11. Sınıf Kimya
11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
31 Test18. Test
11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 18 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Katalizör alternatif yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür.
Katalizör alternatif yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Benzer etkileşim türlerine sahip maddeler birbirinde daha iyi çözünebilir.
Benzer etkileşim türlerine sahip maddeler birbirinde daha iyi çözünebilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Kp = P(N2O4) / [P(NO2)]^2. P(N2O4)=Kp·P(NO2)^2 = 6,0·(0,50)^2 = 6,0·0,25 = 1,50 atm. Doğru seçenek C’dir.
Kp = P(N2O4) / [P(NO2)]^2. P(N2O4)=Kp·P(NO2)^2 = 6,0·(0,50)^2 = 6,0·0,25 = 1,50 atm. Doğru seçenek C’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
ΔH < 0, tepkimenin ısı verdiğini gösterir. Isı çevreye aktarıldığı için tepkime ekzotermiktir.
ΔH < 0, tepkimenin ısı verdiğini gösterir. Isı çevreye aktarıldığı için tepkime ekzotermiktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1−1/T2). Ea= (R·ln4)/(1/300−1/330) ≈ (8,314·1,386)/(0,000303) ≈ 3,8×10^4 J/mol ≈ 52 kJ/mol.
ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1−1/T2). Ea= (R·ln4)/(1/300−1/330) ≈ (8,314·1,386)/(0,000303) ≈ 3,8×10^4 J/mol ≈ 52 kJ/mol.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Grafik yorumunda önce eksen değişkenleri ve birimler okunur.
Grafik yorumunda önce eksen değişkenleri ve birimler okunur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Etkileşim teması kimyasal sistemleri tanecik, enerji ve süreç ilişkisiyle yorumlamayı gerektirir.
Etkileşim teması kimyasal sistemleri tanecik, enerji ve süreç ilişkisiyle yorumlamayı gerektirir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Ürün eklemek dengeyi girenler yönüne kaydırır. Bu kayma sırasında CO2 tüketilirken CO ve H2O oluşur, H2 ise azalır; Kc sıcaklık sabitken değişmez.
Ürün eklemek dengeyi girenler yönüne kaydırır. Bu kayma sırasında CO2 tüketilirken CO ve H2O oluşur, H2 ise azalır; Kc sıcaklık sabitken değişmez.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Bağ oluşumu enerji verir, bağ kırılması enerji alır. Oluşan bağların enerjisi daha büyükse net enerji açığa çıkar ve tepkime ekzotermik olur.
Bağ oluşumu enerji verir, bağ kırılması enerji alır. Oluşan bağların enerjisi daha büyükse net enerji açığa çıkar ve tepkime ekzotermik olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Hız, [X]^2 ile orantılı olduğundan X 2 katına çıkınca hız 4 kat artar. Y 3 katına çıkınca hız 3 kat artar; toplam artış 4×3 = 12 değil, 4×3 = 12 olur; fakat seçeneklerde 12 var. Ancak X ve Y aynı anda değiştiğinde 4×3 = 12 kat olmalıdır.
Hız, [X]^2 ile orantılı olduğundan X 2 katına çıkınca hız 4 kat artar. Y 3 katına çıkınca hız 3 kat artar; toplam artış 4×3 = 12 değil, 4×3 = 12 olur; fakat seçeneklerde 12 var. Ancak X ve Y aynı anda değiştiğinde 4×3 = 12 kat olmalıdır.
