Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Günlük Liderler

1
EBElif Beytekin profil görseli
Elif Beytekin@elifbeytekin20test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw10test3
HŞHira Şık profil görseli
Hira Şık@felfera18test4
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test5
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test6
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test7
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test8
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test9
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test10
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test

Test seç

31 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test

9. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 9 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Sıcaklık artışı tepkime hızını genellikle neden artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sıcaklık arttığında tanecik enerjisi ve etkili çarpışma sayısı artar.

  1. Kavramı belirle: Sorunun atom modeli, gaz yasası, çözelti, derişim, hız, denge, enerji veya koligatif özellik odağını ayırt et.
  2. Veri ve ilişkiyi kullan: Verilen birimleri, tanecik düzeyi açıklamayı ve ilgili kimyasal bağıntıyı birlikte değerlendir.

Sıcaklık arttığında tanecik enerjisi ve etkili çarpışma sayısı artar.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Tepkime hızını artırmak için yiyeceklerin küçük doğranması hangi faktörle ilgilidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Küçük parçalar yüzey alanını artırır ve tepkime/çözünme hızını etkileyebilir.

  1. Adım 1: Küçük parçaların etkisini düşün.
  2. Adım 2: Yüzey alanını seç.

Küçük parçalar yüzey alanını artırır ve tepkime/çözünme hızını etkileyebilir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) tepkimesi denge hâlindeyken kaba bir miktar CaCO3(s) ekleniyor (T ve hacim sabit). Ne olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Saf katıların etkinliği 1 kabul edilir ve denge sabiti ifadesine girmez. Bu tepkimede Kp = P(CO2) olduğundan katı eklemek P(CO2)’yi değiştirmez. Sıcaklık sabitken Kp de değişmez.

  1. Çözüm: Saf katıların etkinliği 1 kabul edilir ve denge sabiti ifadesine girmez. Bu tepkimede Kp = P(CO2) olduğundan katı eklemek P(CO2)’yi değiştirmez. Sıcaklık sabitken Kp de değişmez.

Saf katıların etkinliği 1 kabul edilir ve denge sabiti ifadesine girmez. Bu tepkimede Kp = P(CO2) olduğundan katı eklemek P(CO2)’yi değiştirmez. Sıcaklık sabitken Kp de değişmez.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi ekzotermiktir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Yanma tepkimeleri ısı açığa çıkaran (ekzotermik) tepkimelerdir. Bu nedenle CH4’ün yanması ekzotermiktir.

  1. Çözüm: Yanma tepkimeleri ısı açığa çıkaran (ekzotermik) tepkimelerdir. Bu nedenle CH4’ün yanması ekzotermiktir.

Yanma tepkimeleri ısı açığa çıkaran (ekzotermik) tepkimelerdir. Bu nedenle CH4’ün yanması ekzotermiktir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: A(g) → ürün tepkimesi 1. dereceden olup yarı ömrü 20 s’dir. Başlangıçtaki A miktarının 1/8’ine düşmesi kaç saniye sürer?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

1/8 = 123\frac{1}{2}^3 olduğundan 3 yarı ömür gerekir. 3×20=603 \times 20 = 60 s.

  1. Çözüm: 1/8 = 123\frac{1}{2}^3 olduğundan 3 yarı ömür gerekir. 3×20=603 \times 20 = 60 s.

1/8 = 123\frac{1}{2}^3 olduğundan 3 yarı ömür gerekir. 3×20=603 \times 20 = 60 s.

6. SoruÇoktan Seçmeli

çözelti türleri ile ilgili bir deneyde bağımsız değişken nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Bağımsız değişken etkisi araştırılan ve değiştirilen faktördür.

  1. Adım 1: Deney tasarımını düşün.
  2. Adım 2: Değiştirilen faktörü seç.

Bağımsız değişken etkisi araştırılan ve değiştirilen faktördür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Benzer mol kütleli maddelerden hidrojen bağı yapabilenin kaynama noktası neden daha yüksek olabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Hidrojen bağı güçlü moleküller arası etkileşimdir.

  1. Etkileşim türünü belirle: Sorunun orbital, gaz tanecikleri, çözücü-çözünen, moleküller arası etkileşim, hız veya denge odağını ayırt et.
  2. Tanecik düzeyinde yorumla: Polarite, enerji, derişim, sıcaklık, basınç ve sistem koşullarını birlikte değerlendir.

Hidrojen bağı güçlü moleküller arası etkileşimdir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) tepkimesinde başlangıçta 2,0 mol A ve 2,0 mol B içeren 2,0 L kap dengeye geliyor. Denge anında C miktarı 0,50 mol olduğuna göre Kc kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

0,50 mol C oluştuysa A’dan 0,50 mol, B’den 1,00 mol harcanır. Dengedeki derişimler: [A]=0,75M,[B]=0,50M,[C]=0,25M[A]=0,75 M, [B]=0,50 M, [C]=0,25 M. Kc = [C]/[A][B]2[A][B]^2=0,25/0,75×0,250,75\times0,25=0,25.

  1. Çözüm: 0,50 mol C oluştuysa A’dan 0,50 mol, B’den 1,00 mol harcanır. Dengedeki derişimler: [A]=0,75M,[B]=0,50M,[C]=0,25M[A]=0,75 M, [B]=0,50 M, [C]=0,25 M. Kc = [C]/[A][B]2[A][B]^2=0,25/0,75×0,250,75\times0,25=0,25.

0,50 mol C oluştuysa A’dan 0,50 mol, B’den 1,00 mol harcanır. Dengedeki derişimler: [A]=0,75M,[B]=0,50M,[C]=0,25M[A]=0,75 M, [B]=0,50 M, [C]=0,25 M. Kc = [C]/[A][B]2[A][B]^2=0,25/0,75×0,250,75\times0,25=0,25.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin entalpi diyagramında girenlerin entalpisi 120 kJ, ürünlerin entalpisi 70 kJ'dir. Buna göre ΔH kaç kJ'dir ve tepkime türü nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

ΔH = Hürünler − Hgirenler = 70 − 120 = −50 kJ. ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Isı açığa çıkar.

  1. Çözüm: ΔH = Hürünler − Hgirenler = 70 − 120 = −50 kJ. ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Isı açığa çıkar.

ΔH = Hürünler − Hgirenler = 70 − 120 = −50 kJ. ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Isı açığa çıkar.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir tepkimenin hız-zaman grafiğinde hızın zamanla azaldığı gözleniyor. Bu durumun en temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zamanla reaktiflerin derişimi azalır ve etkin çarpışma sayısı düşer. Bu da hızın azalmasına neden olur. Katalizör tepkime boyunca tüketilmez.

  1. Çözüm: Zamanla reaktiflerin derişimi azalır ve etkin çarpışma sayısı düşer. Bu da hızın azalmasına neden olur. Katalizör tepkime boyunca tüketilmez.

Zamanla reaktiflerin derişimi azalır ve etkin çarpışma sayısı düşer. Bu da hızın azalmasına neden olur. Katalizör tepkime boyunca tüketilmez.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test