği veya yaşam döngüsüyle ilişkisini kur.
  2. Sürdürülebilir seçeneği seç: Önleme, azaltma, yeniden kullanım, geri dönüşüm, güvenli tasarım ve bilimsel veri ilkelerini birlikte değerlendir.

Yenilenebilir kaynaklar sınırlı kaynak tüketimini ve fosil bağımlılığını azaltmaya yardım eder.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Çözelti hangi iki temel bileşenden oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Çözelti, çözücü içinde dağılan çözünen maddeden oluşur.

  1. Adım 1: Çözelti bileşenlerini hatırla.
  2. Adım 2: Çözücü-çözünen seçeneğini seç.

Çözelti, çözücü içinde dağılan çözünen maddeden oluşur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimede girenlerin toplam kütlesi 18 g ise kapalı kapta ürünlerin toplam kütlesi kaç g olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kapalı sistemde kütle korunur; ürünlerin toplam kütlesi de 18 g olur.

  1. Adım 1: Kütlenin korunumu ilkesini uygula.
  2. Adım 2: Aynı kütleyi seç.

Kapalı sistemde kütle korunur; ürünlerin toplam kütlesi de 18 g olur.

Önceki testSonraki test